17．某粗碘樣品中含有氯化碘（ICl）和溴化碘（IBr），它們的性質(zhì)和鹵素單質(zhì)相似，利用碘的升華提純碘之前，要加適量的某物質(zhì)對粗碘進行預(yù)處理，加入的物質(zhì)可能是（　�。�
A．碘化鉀B．硝酸銀C．溴化鈉D．液氯

分析 利用碘易升華的特性精制碘，須使ICl、IBr中的Cl、Br變?yōu)殡y揮發(fā)性的物質(zhì)，而使其中的+1價的碘被還原為I2，同時加入的物質(zhì)和碘（I2）不反應(yīng)．

解答 解：A．加入KI發(fā)生：反應(yīng)為IBr+KI=I2+KBr，ICl+KI=I2+KCl，加熱時I2升華與KCl、KBr分離，故A正確；
B．加入硝酸銀，硝酸銀和IBr、ICl反應(yīng)生成AgCl、AgBr和HIO，不能達(dá)到提純碘的目的，故B錯誤；
C．加入NaBr，IBr和NaBr不反應(yīng)，不能達(dá)到除雜目的，故C錯誤；
D．液氯和IBr不反應(yīng)，不能達(dá)到除雜目的，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查鹵族元素性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生獲取信息的自學(xué)能力，采用知識遷移的方法分析解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某溫度下，在體積為1L的密閉容器中，存在如下關(guān)系：xHF（g）?（HF）x（g），反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系如圖．下列說法錯誤的是（　�。�
A．x=2
B．平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是23.3g/mol
C．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.25 L•mol-1
D．t1時刻，保持恒溫恒容，再充入1mol HF（g），重新達(dá)到平衡時，$\frac{c[（HF）_{x}]}{c（HF）}$增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．a(chǎn) g KNO3溶于b g水，形成V mL飽和溶液．下列關(guān)系式錯誤的是（　�。�
A．KNO3物質(zhì)的量濃度：c（KNO3）=$\frac{a}{101V}$mol•L-1
B．20℃時KNO3的溶解度S=$\frac{100a}$ g
C．KNO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：w（KNO3）=$\frac{100a}{a+b}$%
D．該溶液的密度ρ=$\frac{1000（a+b）}{V}$g•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．已知某混合物中含有A單質(zhì)及與化合物B，在一定條件下可按圖所示發(fā)生轉(zhuǎn)化．

請回答：
（1）沉淀H變沉淀I的化學(xué)方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；
（3）溶液E中通入足量二氧化碳的離子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；
（4）如何檢驗溶液G中的陽離子取樣，滴加少量KSCN溶液，若變血紅色，則含有Fe3+；
（5）若要保存F溶液，應(yīng)采取什么措施：加鐵粉和稀鹽酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．把Na2CO3和NaHCO3固體的混合物取出一定量經(jīng)充分加熱后，剩余固體的質(zhì)量比原混合物質(zhì)量減輕15.5克，另取相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3的混合物加足量鹽酸，結(jié)果逸出22.4L CO2（標(biāo)況），試求原混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．現(xiàn)有下列有機物：
A．C2H50H；B．C6H50H；C．CH2=CH-CH3； D．葡萄糖； E淀粉； F．蔗糖； G．麥芽糖；H．CH3COOCH3
（1）能用來殺菌的是A（填字母代號，下同）．
（2）能與Na0H溶液反應(yīng)的是BH
（3）常溫下能和溴水反應(yīng)的是C
（4）能和銀氨溶液反應(yīng)的是DG
（5）在一定條件下能形成高分子化合物的是C
（6）能水解最終生成一種有機物的是EG．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．將7.8克過氧化鈉投入到100克10%的苛性鈉溶液中充分反應(yīng)．求：所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．鋅錳廢電池可回收鋅、錳元素生產(chǎn)硫酸鋅及碳酸錳，其中生產(chǎn)碳酸錳的主要工藝如下：

試回答下列問題：
（1）硫酸鋅水溶液顯酸性，用離子方程式說明Zn2++2H2O?Zn（OH）2+2H+．
（2）原料錳粉粗品中主要成分為MnO2和炭，在過程①焙燒時反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+C═MnO+CO↑，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是CO，每生成44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA．
（3）在50～55℃時向過程③中MnSO4的母液中加入足量NH4HCO3，有氣體生成，其化學(xué)方程式為：MnSO4+2NH4HCO3=（NH4）2SO4+MnCO3↓+H2O+CO2↑．
（4）已知三種離子沉淀的pH范圍為Fe3+：2.7～3.7． Mn2+：8.6～10.1，F(xiàn)e2+：7.6～9.6．下表是上述過程②中除去Fe2+的模擬操作方法，請完成下表內(nèi)容：
實驗操作離子方程式
步驟1：取少量濾液于試管中，加入過量酸化的H2O2溶液，振蕩．
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
步驟2：將pH調(diào)到3.7～8.6，使Fe3+沉淀完全．Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．完成以下化學(xué)方程式
（1）3S+6KOH═2K2S+1K2SO3+3H2O
（2）2 KMnO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O．

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