下列三個(gè)問(wèn)題均與圖實(shí)驗(yàn)裝置有關(guān)，用序號(hào)A～D回答：

(1)制取某無(wú)色非金屬氧化物氣體時(shí)，錐形瓶X及分液漏斗內(nèi)的藥品是

[　　]

A．銅和稀硝酸
B．銅和濃硝酸
C．碳酸鈣和稀硫酸
D．亞硫酸鈉和濃鹽酸

(2)洗氣瓶Y中所盛的液體是

[　　]

A．濃硫酸
B．氫氧化鈉溶液
C．亞硫酸氫鈉溶液
D．碳酸氫鈉溶液

(3)檢查集氣瓶Z是否收集滿氣體，置于瓶口的濾紙應(yīng)沾上的溶液是________．

答案：D;C;品紅溶液
解析：

　　(1)D;(2)C;(3)品紅溶液

　　導(dǎo)解：(1)從裝置特點(diǎn)看，制氣不需要加熱，可用向上排空氣法收集，再根據(jù)產(chǎn)生氣體是無(wú)色，即可排除A，B選項(xiàng)．而C選項(xiàng)由于選用稀硫酸與碳酸鈣作用會(huì)產(chǎn)生微溶的CaSO4覆蓋在CaCO3表面阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，故C選項(xiàng)也不合理．應(yīng)選D．(2)從(1)可知產(chǎn)生的氣體為SO2，其中含有HCl氣體，故可通過(guò)NaHSO3溶液將HCl除去，濃H2SO4不能吸收HCl．(3)檢驗(yàn)集氣瓶中是否集滿SO2氣體可選用浸有品紅溶液的濾紙，根據(jù)紅色是否褪去確定是否集滿，現(xiàn)象比較明顯，易于判斷．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)有U、V、W、X、Y、Z、T七種前四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：
元素編號(hào) 相    關(guān)    信    息
U 其核外電子總數(shù)等于其電子層數(shù)
V 基態(tài)時(shí)，電子分布在三個(gè)能級(jí)上，且各能級(jí)中電子數(shù)均相等
W 其單質(zhì)是空氣的主要成分之一，且化學(xué)性質(zhì)相當(dāng)穩(wěn)定
X 與W元素處于同一周期，且X的第一電離能小于W的第一電離能
Y 其單質(zhì)是最強(qiáng)的氧化劑
Z Z元素的二價(jià)陽(yáng)離子與氬原子的電子層結(jié)構(gòu)相同
T 是第四周期元素中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）T的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為
 
．
（2）U、V兩種元素可組成多種結(jié)構(gòu)的分子．請(qǐng)寫(xiě)出符合下列條件的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
若化合物V8U8中V元素均采取sp3雜化方式
 
．
若化合物V8U8中V元素均采取sp2雜化方式
 
．
（3）寫(xiě)出一種與V22-互為等電子體的分子的化學(xué)式為
 
．
（4）甲和乙分別是W、X元素對(duì)應(yīng)的氫化物，甲和乙中均屬于10電子分子，甲極易溶于乙中，原因是
 
．
（5）ZY2晶體的晶胞如圖所示，Z2+位于晶胞的頂點(diǎn)和面心，則Z2+的配位數(shù)為
 
（圖中虛線和某些實(shí)線意義相同）．若該正方體的棱長(zhǎng)為a cm，一個(gè)Z2+離子體積為b cm3，一個(gè)Y-離子體積為c cm3，該晶胞中微粒的空間利用率為
 
（用含a、b、c的字母表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

 

Ⅰ．甲、乙、丙、丁、戊具有如圖所示的結(jié)構(gòu)或結(jié)構(gòu)單元，圖中四面體外可能有的部分未畫(huà)出，只有實(shí)線表示共價(jià)鍵，X、Y可同可不同。

已知：甲、乙晶體類(lèi)型相同，單質(zhì)甲能與乙發(fā)生置換反應(yīng)，丙、丁、己三種粒子均含有等量的總電子數(shù)，其中丙、己是同一類(lèi)晶體中的分子，己在常溫下呈液態(tài)，能產(chǎn)生兩種10電子的離子，丁是陽(yáng)離子且與丙符合“等電子原理”（具有相同電子數(shù)和原子數(shù)的分子或離子互稱(chēng)為等電子體），戊通常為氣體與丙結(jié)構(gòu)相似，但分子中多了24個(gè)價(jià)電子。

