下列各組反應,最終一定能得到白色沉淀的是

A.向Na2SiO3溶液中加入稀鹽酸 
B.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液 
C.向FeCl3溶液中加入過量NaOH溶液 
D.向Al2(SO4)3溶液中加入過量NaOH溶液 

A

解析試題分析:A中最終生成硅酸白色沉淀,正確;B中最終生成的藍色的氫氧化銅沉淀,C中最終生成的是紅褐色的氫氧化鐵沉淀,D中首先生成白色沉淀氫氧化鋁,當氫氧化鈉溶液過量后,又溶解在氫氧化鈉中,所以正確的答案選A。
考點:考查沉淀生成的有關(guān)判斷
點評:該題是基礎(chǔ)性試題的考查,試題緊扣教材,基礎(chǔ)性強。明確常見沉淀的顏色、沉淀的生成與轉(zhuǎn)化是答題的關(guān)鍵,注意知識的積累和總結(jié)。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:單選題

中學化學常見物質(zhì)甲、乙、丙、丁之間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系:甲+乙→丙+丁。下列說法正確的是

A.若甲為銅,丁為氯化亞鐵,則乙一定是氯化鐵
B.若甲為碳,丁為硅,則丙一定是二氧化碳
C.若甲為鋁,丁為鐵,則乙一定是氧化鐵
D.若甲為鎂,丁為氫氣,則乙一定是酸

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列陳述I、II正確且有因果關(guān)系的是

選項
陳述I
陳述II
A
SO2有漂白性
SO2可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B
硫酸銅是強酸弱堿鹽
蒸干CuSO4溶液可以得到Cu(OH)2固體
C
SO2是酸性氧化物
將SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀
D
氫氧化鋁顯兩性
向AlCl3溶液中滴加氨水,產(chǎn)生白色沉淀;再加入過量NaOH溶液,沉淀消失
 

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列實驗操作及現(xiàn)象能夠達到對應實驗目的的是

選項
實驗操作及現(xiàn)象
實驗目的
A
將SO2通入品紅溶液中,品紅溶液褪色;加熱褪色后的品紅溶液,溶液恢復紅色
驗證亞硫酸的不穩(wěn)定性
B
常溫下,向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,過濾,向洗凈的沉淀中加稀鹽酸,有少量氣泡產(chǎn)生
證明常溫下
Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)
C
常溫下,測定物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸溶液的pH:鹽酸pH小于醋酸pH
證明相同條件下,在水溶液中HCl電離程度大于CH3COOH
D
將濃硫酸與碳混合加熱,直接將生成的氣體通入足量的石灰水,石灰水變渾濁
檢驗氣體產(chǎn)物中CO2的存在
 

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

有A、B、C、D、E和F六瓶無色溶液,他們都是中學化學中常見的無機試劑。E的溶質(zhì)是一種無色油狀液體,B、C、D和F是鹽溶液,且他們的陰離子均不同,F(xiàn)進行如下實驗:
①A有刺激性氣味,用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧
②將A為分別加入其它五種溶液中,只有D、F中有沉淀產(chǎn)生;繼續(xù)加入過量A時,D中沉淀無變化,F(xiàn)中沉淀完全溶解;
③將B分別加入C、D、E、F中,C、D、F中產(chǎn)生沉淀,E中有無色,無味氣體逸出;
④將C分別加入D、E、F中,均有沉淀生成,再加入稀HNO3沉淀均不溶。
根據(jù)上述實驗信息,下列說法錯誤的是
A.B不可能NaHCO3溶液          B.F為AgNO3溶液
C.D不可能是鎂或鋁的鹽酸鹽     D.A為氨水,E為硫酸

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列化學實驗事實及其結(jié)論都正確的是(   )

選項
實驗事實
結(jié)論
A
將SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4
HClO的酸性比H2SO4
B
鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落
鋁箔表面氧化鋁熔點高于鋁
C
SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反應
SiO2屬于兩性氧化物
D
將SO2通入溴水中,溴水褪色
SO2具有漂白性
 

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

A、B、W、D、E為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,質(zhì)子數(shù)之和為40,B、W同周期,D、E同周期,A、D同主族,A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2,E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。
(1)E元素的鹽酸鹽或硫酸鹽可以用來凈水,原理是_______________________(文字表述)。
(2)A2W2的分子中所含的化學鍵為________、________,經(jīng)測定A2W2為二元弱酸,其酸性比碳酸的還要弱,請寫出其第一步電離的電離方程式___________。
(3)廢印刷電路板上含有銅,以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅,再用硫酸溶解,F(xiàn)改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的,又保護了環(huán)境,試寫出反應的離子方程式____________________。
(4)元素D的單質(zhì)在一定條件下,能與A單質(zhì)化合生成一種氫化物DA,熔點為800℃,DA能與水反應放氫氣,若將1 mol DA和1 mol E單質(zhì)混合加入足量的水,充分反應后生成氣體的體積是__________________(標準狀況下)。
(5)D的某化合物呈淡黃色,可與氯化亞鐵溶液反應。若淡黃色固體與氯化亞鐵反應的物質(zhì)的量之比為1∶2,且無氣體生成,則該反應的離子方程式為____________________。
(6)在常溫下用氣體密度測定BW2的相對分子質(zhì)量,實驗值比理論值偏________(填 “高”或“低”),其原因是___________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

稀土元素是周期表中Ⅲ B族鈧、釔和鑭系元素的總稱,它們都是很活潑的金屬,性質(zhì)極為相似,常見化合價為+3。其中釔(Y)元素是激光和超導的重要材料。
我國蘊藏著豐富的釔礦石( Y2 FeBe2Si2O10),以此礦石為原料生產(chǎn)氧化釔(Y2O3)的主要流程如下:

已知:
I.有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH如下表:

 
開始沉淀時的pH
完全沉淀時的pH
Fe3+
2.7
3.7
Y3+
6.0
8.2
 
Ⅱ.在周期表中,鈹、鋁元素處于第二周期和第三周期的對角線位置,化學性質(zhì)相似。
(1)釔礦石(Y2 FeBe2Si2O10)的組成用氧化物的形式可表示為          
(2)欲從Na2 SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。則
①最好選用鹽酸、     (填字母代號)兩種試劑,再通過必要的實驗操作方可實現(xiàn)。
a.NaOH溶液    b.氨水    c.CO2氣    d.HNO3
②寫出Na2BeO2與足量鹽酸發(fā)生反應的離子方程式:               :必要的實驗操作應是                。
(3)為使Fe3+沉淀完全,須用氨水調(diào)節(jié)pH =a,則a應控制在      的范圍內(nèi);繼續(xù)加氨
水調(diào)節(jié)pH =b發(fā)生反應的離子方程式為                ,溶液中Fe3+完全沉淀的判定標準是                  。
(4)寫出草酸釔[Y2(C2O4)3.Nh2O]煅燒的化學方程式              

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

(11分)由C、Cu、FeCO3、銅銹[主要成分為Cu2(OH)2CO3]組成的固體混合物,進行了如下所示的實驗過程:

回答下列問題:
(1)無色氣體1的成分是:                    。
(2)混合物乙中加入NaNO3后,寫出一個可能產(chǎn)生無色氣體2的反應的離子方程式:
                                                                       
(3)溶液X中含有的金屬陽離子是                  。
(4)無色氣體3成分是            ,已知固體混合物丁的的質(zhì)量為5.6g,在標準狀況下無色氣體3的體積為14.56L,求無色氣體3各成分的物質(zhì)的量:             。(寫出具體的計算過程)   

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