按要求回答下列問題：
（1）氯化鉻酰（CrO2Cl2）熔點：-96.5℃，沸點：117℃，能與CH3COCH3（丙酮）、CS2等互溶．據(jù)此推測CrO2Cl2晶體屬于
分子
分子
晶體．已知CS2與NO2+互為等電子體，則 NO2+離子中含有π鍵數(shù)目為
2NA
2NA
．
（2）試說明H2SO4比H2SO3酸性強的原因
由于H2SO4中S的正電性高于H2SO3中S的正電性，導致羥基上O原子的電子偏向S，在水分子的作用下就更容易電離出H+，即酸性更強
由于H2SO4中S的正電性高于H2SO3中S的正電性，導致羥基上O原子的電子偏向S，在水分子的作用下就更容易電離出H+，即酸性更強
．
（3）H2S和H2O2的主要物理性質比較如下：
熔點/K 沸點/K 標準狀況時在水中的溶解度
H2S 187 202 2.6
H2O2 272 423 以任意比互溶
H2S和H2O2的相對分子質量相同，造成上述物理性質差異的主要原因是
H2O2分子之間會形成氫鍵，所以熔沸點高，H2O2與水分子之間會形成氫鍵，所以溶解度大
H2O2分子之間會形成氫鍵，所以熔沸點高，H2O2與水分子之間會形成氫鍵，所以溶解度大
．
分析：（1）分子晶體的熔沸點較低；二硫化碳和NO2+的結構相似，根據(jù)二硫化碳的結構確定NO2+中π鍵個數(shù)；
（2）由于H2SO4中S的化合價為+6價，H2SO3中S為+4價，所以H2SO4中S的正電性高于H2SO3中S的正電性，導致羥基上O原子的電子偏向S，在水分子的作用下就更容易電離出H+，即酸性更強；
（3）氫鍵影響物質的沸點和溶解性，含有氫鍵的物質沸點較高、溶解性較強．
解答：解：（1）分子晶體的熔沸點較低，氯化鉻酰的熔沸點較低，能溶于有機溶劑，所以屬于分子晶體；
二硫化碳和NO2+的結構相似，根據(jù)二硫化碳的結構知NO2+中有2個π鍵，所以1mol NO2+中含有π鍵數(shù)目為2NA，故答案為：分子；2NA；
（2）由于H2SO4中S的化合價為+6價，H2SO3中S為+4價，所以H2SO4中S的正電性高于H2SO3中S的正電性，導致羥基上O原子的電子偏向S，在水分子的作用下就更容易電離出H+，即酸性更強，
故答案為：由于H2SO4中S的正電性高于H2SO3中S的正電性，導致羥基上O原子的電子偏向S，在水分子的作用下就更容易電離出H+，即酸性更強；
（3）O元素非金屬性較強，對應的氫化物能形成氫鍵，且與水分子之間也可以形成氫鍵，硫元素和水分子間不能形成氫鍵，所以H2O2的沸點比H2S高，
故答案為：H2O2分子之間會形成氫鍵，所以熔沸點高，H2O2與水分子之間會形成氫鍵，所以溶解度大．
點評：本題考查了分子晶體的物理性質，同種元素含氧酸酸性不同的原因，氫鍵對物理性質的影響，題目涉及的知識點較多，難度中等．
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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

