Question

在一定溫度下的恒容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）+D（g）   已達(dá)平衡狀態(tài)的是（　�。�

• A、混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
• B、B的生成速率和D的生成速率1：1
• C、混合氣體的密度不隨時(shí)間變化
• D、D的分子數(shù)之比為3：2：1．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學(xué)平衡專題

分析：化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進(jìn)行判斷，得出正確結(jié)論．

解答： 解：A（g）+3B（g）?2C（g）+D（g），
A．反應(yīng)前后氣體的體積不等，故混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故A正確；
B．B的生成速率是逆反應(yīng)，D的生成速率是正反應(yīng)，但化學(xué)反應(yīng)速率之比與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比不等，故正逆反應(yīng)速率不等，故B錯(cuò)誤；
C．密度=

總質(zhì)量

體積

，總質(zhì)量一定，體積一定，故密度一定，故混合氣體的密度不隨時(shí)間變化不能作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故C錯(cuò)誤；
D．平衡時(shí)各物質(zhì)的分子數(shù)之比取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故分子數(shù)之比為3：2：1不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故D錯(cuò)誤，
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大．要注意把握平衡狀態(tài)的特征．