（1）寫(xiě)出液態(tài)己產(chǎn)生兩種等電子粒子的電離方程式：                    。

（2）X、Y原子的最外層都滿足8電子的分子是            （填字母代號(hào)）

A．甲       B．乙       C．丙       D．戊      E．己

（3）寫(xiě)出甲與乙發(fā)生置換反應(yīng)的反應(yīng)方程式：                            。

（4）丙是目前重要的能源之一。

① 丙和己在催化、加熱條件下得到可燃性的兩種氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是：                                      。

② 現(xiàn)代高能電池中，常用丙作燃料電池的原料，在堿性介質(zhì)(KOH溶液)的情況下，其正極反應(yīng)的電極方程式為                             。

（5）請(qǐng)寫(xiě)出一種與戊符合“等電子原理”的離子                      。

Ⅱ．A 、B 、C 、D 、E 五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．Ａ、Ｄ同主族，A 與B 、C 分別構(gòu)成電子數(shù)相等的化合物w、k，且w是一種能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體；D 元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3 倍；A 、B 、C 、D 可形成化合物x；A 、D 、E 可形成化合物y；A 、C 、D 可形成化合物z．x、y、z 均為陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)比是1 : 1 的離子化合物．回答下列問(wèn)題：

（1）y的電子式為_(kāi)________________；w屬于______ (填“極性”或“非極性）分子；

（2）與E 同主族且為第七周期的元素原子序數(shù)為_(kāi)________________；

（3）在同主族氫化物的性質(zhì)遞變中，k 的沸點(diǎn)反常，這可以用__________來(lái)解釋?zhuān)ㄌ钭帜感蛱?hào)）；

 A．共價(jià)健      B．離子鍵　　　C．氫鍵　　　D．范德瓦耳斯力

（4）常溫下，x 與y以物質(zhì)的量之比1 : 2 反應(yīng)后所得溶液顯_______（填“酸”、“堿”或“中”）性，由產(chǎn)物分析，原因是________________________（用離子方程式表示）；

（5）由k與D 的單質(zhì)、KOH 溶液構(gòu)成原電池，負(fù)極會(huì)產(chǎn)生C 的單質(zhì)。則其負(fù)極反應(yīng)為_(kāi)_____________________________；一段時(shí)間后，溶液pH__________（填“增大”、“減小”或“不變” ）。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011屆四川成都外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高三10月月考化學(xué)卷 題型：填空題


Ⅰ．甲、乙、丙、丁、戊具有如圖所示的結(jié)構(gòu)或結(jié)構(gòu)單元，圖中四面體外可能有的部分未畫(huà)出，只有實(shí)線表示共價(jià)鍵，X、Y可同可不同。

