11．下列判斷或敘述正確的是（　�。�
A．某無色溶液中加入AgNO3溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，則原溶液一定存在Cl-或CO32-
B．某無色溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，則一定含有SO42-
C．做水的蒸餾實驗時，要在燒瓶內(nèi)加幾粒沸石以防止暴沸
D．某無色溶液中滴加CaCl2溶液得白色沉淀，若加入鹽酸則生成無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有CO32-

分析 A．碳酸銀能夠溶于稀硝酸，原溶液中一定不含碳酸根離子；
B．該沉淀可能為氯化銀，原溶液中可能含有銀離子；
C．液體混合物在加熱時易爆沸，可加入沸石防止爆沸；
D．原溶液中可能含有碳酸氫根離子．

解答 解：A．某無色溶液中加入AgNO3溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，該沉淀為AgCl，則原溶液一定存在Cl-，一定不含CO32-，故A錯誤；
B．某無色溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，生成的沉淀可能為硫酸鋇或AgCl，原溶液中可能含有氯離子．不一定含有SO42-，故B錯誤；
C．做水的蒸餾實驗時，為了防止爆沸，需要在燒瓶內(nèi)加幾粒沸石，故C正確；
D．無色溶液中滴加CaCl2溶液得白色沉淀，若加入鹽酸則生成無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，該氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，則原溶液中可能含有碳酸氫根離子、亞硫酸根離子等，不一定有CO32-，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了常見離子的檢驗方法，題目難度中等，明確常見離子的性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握常見離子的檢驗方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活運用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．原央視記者柴靜自費拍攝了霧霾紀(jì)錄片《穹頂之下》，提醒人們必須十分重視環(huán)境問題．以下有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．實驗結(jié)束后將所有的廢液倒入下水道排出實驗室，以免污染實驗室
B．為了使養(yǎng)分還田而將植物秸稈焚燒處理
C．PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10-6m（1m=109nm）的顆粒物，這些細(xì)顆粒物分散在空氣中形成的分散系是膠體
D．實現(xiàn)資源的“3R”利用，即：減少資源消耗（Reduce）、增加資源的重復(fù)使用（Reuse）、提高資源的循環(huán)利用（Recycle）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．已知：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=Q，其平衡常數(shù)隨溫度變化如下表所示：
溫度/℃400500850
平衡常數(shù)9.9491
請回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為$\frac{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}O）}$．該反應(yīng)的Q＜0（填“＞”或“＜”）．
（2）850℃時在體積為10L的反應(yīng)器中，通入一定量的CO和H2O（g），發(fā)生上述反應(yīng)，CO和H2O（g）的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示，則0～4min時平均反應(yīng)速率v（CO）=0.03mol/（L•min）．
（3）若在500℃時進行．且CO、H2O（g）的起始濃度均為0.020mol•L-1，該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為75%．
（4）若在850℃時進行，設(shè)起始時CO和H2O（g）共為1mol，其中H2O（g）的體積分?jǐn)?shù)為x，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為y，試推導(dǎo)y與x之間的關(guān)系x=y．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．硫有多種單質(zhì)．S（單斜）和S（正交）是其中的兩種同素異形體．已知：
①S（單斜，s）+O2（g）═SO2（g）△H1=-297.16kJ•mol-1
②S（正交，s）+O2（g）═SO2（g）△H2=-296.83kJ•mol-1
③S（單斜，s）═S（正交，s）△H3
下列說法不正確的是（　�。�
A．△H3＜0
B．正交硫比單斜硫穩(wěn)定
C．單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫是吸熱反應(yīng)
D．質(zhì)量相等時，單斜硫能量比正交硫能量高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是（　�。�
A．混合物：空氣、礦泉水、水銀B．酸性氧化物：、CO2、SO2、CO
C．鹽：醋酸鈉、氯化銨、純堿D．弱電解質(zhì)：CH3COOH、H2O、NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．CO2、H2和CO組成的混合氣體在同溫同壓下與氮氣的密度相同．則該混合氣體中CO2、H2和CO的體積比不可能的為（　　）
A．13：8：29B．39：24：13C．22：11：14D．26：16：57

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．同溫同壓下，同質(zhì)量的氨氣和硫化氫氣體（H2S）的體積比為2：1，同溫同壓下，若二者氫原子數(shù)相等，它們的體積比為2：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．某溶液X中可能含有NO3-、Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe2+、Fe3+、Al3+和K+中的幾種，且所含陰離子的物質(zhì)的量相等．為確定該溶液X的成分，某學(xué)習(xí)小組做了如圖實驗，則下列說法正確的是（　�。�
A．氣體甲、沉淀甲一定為純凈物
B．CO32-、Al3+、K+一定不存在
C．SO42-、NH4+一定存在，NO3-、Cl-可能不存在
D．若含有Fe3+，則一定含有Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol平衡時反應(yīng)中的能量變化
N2H2NH3
①130放出熱量a kJ
②230放出熱量b kJ
③260放出熱量c kJ
下列敘述正確的是（　�。�
A．N2的轉(zhuǎn)化率：②＞①＞③B．三個容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)：③＞①＞②
C．平衡時氨氣的體積分?jǐn)?shù)：①＞③D．放出熱量關(guān)系：2a＜c＜184.8 kJ

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