【題目】一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列說法正確的是( )

A. a、b、c三點溶液的pH：c＜a＜b

B. 用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結(jié)果偏小

C. a、b、c三點CH3COOH的電離程度：c＜a＜b

D. a、b、c三點溶液用1 mol·L-1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液體積：c＜a＜b

【答案】B

【解析】

A．導(dǎo)電能力越強(qiáng)，離子濃度越大，氫離子濃度越大，pH越��；

B．a處溶液稀釋時，溶液酸性增強(qiáng)；

C．隨水的增多，醋酸的電離程度增大；

D．a、b、c三點溶液濃度不同，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同。

A．導(dǎo)電能力越強(qiáng)，離子濃度越大，氫離子濃度越大，pH越小，則a、b、c三點溶液的pH為b＜a＜c，A錯誤；

B．用濕潤的pH試紙測量酸性的pH，a處溶液稀釋，導(dǎo)電能力增大，溶液酸性增強(qiáng)，pH減小，所以測量結(jié)果偏小，B正確；

C．隨水的增多，醋酸的電離程度增大，所以a、b、c三點醋酸的電離程度：a＜b＜c，C錯誤；

D．a、b、c三點溶液濃度不同，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，所以a、b、c三點溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：a=b=c，D錯誤；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）寫出二氧化碳分子的電子式：_______；

（2）寫出氮氣分子的結(jié)構(gòu)式______。

Ⅱ.下列物質(zhì)：①N2 ②CO2 ③NH3 ④Na2O ⑤Na2O2 ⑥NaOH ⑦CaBr2 ⑧H2O2 ⑨NH4Cl ⑩C2H6，含有極性鍵和非極性鍵的是_____；（填序號）

Ⅲ．下列變化中：①干冰氣化；②硝酸鉀熔化；③KHSO4熔融；④硫酸溶于水；⑤蔗糖溶于水；⑥HI分解；⑦ 碘升華；⑧溴蒸氣被木炭吸附。

（1）未破壞化學(xué)鍵的是____；（填序號）

（2）僅離子鍵被破壞的是___。（填序號）

Ⅳ.下列物質(zhì)：①1H、2H、3H；②H2O、D2O、T2O；③O2、O3；④14N、14C

（1）互為同位素的是：_____；（填序號）

（2）互為同素異形體的是：____；（填序號）

（3）氫的三種原子1H、2H、3H與氯的兩種原子35Cl、37Cl相互結(jié)合為氯化氫，可得分子中相對分子質(zhì)量不同的有_____種。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如下所示。

A. 反應(yīng)在c 點達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 反應(yīng)物濃度：點小于點

C. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

D. 時，SO2的轉(zhuǎn)化率：段小于段

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通過下列兩步實驗測定草酸晶體（H2C2O4·xH2O）中結(jié)晶水x的值：

①稱取2.52 g草酸晶體，配制成100 .00 mL溶液。

②取25.00 mL所配溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸后，用濃度為0.100 mol·L-1 KMnO4溶液進(jìn)行滴定。其反應(yīng)原理是：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

請回答下列問題：

（1）實驗②中，KMnO4應(yīng)裝在______滴定管中（填“酸式”、“堿式”）。

（2）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積______。

A．是amL B．是（50－a)mL

C．一定大于amL D．一定大于（50－a）mL

（3）判斷達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象是_____________________________；

若滴定終點時，共用去KMnO4溶液20.00 mL，則x =__________。

（4）若在滴入KMnO4溶液之前滴定管的尖嘴部分有氣泡，滴定結(jié)束后氣泡消失，則會使測定結(jié)果______（偏高、偏低或無影響）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液的pH為

A.5.1B.7.0C.8.3D.13.0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（ ）

A. a點時溶液中存在c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

B. 0~a段溶液中水電離出的OH-濃度先增大后減小

C. a=0.2

D. ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖為周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外層上的電子數(shù)目是次外層電子數(shù)目的一半，下列說法中不正確的是( )

A. 元素a的最高價氧化物的水化物的酸性比b弱

B. 元素a的原子半徑比d的大

C. 元素a的單質(zhì)在空氣中燃燒會導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”

D. 元素a單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z、R 原子序數(shù)依次增大。由W、X、Y、R組成的一種化合物a在加熱時完全分解為三種產(chǎn)物，其中一種產(chǎn)物b是能使品紅溶液褪色的氣體，另一種產(chǎn)物c是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生反應(yīng)生成氣體。下列說法正確的是

A. 簡單離子的半徑： X < Z < R

B. X的簡單氫化物比Y的穩(wěn)定

C. a、b、c中均含有極性共價健，且 a屬于電解質(zhì)，b和c都屬于非電解質(zhì)

D. W、X、Y、R四種元素形成的化合物一定會促進(jìn)水的電離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20mLxmol/LCH3COOH溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，混合液的pH隨NaOH溶液的體積（V）的變化關(guān)系如下圖所示（忽略溫度變化）。下列說法中不正確的是

A. 上述CH3COOH溶液中：c（H+）=1×10-3mol/L

B. 圖中V1＜20mL

C. a點對應(yīng)的溶液中，c（CH3COO-）=c（Na+）

D. 當(dāng)加入NaOH溶液的體積為20mL時，溶液中：c（CH3COOH）+c（H+）＞c（OH-）

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