已知：甲、乙晶體類(lèi)型相同，單質(zhì)甲能與乙發(fā)生置換反應(yīng)，丙、丁、己三種粒子均含有等量的總電子數(shù)，其中丙、己是同一類(lèi)晶體中的分子，己在常溫下呈液態(tài)，能產(chǎn)生兩種10電子的離子，丁是陽(yáng)離子且與丙符合“等電子原理”（具有相同電子數(shù)和原子數(shù)的分子或離子互稱(chēng)為等電子體），戊通常為氣體與丙結(jié)構(gòu)相似，但分子中多了24個(gè)價(jià)電子。
（1）寫(xiě)出液態(tài)己產(chǎn)生兩種等電子粒子的電離方程式：                    。
（2）X、Y原子的最外層都滿足8電子的分子是            （填字母代號(hào)）
A．甲        B．乙       C．丙       D．戊      E．己
（3）寫(xiě)出甲與乙發(fā)生置換反應(yīng)的反應(yīng)方程式：                            。
（4）丙是目前重要的能源之一。
①丙和己在催化、加熱條件下得到可燃性的兩種氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是：                                      。
②現(xiàn)代高能電池中，常用丙作燃料電池的原料，在堿性介質(zhì)(KOH溶液)的情況下，其正極反應(yīng)的電極方程式為                             。
（5）請(qǐng)寫(xiě)出一種與戊符合“等電子原理”的離子                      。
Ⅱ．A 、B 、C 、D 、E 五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．Ａ、Ｄ同主族，A 與B 、C 分別構(gòu)成電子數(shù)相等的化合物w、k，且w是一種能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體；D 元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3 倍；A 、B 、C 、D 可形成化合物x；A 、D 、E 可形成化合物y；A 、C 、D 可形成化合物z．x、y、z 均為陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)比是1 : 1 的離子化合物．回答下列問(wèn)題：
（1）y的電子式為_(kāi)________________；w屬于______ (填“極性”或“非極性）分子；
（2）與E 同主族且為第七周期的元素原子序數(shù)為_(kāi)________________；
（3）在同主族氫化物的性質(zhì)遞變中，k 的沸點(diǎn)反常，這可以用__________來(lái)解釋?zhuān)ㄌ钭帜感蛱?hào)）；
A．共價(jià)健      B．離子鍵　　　C．氫鍵　　　D．范德瓦耳斯力
（4）常溫下，x 與y以物質(zhì)的量之比1 : 2 反應(yīng)后所得溶液顯_______（填“酸”、“堿”或“中”）性，由產(chǎn)物分析，原因是________________________（用離子方程式表示）；
（5）由k與D 的單質(zhì)、KOH 溶液構(gòu)成原電池，負(fù)極會(huì)產(chǎn)生C 的單質(zhì)。則其負(fù)極反應(yīng)為_(kāi)_____________________________；一段時(shí)間后，溶液pH__________（填“增大”、“減小”或“不變” ）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年四川成都外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高三10月月考化學(xué)卷 題型：填空題

 

Ⅰ．甲、乙、丙、丁、戊具有如圖所示的結(jié)構(gòu)或結(jié)構(gòu)單元，圖中四面體外可能有的部分未畫(huà)出，只有實(shí)線表示共價(jià)鍵，X、Y可同可不同。

已知：甲、乙晶體類(lèi)型相同，單質(zhì)甲能與乙發(fā)生置換反應(yīng)，丙、丁、己三種粒子均含有等量的總電子數(shù)，其中丙、己是同一類(lèi)晶體中的分子，己在常溫下呈液態(tài)，能產(chǎn)生兩種10電子的離子，丁是陽(yáng)離子且與丙符合“等電子原理”（具有相同電子數(shù)和原子數(shù)的分子或離子互稱(chēng)為等電子體），戊通常為氣體與丙結(jié)構(gòu)相似，但分子中多了24個(gè)價(jià)電子。

（1）寫(xiě)出液態(tài)己產(chǎn)生兩種等電子粒子的電離方程式：                     。

（2）X、Y原子的最外層都滿足8電子的分子是             （填字母代號(hào)）

A．甲        B．乙       C．丙       D．戊      E．己

（3）寫(xiě)出甲與乙發(fā)生置換反應(yīng)的反應(yīng)方程式：                             。

（4）丙是目前重要的能源之一。

① 丙和己在催化、加熱條件下得到可燃性的兩種氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是：                                       。

② 現(xiàn)代高能電池中，常用丙作燃料電池的原料，在堿性介質(zhì)(KOH溶液)的情況下，其正極反應(yīng)的電極方程式為                              。

（5）請(qǐng)寫(xiě)出一種與戊符合“等電子原理”的離子                       。

Ⅱ．A 、B 、C 、D 、E 五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．Ａ、Ｄ同主族，A 與B 、C 分別構(gòu)成電子數(shù)相等的化合物w、k，且w是一種能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體；D 元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3 倍；A 、B 、C 、D 可形成化合物x；A 、D 、E 可形成化合物y；A 、C 、D 可形成化合物z．x、y、z 均為陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)比是1 : 1 的離子化合物．回答下列問(wèn)題：

