【題目】根據(jù)圖示回答問題:
(1)化學(xué)反應(yīng)N2+3H2===2NH3的能量變化如圖所示,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______(填字母)。
A.N2(g)+3H2(g)===2NH3(l)ΔH=2(a-b-c)kJ·mol-1
B. N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)ΔH=2(b-a)kJ·mol-1
C.1/2N2(g)+3/2H2(g)===NH3(l)ΔH=(b+c-a) kJ·mol-1
D.1/2N2(g)+3/2H2(g)===NH3(g)ΔH=(a+b)kJ·mol-1
(2)如圖是N2和H2反應(yīng)生成2 mol NH3過程中能量變化的示意圖,請(qǐng)計(jì)算每生成1 mol NH3放出的熱量為__________________________。
(3)2SO2(g)+O2(g)===2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。
已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH=-99 kJ·mol-1。
①圖中A、C分別表示________、________,E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響?___________________________________。
②圖中ΔH=________kJ·mol-1。
【答案】A46.1 kJ反應(yīng)物總能量生成物總能量無影響-198
【解析】
(1)由圖可以看出,1/2molN2(g)+3/2molH2(g)的能量為akJ,1molNH3(g)的能量為bkJ,
所以1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g)ΔH=(a-b) kJ·mol-1;
而1mol的NH3(g)轉(zhuǎn)化為1mol的NH3(l)放出的熱量為ckJ,
所以有:1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(l)ΔH=(a-b-c) kJ·mol-1,
即:N2(g)+3H2(g)=2NH3(l)ΔH=2(a-b-c)kJ·mol-1;.
綜上所述,本題應(yīng)選A;
(2)由題圖可知生成2 mol NH3放出熱量為427.2 kJ-335 kJ=92.2 kJ,則生成1 mol NH3放出熱量為46.1 kJ;
(3)由圖示可知,A表示反應(yīng)物總能量,C表示生成物總能量,E值不影響A、C的能量值。故能量E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱無影響。
②ΔH對(duì)應(yīng)2 mol SO2(g)轉(zhuǎn)化為2 mol SO3(g)的焓變,其值為2×(-99 kJ·mol-1)=-198 kJ·mol-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究:
Ⅰ. 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究反應(yīng)速率的測(cè)定和比較
實(shí)驗(yàn)步驟:
(1)取一套裝置(裝置如圖所示),加入40 mL 1 mol·L-1的硫酸,測(cè)量收集10 mL H2所需的時(shí)間。
(2)取另一套裝置,加入40 mL 4 mol·L-1的硫酸,測(cè)量收集10 mL H2所需的時(shí)間。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象: 鋅跟硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡,收集10 mL氣體,(2)所用時(shí)間比(1)所用時(shí)間________(填“長(zhǎng)”或“短”);
實(shí)驗(yàn)結(jié)論: 4 mol·L-1硫酸與鋅反應(yīng)比1 mol·L-1硫酸與鋅反應(yīng)速率______(填“大”或“小”)。
注意事項(xiàng):① 鋅粒的顆粒(即表面積)大小________________;
② 40 mL的硫酸要迅速加入;
③ 裝置____________________,且計(jì)時(shí)要迅速準(zhǔn)確;
④ 氣體收集可以用排水量氣裝置代替。
實(shí)驗(yàn)討論:除本實(shí)驗(yàn)測(cè)定反應(yīng)速率的方法外,可行的方案還有(任寫一種)
________________________________________________________________。
Ⅱ. 探究用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法,研究影響反應(yīng)速率的因素,所用HNO3濃度為1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1,大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格,實(shí)驗(yàn)溫度為298 K、308 K。
請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表,并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào):
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | T(K) | 大理石規(guī)格 | HNO3濃度 (mol·L-1) | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> |
① | 298 | 粗顆粒 | 2.00 | (1)實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響 (2)實(shí)驗(yàn)①和_____探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響 (3)實(shí)驗(yàn)①和_____探究大理石規(guī)格(粗、細(xì))對(duì)該反應(yīng)速率的影響 |
② | _____ | ________ | _________ | |
③ | _____ | 粗顆粒 | _________ | |
