Question

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A．在0.2L0.5mol/LAlCl₃溶液中Al³⁺數(shù)目為0.1N_A是Cl^-數(shù)目的

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• B．標(biāo)況下28gN₂、CO混合氣體中含有的原子數(shù)為2N_A
• C．31g白磷中含有N_A個(gè)P-P鍵
• D．電解飽和NaCl溶液時(shí)若共收集到22.4L氣體（標(biāo)況）則共轉(zhuǎn)移電子2N_A個(gè)

Answer 1

分析：A、依據(jù)鋁離子在水溶液中能水解分析；
B、從N₂和CO的摩爾質(zhì)量相同，結(jié)合質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算原子數(shù)；
C、依據(jù)白磷分子式是P₄分析計(jì)算；
D、依據(jù)電解原理和電極反應(yīng)計(jì)算；

解答：解：A、鋁離子能水解，所以0.2L0.5mol/LAlCl₃溶液中Al³⁺數(shù)目小于0.1N_A，故A錯(cuò)誤；
B、N₂和CO的摩爾質(zhì)量相同，都是雙原子分子，28gN₂、CO混合氣體物質(zhì)的量為1mol，含有原子數(shù)為2mol，故B正確；
C、白磷分子式為P₄，31g白磷物質(zhì)的量=

31g

4×31g/mol

=0.25mol，根據(jù)結(jié)構(gòu)1mol白磷分子中含P-P共價(jià)鍵6mol，
所以0.25mol白磷含有P-P共價(jià)鍵1.5mol，故C錯(cuò)誤；
D、電解飽和NaCl溶液時(shí)的電極反應(yīng)；陽(yáng)極：2Cl^--2e^-=Cl₂↑   陰極：2H⁺+2e^-=H₂↑；電解過(guò)程中兩個(gè)電極上的電子轉(zhuǎn)移相同，所以得到Cl₂～H₂，共收集到22.4L氣體（標(biāo)況）則分別為11.2L即0.5mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.5mol，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要是鹽類水解應(yīng)用，質(zhì)量、摩爾質(zhì)量的計(jì)算，電解原理的應(yīng)用，電子轉(zhuǎn)移數(shù)的計(jì)算應(yīng)用，關(guān)鍵是白磷分子式和分子結(jié)構(gòu)中的共價(jià)鍵的計(jì)算．