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14．我國稀土資源豐富，下列有關稀土元素${\;}_{62}^{144}Sm$與${\;}_{62}^{150}Sm$的說法正確的是（　�。�
A．${\;}_{62}^{144}Sm$與${\;}_{62}^{150}Sm$互為同位素
B．${\;}_{62}^{144}Sm$與${\;}_{62}^{150}Sm$的質量數(shù)相同
C．${\;}_{62}^{144}Sm$與${\;}_{62}^{150}Sm$是同一種核素
D．${\;}_{62}^{144}Sm$與${\;}_{62}^{150}Sm$的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62

分析 14462Sm與15062Sm的質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，則互為同位素，結合原子的構成來解答．

解答 解：A．14462Sm與15062Sm的質子數(shù)均為62，但中子數(shù)分別為82、88，則互為同位素，故A正確；
B．14462Sm與15062Sm的質量數(shù)分別為144、150，故B錯誤；
C．14462Sm與15062Sm的質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，為不同的核素，故C錯誤；
D．14462Sm與15062Sm的質子數(shù)和電子數(shù)均為62，中子數(shù)不同，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查原子的構成及同位素，明確不同位置的數(shù)字的意義、原子中的數(shù)量關系即可解答，較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中三個連續(xù)短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質子數(shù)等于Y、Z 原子的最外層電子數(shù)之和．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，試推斷：
（1）上述元素兩兩形成的化合物中，溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為，含有離子鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為；含有極性共價鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為．
（2）由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是NH4NO3（寫化學式），該化合物與W的最高價氧化物對應水化物的濃溶液加熱時反應的離子方程式為NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，CO與H2反應生成甲醇（CH3OH）（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．完成下列各題：
（1）反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式：K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）．{c}^{2}（{H}_{2}）}$，升高溫度，K值減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在500℃，從反應開始到平衡，v（H2）=$\frac{2{n}_{B}}{3{t}_{B}}$mol/（L．min）；
（3）在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，下列有關該體系的說法正確的是bc（填序號）；
a．H2的濃度減少
b．正反應速率加快，逆反應速率也加快
c．CH3OH的物質的量增加
d．重新平衡時n（H2）/n（CH3OH）增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．汽車尾氣是造成霧霾天氣的原因之一．
（1）汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體對汽車加裝尾氣凈化裝置可使有毒氣體相互反應轉化為無毒氣體． 寫出該反應的熱化學方程式4CO（g）+2NO2（g）=4CO2（g）+N2（g）△=-1200.0kJ/mol．
     N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+68.0kJ•mol-1；
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ•mol-1；
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
（2）汽車尾氣中含有CO和H2O（g）在一定條件下可以發(fā)生反應
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0.850℃在體積為10L反應器中通入一定量的CO和H2O（g）發(fā)生上述反應CO和H2O（g）的濃度變化如圖所示則0-4min是平均反應速率v（H2O）=0.03mol•L-1•min-1此時K=1．
起始物質的量甲乙丙
n（H2O）/mol0.100.200.20
n（CO）/mol0.100.100.20
850℃在甲、乙、丙三個1L的恒容密閉容器中，起始時按照表進行投料，達到平衡狀態(tài)．平衡時甲容器中CO的轉化率是50%．比較下列容器中CO的轉化率甲＜乙（填“大于”、“＜”或“等于”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．關于“用CCl4萃取碘的飽和水溶液中的碘”的實驗，下列說法正確的是（　�。�
A．使用的實驗儀器是容量瓶和燒杯
B．靜置后所得液體上層呈紫紅色
C．碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度小
D．如果把CCl4加入碘的不飽和水溶液中，萃取碘的實驗也可以成功

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．數(shù)十年來，化學工作者對碳的氧化物做了廣泛深入的研究并取得了一些重要成果．如利用CO2和CH4重整可制合成氣（主要成分為CO、H2），已知重整過程中部分反應的熱化學方程式為：
I、CH4（g）═C（s）+2H2（g）△H=+75.0kJ•mol-1
II、CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+41.0kJ•mol-1
III、CO（g）+H2（g）═C（s）+H2O（g）△H=-131.0kJ•mol-1
（1）反應CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g）的△H=+247kJ•mol-1．
（2）固定n（CO2）=n（CH4），改變反應溫度，CO2和CH4的平衡轉化率見圖甲．
                                     ①同溫度下CO2的平衡轉化率大于（填“大于”或“小于”）CH4的平衡轉化率，其原因是CO2發(fā)生了其他副反應．
②高溫下進行該反應時常會因反應I生成“積碳”（碳單質），造成催化劑中毒，高溫下反應I能自發(fā)進行的原因是△S＞0．
（3）一定條件下Pd-Mg/SiO2催化劑可使CO2“甲烷化”從而變廢為寶，其反應機理如圖乙所示，該反應的化學方程式為CO2+4H2CH4+2H2O．
（4）CO常用于工業(yè)冶煉金屬，如圖是在不同溫度下CO還原四種金屬氧化物達平衡后氣體中l(wèi)g[c（CO）/c（CO2）]與溫度（t）的關系曲線圖．下列說法正確的是BC．

A．工業(yè)上可以通過增高反應裝置來延長礦石和
CO接觸的時間，減少尾氣中CO的含量
B．CO不適宜用于工業(yè)冶煉金屬鉻（Cr）
C．工業(yè)冶煉金屬銅（Cu）時較低的溫度有利于
提高CO的利用率
D．CO還原PbO2的反應△H＞0
（5）在載人航天器中應用電化學原理，以Pt為陽極，Pb（CO2的載體）為陰極，KHCO3溶液為電解質溶液，還原消除航天器內CO2同時產生O2和新的能源CO，總反應的化學方程式為：2CO2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2CO+O2，則其陽極的電極反應式為4OH--4e-=O2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．室溫下，下列各離子組在指定的溶液中一定能夠大量共存的是（　�。�
A．在無色的溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
B．在pH=11的溶液中：CO32-、Na+、NO3-、SO42-
C．水電離出的c（H+）=10-12mol•L?1的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+
D．在酸性溶液中：Na+、NH4+、SO42-、S2O32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．反應A（g）+B（g）→C（g）△H，分兩步進行：①A（g）+B（g）→X（g）△H1，②X（g）→C（g）△H2，反應過程中能量變化如圖所示，E1表示A（g）+B（g）→X（g）的活化能，下列說法正確的是（　�。�
A．△H=E1-E2B．E1是反應①的活化能
C．X是反應A（g）+B（g）→C（g）的催化劑D．△H2＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某結晶水合物的化學式為R．xH2O其相對分子質量為M，在25℃時ag晶體溶于bg水中，即達飽和，形成VmL溶液，則下列表達式中不正確的是（　�。�
A．飽和溶液的密度$\frac{（a+b）}{V}$
B．飽和溶液的物質的量濃度$\frac{100a（M-18x）}{MV}$
C．25℃，R的溶解度$\frac{100a（M-18x）}{（bM+18ax）}$
D．飽和溶液的質量分數(shù)$\frac{a（M-18x）}{（a+b）M}$

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