按要求回答下列問題：
（1）寫出硅酸鈉溶液在空氣中變質的化學方程式：
Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3
Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3
；
（2）寫出用熟石灰吸收氯氣制漂白粉的化學方程式：
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
；
（3）將CaMg3Si4O12改寫為氧化物的形式：
CaO?3MgO?4SiO2
CaO?3MgO?4SiO2
．
（4）有的科學家提出用金屬過氧化物（如Na202）可實現(xiàn)宇宙飛船中氧氣和C02的循環(huán)，請寫出Na202和C02反應的化學方程式
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
，當生成1molO2，轉移的電子數(shù)為
2
2
NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D都是由短周期元素組成的常見物質，其中A、B、C均含同一種元素，在一定條件下相互轉化關系如圖所示（部分產物已略去）．
請按要求回答下列問題：
（1）若B、C 為氧化物，C能夠與水反應生成一種強酸．
①當B為無色易溶于水的刺激性氣體時，寫出B轉化為C的化學方程式：
2SO2+O2
催化劑
△
SO3
2SO2+O2
催化劑
△
SO3
．
②當B為無色不溶于水的氣體時，寫出C與水反應的化學方程式：
3NO2+H2O=NO+2HNO3
3NO2+H2O=NO+2HNO3
．
（2）若D為氧化物，A、B、C都是強電解質，C可用于食品發(fā)酵、泡沫滅火．寫出A與D反應的離子方程式：
2OH-+CO2=CO32-+H2O
2OH-+CO2=CO32-+H2O
．
（3）若D為強酸或強堿溶液時都能發(fā)生圖示轉化關系，且A和C在溶液中反應生成白色沉淀B．
當D為強酸時，A→B反應的離子方程式：
AlO2-+H2O+H+=Al（OH）3↓
AlO2-+H2O+H+=Al（OH）3↓
；
當D為強堿時，B→C反應的離子方程式：
Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求回答下列問題
（1）某溫度下，純水中c （H+）=2.0×10-7mol?L-1，則此時c （OH-）=
2.0×10-7
2.0×10-7
mol?L-1；0.9mol?L-1NaOH溶液與0.1mol?L-1HCl溶液等體積混合（不考慮溶液體積變化）后，溶液的pH=
13
13
．
（2）向0.020mol?L-1的HCN溶液中加入0.020mol NaCN固體，溶液pH增大，主要原因是
CN-濃度增大，抑制了HCN的電離，使c（H+）降低，pH值增大
CN-濃度增大，抑制了HCN的電離，使c（H+）降低，pH值增大
；已知該混合溶液中c （Na+）＞c （CN-），則c （HCN）
＞
＞
c （CN-）（用“＞”、“＜”、“=”符號填空）．
（3）向1L 0.10mol?L-1的HCN溶液中加入0.08molNaOH固體，得到混合溶液，則
HCN
HCN
和
CN-
CN-
兩種粒子的物質的量之和等于0.1mol；寫出該混合溶液中存在的所有平衡的表達式
HCNH++CN-、H2OH++OH-、CN-+H2OHCN+OH-
HCNH++CN-、H2OH++OH-、CN-+H2OHCN+OH-
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．A與D同主族、C與E同主族；B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；D的原子序數(shù)是A的11倍，E的原子序數(shù)是C的原子序數(shù)的2倍．按要求回答下列問題：
（1）B原子的軌道表示式為
 
．D離子的電子排布式為
 
．
（2）由上述元素組成的化合物中屬于極性鍵形成的非極性分子是（寫出其中的任意兩種，用化學式表示）
 
、
 
．
（3）A、B、D分別與F形成的化合物，熔沸點由低到高的順序是（用化學式表示）
 
．
（4）乙、丙是由上述元素組成的化合物，它們都含有四種元素，其中乙、丙所含的元素種類完全相同．若將乙、丙形成的溶液相混合，有刺激性氣味的氣體生成，將該氣體通入到F單質形成的水溶液中，生成兩種強酸．試寫出有關離子方程式：
①乙、丙形成的溶液相混合
 
；
②刺激性氣味氣體通入F單質形成的水溶液中
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是幾種中學化學常見物質的轉化關系圖，其中氣體D、E為單質，精英家教網(wǎng)
請按要求回答下列問題．
（1）C的化學式是
 

（2）寫出反應“C→F”的離子方程式
 
；
（3）寫出反應“I→J”的離子方程式
 
；
（4）寫出金屬A與NaOH溶液反應的離子方程式
 
．

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