【題目】細(xì)胞內(nèi)最多的有機(jī)化合物和無機(jī)化合物依次是( )
A. 蛋白質(zhì)、水 B. 蛋白質(zhì)、無機(jī)鹽 C. 核酸、水 D. 脂質(zhì)、水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用鉑電極電解下列溶液時(shí),陰極和陽(yáng)極上的主要產(chǎn)物分別為H2和O2的是 ( )
A. 稀HCl溶液 B. 稀Na2SO4溶液 C. CuCl2溶液 D. AgNO3溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸,某學(xué)生為測(cè)定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)你完成下列填空:
步驟一:配制100mL 0.10mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。
步驟二:取20.00mL待測(cè)稀鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2~3滴酚酞溶液作指示劑,用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2~3次,記錄數(shù)據(jù)如下。
實(shí)驗(yàn) 編號(hào) | NaOH溶液 的濃度(mol/L) | 滴定完成時(shí),消耗NaOH 溶液的體積(mL) | 待測(cè)鹽酸溶液的體積(mL) |
1 | 0.10 | 22.02 | 20.00 |
2 | 0.10 | 22.00 | 20.00 |
3 | 0.10 | 21.98 | 20.00 |
(1)滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是 ;此時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH的范圍是 。
(2)根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計(jì)算出該鹽酸的濃度為 。
(3)排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用右圖的 操作,然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。
(4)右圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面,其讀數(shù)為________mL。
(5)下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果(待測(cè)液濃度值)偏低的有 。
A.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時(shí),加水超過刻度
B.錐形瓶水洗后直接裝待測(cè)液
C.酸式滴定管水洗后未用待測(cè)稀鹽酸溶液潤(rùn)洗
D.滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí),仰視讀出滴定管讀數(shù);
E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列過程不用熵判據(jù)判斷的是
A.氯化銨與結(jié)晶氫氧化鋇混合研磨,很快會(huì)聞到刺激性氣味
B.冬天一杯熱水很快變冷
C.有序排列的火柴散落時(shí)成為無序排列
D.多次洗牌以后,撲克牌毫無規(guī)律的混亂排列的幾率大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知圖一表示的是可逆反應(yīng)CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g) ΔH>0的化學(xué)反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系,圖二表示的是可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0的濃度(c)隨時(shí)間t的變化情況。下列說法中正確的是( )
A. 圖一t2時(shí)改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)
B. 若圖一t2時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng),則反應(yīng)的ΔH增大
C. 圖二t1時(shí)改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)
D. 若圖二t1時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng),則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨氣常用作致冷劑及制取銨鹽和氮肥,是一種用途廣泛的化工原料。
(1)下圖是當(dāng)反應(yīng)器中按按n(N2):n(H2)=1:3投料后,在200℃、400℃、600℃下,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線。
①曲線a對(duì)應(yīng)的溫度是 。
②關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng),下列敘述正確的是 (填字母)。
A.及時(shí)分離出NH3可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率
B.加催化劑能加快反應(yīng)速率且提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率
C.上圖中M、N、Q點(diǎn)平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K(M)= K(Q) >K(N)
③ M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的H2轉(zhuǎn)化率是 。
(2)工業(yè)制硫酸的尾氣中含較多的SO2,為防止污染空氣,回收利用SO2,工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣。當(dāng)氨水中所含氨的物質(zhì)的量為3 mol ,吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8 L SO2時(shí),溶液中的溶質(zhì)為 。
(3)氨氣是一種富氫燃料,可以直接用于燃料電池,下圖是供氨水式燃料電池工作原理:
①氨氣燃料電池的電解質(zhì)溶液最好選擇 (填“酸性”、“堿性”或“中性”)溶液。
②空氣在進(jìn)入電池裝置前需要通過過濾器除去的氣體是 。
③氨氣燃料電池的反應(yīng)是氨氣與氧氣生成一種常見的無毒氣體和水,該電池正極的電極反應(yīng)方程式是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作、原理和現(xiàn)象的敘述正確的是
A.在4mL0.1mol·L-1的K2Cr2O7溶液中滴加數(shù)滴1mol·L-1的NaOH溶液,溶液顏色從橙色變成黃色
B.配制0.1 mol/L的H2SO4溶液時(shí),將量取的濃H2SO4放入容量瓶中加水稀釋
C.用干燥且潔凈的玻璃棒蘸取NaClO溶液,滴到放在表面皿上的pH試紙上測(cè)pH值
D.在用簡(jiǎn)易量熱計(jì)測(cè)定反應(yīng)熱時(shí),可使用碎泡沫起隔熱保溫的作用,迅速混合后測(cè)出初始溫度,用環(huán)形玻璃攪拌棒進(jìn)行攪拌使酸和堿充分反應(yīng)、準(zhǔn)確讀取實(shí)驗(yàn)時(shí)溫度計(jì)最高溫度、并且取2-3 次的實(shí)驗(yàn)平均值等措施,以達(dá)到良好的實(shí)驗(yàn)效果
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