【題目】下列說法中正確的是 ( )

A. 1 L水中溶解了58.5gNaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L

B. 從1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，該溶液的濃度為1mol/L

C. 配制500mL0.1 mol·L－1的CuSO4溶液，需8.0g 無水CuSO4

D. 中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH為4.0 g

【答案】C

【解析】A錯，1L水為溶劑的體積而不是溶液的體積；B錯，溶液的濃度與溶液的體積多少無關(guān)；C正確；D錯，中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH為8 g

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中的含量變化來監(jiān)測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)的敘述中錯誤的是

A. 的化學性質(zhì)與相同 B. 的原子序數(shù)為53

C. 的原子核外電子數(shù)為78 D. 的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】測定平衡常數(shù)對定量認識化學反應具有重要意義。已知：I2能與 I－反應生成 I3－，并在溶液中建立如下平衡： I2+I－I3－。通過測平衡體系中 c(I2)、 c(I－)和 c(I3－)，就可求得該反應的平衡常數(shù)。

Ⅰ.某同學為測定上述平衡體系中 c(I2)，采用如下方法：取 V1 mL 平衡混合溶液，用cmol·L－1的Na2S2O3溶液進行滴定(反應為 I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)，消耗 V2 mL 的Na2S2O3溶液。根據(jù)V1、V2和c可求得c(I2)。

(1)上述滴定時，可采用________做指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是_____________________。

(2)下列對該同學設(shè)計方案的分析，正確的是________(填字母)。

A．方案可行。能準確測定溶液中的 c(I2)

B．不可行。因為 I－能與 Na2S2O3發(fā)生反應

C．不可行。只能測得溶液中 c(I2)與 c(I3－)之和

Ⅱ.化學興趣小組對上述方案進行改進，擬采用下述方法來測定該反應的平衡常數(shù)(室溫條件下進行，溶液體積變化忽略不計)：

已知： ①I－和 I3－不溶于 CCl4； ②一定溫度下， 碘單質(zhì)在四氯化碳和水混合液體中，碘單質(zhì)的濃度比值即是一個常數(shù)(用Kd表示，稱為分配系數(shù))，且室溫條件下Kd＝85。回答下列問題：

(3)操作Ⅰ使用的玻璃儀器中，除燒杯、玻璃棒外，還需要的儀器是________(填名稱)。試指出該操作中應注意的事項為________。 (任寫一條)

(4)上述測定過程均正常操作，下層液體中碘單質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是________；若終點讀數(shù)時俯視滴定管， 則會造成所測濃度________ (填“等于”、 “大于”或“小于”)該值。

(5)實驗測得上層溶液中 c(I3－)＝0.0049 mol·L－1，結(jié)合上述有關(guān)數(shù)據(jù)，計算室溫條件下反應 I2+I－I3－的平衡常數(shù) K＝________(用具體數(shù)據(jù)列出計算式即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鳳凰石是一種用于建材裝飾的硅酸鹽礦物，已知某地出產(chǎn)的鳳凰石可看作由主要成分硅酸銅鹽X·3H2O（摩爾質(zhì)量=334g/mol）與含氧酸鹽雜質(zhì)Y共同組成，X、Y均含三種元素，工業(yè)上利用下列流程制備銅鹽，在溶液Ⅱ中滴入KSCN溶液顯血紅色。

請回答：

（1）雜質(zhì)Y中除氧以外還含有的元素為_____（填元素符號），x的化學式為_______。

（2）如果王溶液Ⅱ中繼續(xù)加入H2O2，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，有觀點認為是Y中的某元素離子將H2O2氧化所導致，寫出反應的離子方程式__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有未知濃度的Ba(OH)2和NaOH混合溶液，量取四份該溶液分別通入等量的CO2（已折算成標準狀況下的體積，不考慮CO2在水中的溶解），生成沉淀的物質(zhì)的量如下表：

實驗序號

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

Ⅳ

CO2體積(mL)

2352

2352

2352

2352

樣品體積(mL)

20.0

30.0

40.0

50.0

沉淀物質(zhì)的量(×10-2mol)

1.50

4.50

6.00

7.50

（1）該混合溶液中Ba(OH)2的物質(zhì)的量濃度=_____________。

（2）實驗Ⅲ最后所得溶液中碳酸鈉的物質(zhì)的量=___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒溫下，V升容器中加入a mol HI使之分解：2HI(g) H2(g)+I2(g)，反應達到平衡狀態(tài)后，下列推測正確的是（ ）

A. 減壓時，v(逆)增大，v(正)減小，平衡向逆反應方向移動

B. 若加入2a mol HI，則平衡常數(shù)變?yōu)?倍

C. 加壓時，v(逆)、v(正)均不變，平衡不移動

D. 若保持壓強不變，通入氦氣，則v(逆)、v(正)均減小，平衡不移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】廢氣中的H2S通過高溫熱分解可制取氫氣：2H2S(g)2H2(g)+ S2(g)（正反應吸熱）�，F(xiàn)在3L密閉容器中，控制不同溫度進行H2S分解實驗。

（1）某溫度時，測得反應體系中有氣體1.31 mol，反應10 min后，測得氣體為l.37 mol，則10 min 內(nèi)H2的平均生成速率為________________。

（2）某溫度時，判斷H2S的轉(zhuǎn)化率達到最大值的依據(jù)是________(選填編號）。

a．氣體的壓強不發(fā)生變化 b．氣體的密度不發(fā)生變化

c．單位時間里分解的H2S和生成的H2一樣多 d．反應物不再轉(zhuǎn)化為生成物

（3）如圖所示,該可逆反應在t0時因改變某外界條件而打破原平衡，在t1時達到新的平衡狀態(tài)，因此推斷，t0時改變的外界條件可能是__________________、___________________。

（4）在容器體積不變的情況下，如果要提高H2S的轉(zhuǎn)化率，可采取的一種措施是_____________。

（5）在實驗室，若將H2S通入濃硫酸中，發(fā)生的化學反應的方程式是：__________。

（6）若將H2S完全燃燒后，并用碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合溶液吸收生成氣體SO2，發(fā)生如下反應：2Na2CO3+SO2+H2O→ 2NaHCO3+Na2SO3

充分反應后（無CO2逸出），所得溶液組成如表：

物質(zhì)

Na2CO3

NaHCO3

Na2SO3

物質(zhì)的量（mol）

2

12

4

則原吸收液中碳酸鈉與碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知KH和H2O反應生成H2和KOH，反應中1 mol KH( )

A. 失去1 mol電子 B. 得到1 mol電子

C. 失去2 mol電子 D. 沒有電子得失

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】閱讀下表短周期主族元素的相關(guān)系信息。

元素代號

相關(guān)信息

A

A的單質(zhì)能與冷水劇烈反應，得到強堿性溶液

B

B的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍

C

在第3周期元素中，C的離子半徑簡單最小

D

A、B、D組成的36電子的化合物X是家用消毒劑的主要成分

E

所有有機物中都含有E元素

請回答：

（1）寫出E在元素周期表中的位置：_________；C的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖：__________。

（2）X的化學式為 。

（3）A、B、C三種元素的簡單離子的半徑由大到小的順序為 (用離子符號表示)。

（4）A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于 (填“離子”或“共價”“化合物”)。存在的化學鍵是 。

（5）C元素形成的單質(zhì)能與A的最高價氧化物水合物反應，其離子方程式為 。

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