④ | ______ | ______ | ________ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系。
據(jù)此判斷下列說法中正確的是( )
A. 石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng) B. 白磷比紅磷穩(wěn)定
C. S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH1S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2 則ΔH1>ΔH2 D. CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH>0
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池,其利用率更高,裝置如圖所示(A、B為多孔性碳棒)持續(xù)通入甲烷,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,消耗甲烷體積VL。則下列說法正確的是( )
A.OH-由A端移向B端
B.0<V≤22.4L時(shí),電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH4 + 2O2 + KOH = KHCO3 + 2H2O
C.22.4L<V≤44.8L時(shí),負(fù)極電極反應(yīng)為:CH4 - 8e- + 9CO32- + 3H2O = 10HCO3-
D.V=33.6L時(shí),溶液中陰離子濃度大小關(guān)系為:c(CO32- )>c(HCO3- )>c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列試劑的保存方法正確的是( 。
A.濃硝酸保存在無色玻璃瓶中B.少量的白磷保存在冷水中
C.濃硫酸用橡膠塞細(xì)口瓶密閉保存D.燒堿溶液保存在玻璃塞試劑瓶中
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱;卮鹣铝袉栴}:
(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是__________,燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是________________________。
(2)大燒杯上如不蓋硬紙板,則求得的中和熱數(shù)值__(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
(3)實(shí)驗(yàn)中若改用60 mL 0.50 mol·L-1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量______(填“相等”或“不相等”),所求中和熱的數(shù)值______(填“相等”或“不相等”),理由是_______________________________。
(4)三次平行操作測(cè)得的數(shù)據(jù)中,起始時(shí)鹽酸與燒堿溶液溫度相同,而終止溫度與起始溫度之差(t2-t1)分別為2.3 ℃、2.4 ℃、2.9 ℃,則最終代入計(jì)算式的溫度差的平均值為_____℃。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸,反應(yīng)劇烈,醋酸逐漸凝固。由此可見( )
A.NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B.該反應(yīng)中,熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量
C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O ΔH=+Q
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下:
已知:
①2KOH + Cl2 = KCl + KClO + H2O(條件:溫度較低)
②6KOH + 3Cl2 = 5KCl + KClO3 + 3H2O(條件:溫度較高)
③2Fe(NO3)3 + 3KClO + 10KOH = 2K2FeO4 + 6KNO3 + 3KCl + 5H2O
回答下列問題:
(1)該生產(chǎn)工藝應(yīng)在______________(填“溫度較高”或“溫度較低”)情況下進(jìn)行,從綠色化學(xué)的角度考慮通入氯氣速率應(yīng)________(填“較快”或“較慢”);
(2)寫出工業(yè)上制取Cl2的化學(xué)方程式_____________________________________;
(3)K2 FeO4可作為新型多功能水處理劑的原因是______________________;
(4)配制KOH溶液時(shí),是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固體(該溶液的密度為1.47 g/mL),它的物質(zhì)的量濃度為____________(保留整數(shù));
(5)在“反應(yīng)液I”中加KOH固體的目的是__________:
A.與“反應(yīng)液I”中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng),生成更多的KClO
B.KOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量,有利于提高反應(yīng)速率
C.為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物
D.使副產(chǎn)物KClO3轉(zhuǎn)化為 KClO
(6)從“反應(yīng)液II”中分離出K2FeO4后,會(huì)有副產(chǎn)品_____________(寫化學(xué)式)。
(7)該工藝每得到1.98 kg K2FeO4,理論上消耗Cl2的物質(zhì)的量為___________mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型圖正確的是
A. H2O2的電子式:
B. CO2的比例模型:
C. 丙烷分子的比例模型示意圖:
D. 硅酸鹽Ca2Mg3Si8O22(OH)2可用氧化物形式表示為:2CaO5MgO·8SiO2H2O
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