傳統(tǒng)的自來水消毒常采用漂白粉等強氧化劑，但其產(chǎn)生的有機氯對人體有一定的危害。一種新型的消毒劑——高鐵酸鹽（如Na2FeO4或K2FeO4）能有效地殺滅水中的細菌和病毒，同時其產(chǎn)物在水中經(jīng)過變化后能除去水中的微細懸浮物。在以上變化過程中不可能涉及的變化有（    ）                                                            

A . 電離             B. 水解         C. 置換反應         D. 氧化還原反應

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中正確的是

A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，該溶液的物質的量濃度為1 mol/L

B．從1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，該溶液的濃度為1 mol/L

C．配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g膽礬

D．中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH 4 g

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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸，其中重要的一步是催化氧化(生產(chǎn)中保持恒溫恒容條件)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  △H＝－196.6 kJ·mol－1

(1)生產(chǎn)中為提高反應速率和SO2的轉化率，下列措施可行是             。

A．向裝置中充入O2              B．升高溫度

C．向裝置中充入N2              D．向裝置中充入過量的SO2

(2)恒溫恒壓，通入3mol SO2 和2mol O2 及固體催化劑，平衡時容器內氣體體積為起始時的90%。保持同一反應溫度，在相同容器中，將起始物質的量改為 5mol SO2(g)、3.5 mol O2(g)、1mol SO3(g)，下列說法正確的是         

A．第一次平衡時反應放出的熱量為294.9kJ 

B．兩次平衡SO2的轉化率相等    

 C．兩次平衡時的O2體積分數(shù)相等          

D．第二次平衡時SO3的體積分數(shù)等于2/9

(3)500 ℃時將10 mol SO2和5.0 mol O2置于體積為1Ｌ的恒容密閉容器中，SO2轉化為SO3的平衡轉化率為0.95。則500℃時的平衡常數(shù)K=           。

(4)550 ℃，A、B表示不同壓強下的平衡轉化率(如圖)，

通常工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是                    ，

并比較不同壓強下的平衡常數(shù)：K(0.10 MPa)     K(1.0 MPa)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


肼（N2H4）—空氣燃料電池是一種環(huán)保堿性燃料電池，其電解質溶液是20%—30%的KOH溶液。電池總反應為：N2H4＋O2＝N2↑＋2H2O。下列關于該燃料電池工作時的說法正確的是(     )

A.電池工作時，負極附近溶液的堿性增強  

B.正極的電極反應式是：O2＋4H+＋4e－＝2H2O

C.負極的電極反應式是:N2H4＋4OH――4e－＝4H2O＋N2↑  

D.溶液中陰離子向正極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關化學用語表示正確的是（    ）

A．CaH2的電子式：[H:]－Ca2+[:H]－                     B．Cl-的結構示意圖：

C．質子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子：   D．CH2F2的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：


關于Na2CO3和NaHCO3性質的說法，正確的是（    ）

A．熱穩(wěn)定性：NaHCO3 ＞ Na2CO3

B．與澄清石灰水反應：Na2CO3、NaHCO3溶液中均有沉淀生成

C．相同溫度時，在水中的溶解性：NaHCO3 ＞ Na2CO3

D．等質量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列除去雜質的方法正確的是（    ）

物質

雜質

試劑

主要操作

A

NaHCO3固體

Na2CO3固體

/

加熱

B

SiO2

Fe2O3

鹽酸

過濾

C

KBr溶液

Br2

KOH溶液

分液

D

Cl2

HCl

飽和碳酸鈉溶液

洗氣

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科目：高中化學 來源： 題型：


熔融狀態(tài)下，Na的單質和FeCl2能組成可充電電池(裝置示意圖如下)，反應原理為：

2Na+ FeCl2Fe+ 2NaCl

放電時，電池的正極反應式為                           ；充電時，         (寫物質名稱)電極接電源的負極；該電池的電解質為              。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：


綠色化學中，最理想的“原子經(jīng)濟”是原子利用率為100%。下列反應類型能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟性”原則的是    （    ）

    ①取代反應  ②加成反應  ③酯化反應  ④水解反應  ⑤加聚反應

A. ②⑤          B. ①②         C. ③④         D. ②④

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