Question

近幾年，大氣污染越來(lái)越嚴(yán)重，霧霾天氣對(duì)人們的生活、出行、身體健康產(chǎn)生許多不利的影響。汽車(chē)尾氣是主要的大氣污染源。降低汽車(chē)尾氣危害的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生的反應(yīng)為：

則,△H=__________kJ（用含a、b、c、d的式子表示）。
（2）某溫度下，向容積為1L的容器中充人3 mol NO和1 mol CO, NO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如下圖所示。

回答下列問(wèn)題：
①該溫度下，化學(xué)平衡常數(shù)K=___________，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_________。
②A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率逆(CO)___________B點(diǎn)的逆反應(yīng)速率(NO)（填“>”、“<”或“=”）。
③下列圖像正確且能表明在時(shí)間T₁時(shí)刻反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)的是__________。

如果該反應(yīng)達(dá)平衡后，降低溫度，平衡常數(shù)增大，則△H___________0（填“>”、“< ”或“=”）
④達(dá)平衡后，將容器的容積擴(kuò)大一倍，下列說(shuō)法正確的是

A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)	B．CO的體積分?jǐn)?shù)增大
C．平衡常數(shù)減小	D．一氧化碳的濃度增大

Answer 1

（1）△H=(2a+2b-2c-d0kJ。（2）（2）①K=c²(CO₂ )c(N₂ )/c²⁽CO)c²(NO)=15/128,平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為0.6/1=60%。②小于。③BC④B

解析試題分析：（1）反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和，故△H=(2a+2b-2c-d0kJ。（2）①該溫度下，由圖像可知NO轉(zhuǎn)化了0.6mol，CO轉(zhuǎn)化了0.6mol，生成氮?dú)�，二氧化碳分別為0.3mol，0.6mol，平衡時(shí)各物質(zhì)濃度分別為：2.4，0.4，0.3，0.6mol/L，代入化學(xué)平衡常數(shù)K=c²(CO₂ )c(N₂ )/c²⁽CO)c²(NO)=15/128,平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為0.6/1=60%。②由于隨著反應(yīng)時(shí)行反應(yīng)物濃度減小，速率減小，故A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率逆(CO)小于B點(diǎn)的逆反應(yīng)速率(NO)。③A中平衡常數(shù)只與外界溫度有關(guān)，無(wú)論是平衡還是沒(méi)有平衡只要溫度不變，就是定值，錯(cuò)誤；B圖氣體摩爾質(zhì)量始終在變化，可以證明。C中沒(méi)有平衡時(shí)壓強(qiáng)將在變小，平衡時(shí)壓強(qiáng)不變化，正確。D中反應(yīng)熱只與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)和量有關(guān)，無(wú)法證明其是否平衡。如果該反應(yīng)達(dá)平衡后，降低溫度，平衡常數(shù)增大，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，那正反應(yīng)就是放熱反應(yīng)，則△H<0。④達(dá)平衡后，將容器的容積擴(kuò)大一倍，相當(dāng)于減小了壓強(qiáng)，平衡向體積增大方向移動(dòng)，即向逆方向移動(dòng)， A錯(cuò)誤； B．CO的體積分?jǐn)?shù)增大，正確；C．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，錯(cuò)誤。 D．由于體積的增大比一氧化碳的物質(zhì)的量增大還要大，濃度再減小，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算，化學(xué)平衡常數(shù)及化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化率的計(jì)算，化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，化學(xué)平衡移動(dòng)。