（1）y的電子式為_(kāi)________________；w屬于______ (填“極性”或“非極性）分子；

（2）與E 同主族且為第七周期的元素原子序數(shù)為_(kāi)________________；

（3）在同主族氫化物的性質(zhì)遞變中，k 的沸點(diǎn)反常，這可以用__________來(lái)解釋?zhuān)ㄌ钭帜感蛱?hào)）；

 A．共價(jià)健      B．離子鍵　　　C．氫鍵　　　D．范德瓦耳斯力

（4）常溫下，x 與y以物質(zhì)的量之比1 : 2 反應(yīng)后所得溶液顯_______（填“酸”、“堿”或“中”）性，由產(chǎn)物分析，原因是________________________（用離子方程式表示）；

（5）由k與D 的單質(zhì)、KOH 溶液構(gòu)成原電池，負(fù)極會(huì)產(chǎn)生C 的單質(zhì)。則其負(fù)極反應(yīng)為_(kāi)_____________________________；一段時(shí)間后，溶液pH__________（填“增大”、“減小”或“不變” ）。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：四川省成都外國(guó)語(yǔ)學(xué)校2010-2011學(xué)年高三10月第二次月考 題型：填空題

 

Ⅰ．甲、乙、丙、丁、戊具有如圖所示的結(jié)構(gòu)或結(jié)構(gòu)單元，圖中四面體外可能有的部分未畫(huà)出，只有實(shí)線表示共價(jià)鍵，X、Y可同可不同。

已知：甲、乙晶體類(lèi)型相同，單質(zhì)甲能與乙發(fā)生置

換反應(yīng)，丙、丁、己三種粒子均含有等量的總電子

數(shù)，其中丙、己是同一類(lèi)晶體中的分子，己在常溫下

呈液態(tài)，能產(chǎn)生兩種10電子的離子，丁是陽(yáng)離子且與丙符合“等電子原理”（具有相同電子數(shù)和原子數(shù)的分子或離子互稱(chēng)為等電子體），戊通常為氣體與丙結(jié)構(gòu)相似，但分子中多了24個(gè)價(jià)電子。

（1）寫(xiě)出液態(tài)己產(chǎn)生兩種等電子粒子的電離方程式：                     。

（2）X、Y原子的最外層都滿足8電子的分子是             （填字母代號(hào)）

A．甲        B．乙       C．丙       D．戊      E．己

（3）寫(xiě)出甲與乙發(fā)生置換反應(yīng)的反應(yīng)方程式：                             。

（4）丙是目前重要的能源之一。

① 丙和己在催化、加熱條件下得到可燃性的兩種氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是：                                       。

② 現(xiàn)代高能電池中，常用丙作燃料電池的原料，在堿性介質(zhì)(KOH溶液)的情況下，其正極反應(yīng)的電極方程式為                              。

（5）請(qǐng)寫(xiě)出一種與戊符合“等電子原理”的離子                       。

Ⅱ．A 、B 、C 、D 、E 五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．Ａ、Ｄ同主族，A 與B 、C 分別構(gòu)成電子數(shù)相等的化合物w、k，且w是一種能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體；D 元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3 倍；A 、B 、C 、D 可形成化合物x；A 、D 、E 可形成化合物y；A 、C 、D 可形成化合物z．x、y、z 均為陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)比是1 : 1 的離子化合物．回答下列問(wèn)題：

（1）y的電子式為_(kāi)________________；w屬于______ (填“極性”或“非極性）分子；

（2）與E 同主族且為第七周期的元素原子序數(shù)為_(kāi)________________；

（3）在同主族氫化物的性質(zhì)遞變中，k 的沸點(diǎn)反常，這可以用__________來(lái)解釋?zhuān)ㄌ钭帜感蛱?hào)）；   

 A．共價(jià)健      B．離子鍵　　　C．氫鍵　　　D．范德瓦耳斯力

（4）常溫下，x 與y以物質(zhì)的量之比1 : 2 反應(yīng)后所得溶液顯_______（填“酸”、“堿”或“中”）性，由產(chǎn)物分析，原因是________________________（用離子方程式表示）；

（5）由k與D 的單質(zhì)、KOH 溶液構(gòu)成原電池，負(fù)極會(huì)產(chǎn)生C 的單質(zhì)。則其負(fù)極反應(yīng)為_(kāi)_____________________________；一段時(shí)間后，溶液pH__________（填“增大”、“減小”或“不變” ）。

 

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