25 ℃時，在25 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol·L-1的CH3COOH溶液，溶液的pH變化如圖所示，下列分析的結論中正確的是

A.B點的橫坐標a=12.5

B.C點時溶液中有：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

C.D點時溶液中有：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

D.曲線上A、B間的任意一點，溶液中都有：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

C  A. a=12.5時，酸堿恰好反應，生成的CH3COONa水解，溶液顯堿性，a應大于12.5，A項錯誤；B.醋酸根的濃度大于鈉離子的濃度；由物料守恒知C項正確；D.剛開始滴加醋酸時，醋酸根的濃度小于氫氧根離子的濃度.

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，某難溶性堿MOH在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示（單位：mol?L-1）．下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：25°C時，，。下列說法正確的是

A．25°C時，飽和溶液與飽和溶液相比，前者的大

B．25°C時，在的懸濁液加入少量的固體，增大

C．25°C時，固體在20ml0.01 mol?氨水中的比在20mL0.01mol?溶液中的小

D．25°C時，在的懸濁液加入溶液后，不可能轉化成為

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：25°C時，，。下列說法正確的是

A．25°C時，飽和溶液與飽和溶液相比，前者的大

B．25°C時，在的懸濁液加入少量的固體，增大

C．25°C時，固體在20ml0.01 mol·氨水中的比在20mL0.01mol·溶液中的小

D．25°C時，在的懸濁液加入溶液后，不可能轉化成為

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年海南省海南中學高二上學期期末考試理科化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（12分）某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應平衡常數(shù)。
(1)將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：
NH2COONH4(s)?2NH3(g)＋CO2(g)
實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度/℃
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
平衡總壓
強/kPa
5.7
8.3
12.0
17.1
24.0
平衡氣體
總濃度/
mol·L－1
2.4×
10－3
3.4×
10－3
4.8×
10－3
6.8×
10－3
9.4×
10－3
（1）可以判斷該分解反應已經(jīng)達到平衡的是(　　)
A．2v(NH3)＝v(CO2)
B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變
D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變
（2）該分解反應的平衡常數(shù)表達式為____________________________，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計算25.0 ℃時的分解平衡常數(shù)：____________________。（保留兩位有效數(shù)字）
（3）取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25.0 ℃下達到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質量________(填“增加”“減少”或“不變”);
（4）氨基甲酸銨分解反應的焓變ΔH________0(填“＞”“＝”或“＜”)，熵變ΔS________0 (填“＞”“＝”或“＜”)。此反應在該溫度下能自發(fā)進行原因是 ________ 效應大于 ___________效應.

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科目：高中化學 來源：2013屆海南省高二上學期期末考試理科化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應平衡常數(shù)。

(1)將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：

NH2COONH4(s) ?2NH3(g)＋CO2(g)

實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度/℃

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡總壓

強/kPa

5.7

8.3

12.0

17.1

24.0

平衡氣體

總濃度/

mol·L－1

2.4×

10－3

3.4×

10－3

4.8×

10－3

6.8×

10－3

9.4×

10－3

（1）可以判斷該分解反應已經(jīng)達到平衡的是(　　)

A．2v(NH3)＝v(CO2)

B．密閉容器中總壓強不變

C．密閉容器中混合氣體的密度不變

D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變

（2）該分解反應的平衡常數(shù)表達式為____________________________，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計算25.0 ℃時的分解平衡常數(shù)：____________________。（保留兩位有效數(shù)字）

（3）取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25.0 ℃下達到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質量________(填“增加”“減少”或“不變”);

（4）氨基甲酸銨分解反應的焓變ΔH________0(填“＞”“＝”或“＜”)，熵變ΔS________0 (填“＞”“＝”或“＜”)。此反應在該溫度下能自發(fā)進行原因是 ________ 效應大于 ___________效應.

 

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