4．下列溶液中Cl-的濃度與50mL 1mol/L的MgCl2溶液中的Cl-相等的是（　�。�
A．20mL0.5mol/L的CaCl2溶液B．50mL0.5 mol/L的AlCl3溶液
C．100mL2mol/L的NaCl溶液D．1L0.2mol/L的KCl溶液

分析 根據(jù)同一化學(xué)式中各微粒的濃度等于物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×離子個(gè)數(shù)，與溶液的體積無關(guān)，如50mL 1mol•L-1 MgCl2溶液中氯離子濃度為：c（Cl-）=1mol•L-1×2=2mol•L-1，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答 解：50mL 1mol•L-1 MgCl2溶液中的Cl-的物質(zhì)的量濃度為：c（Cl-）=2c（MgCl2）=2mol•L-1，
A．20mL 0.5mol/L的CaCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為：c（Cl-）=2c（BaCl2 ）=1mol•L-1，故A錯(cuò)誤；
B．50mL 0.5mol•L-1AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為：c（Cl-）=3c（AlCl3）=1.5mol•L-1，故B錯(cuò)誤；
C．100mL 2mol/L的NaCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為：c（Cl-）=c（NaCl）=2mol•L-1，故C正確；
D．1L 0.2mol/L的KCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為：c（Cl-）=c（KCl）=0.2mol•L-1，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及計(jì)算方法，明確物質(zhì)的量濃度與溶液體積大小無關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．元素及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問題：
Ⅰ．（1）工業(yè)上利用輝銅礦（主要成分是Cu2S）冶煉銅．為了測(cè)定輝銅礦樣品的純度，用酸性高錳酸鉀溶液與Cu2S反應(yīng)生成CuSO4，寫出該反應(yīng)的離子方程式Cu2S+2MnO4-+8H+=2Cu2++SO42-+2Mn2++4H2O．
（2）輝銅礦（Cu2S）可發(fā)生反應(yīng)2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O，該反應(yīng)的還原劑是Cu2S，當(dāng)1mol O2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為4mol．向CuSO4溶液中加入鎂條時(shí)有氣體生成，該氣體是氫氣．
Ⅱ．直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問題，將煙氣通過裝有石灰石漿液的脫硫裝置可以除去其中的二氧化硫，最終生成硫酸鈣．硫酸鈣可在如圖所示的循環(huán)燃燒裝置的燃料反應(yīng)器與甲烷反應(yīng)，氣體產(chǎn)物分離出水后得到幾乎不含雜質(zhì)的二氧化碳，從而有利于二氧化碳的回收利用，達(dá)到減少碳排放的目的．
（1）在煙氣脫硫的過程中，所用的石灰石漿液在進(jìn)入脫硫裝置前，需通一段時(shí)間的二氧化碳，以增加其脫硫效率；脫硫時(shí)控制漿液的pH，此時(shí)漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣．
①二氧化碳與石灰石漿液反應(yīng)得到的產(chǎn)物為Ca（HCO3）2或碳酸氫鈣．
②亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化生成硫酸鈣的化學(xué)方程式Ca（HSO3）2+O2=CaSO4+H2SO4
（2）回收的CO2與苯酚鈉在一定條件下反應(yīng)生成有機(jī)物M，其化學(xué)為C7H5O3Na，M經(jīng)稀硫酸化得到一種藥物中間N，N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
①M(fèi)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
②分子中無-O-O-，醛基與苯環(huán)直接相連的N的同分異構(gòu)體共有6種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．己知?dú)錃夂吞既紵臒峄瘜W(xué)方程式為：
①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-akJ•mol-1
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H2=-bkJ•mol-1
③C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H3=-ckJ•mol-1
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H4=-dkJ•mol-1
下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．c＜dB．0.5a＞b
C．氫氣的燃燒熱為akj/molD．一氧化碳的燃燒熱為（d-c）kj/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．容量瓶上的標(biāo)記有：①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強(qiáng) ⑤刻度線⑥所配溶液的酸堿性（　�。�
A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某同學(xué)模擬進(jìn)行除去淀粉溶液中食鹽的實(shí)驗(yàn)．他把一個(gè)生雞蛋泡在食醋里，待蛋殼溶去，在蛋膜上打一小洞，倒出蛋清、蛋黃，洗凈蛋膜，再裝入食鹽的淀粉溶液并扎好袋口；做好這些準(zhǔn)備工作后，他即將進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作名稱是滲析．要保證全部除去淀粉溶液里的食鹽，實(shí)驗(yàn)中必須不斷更換蒸餾水，直到最后一次水中檢驗(yàn)不出Cl-；食醋溶去蛋殼時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列操作正確的是（　　）
A．將金屬鈉保存在汽油中
B．將實(shí)驗(yàn)用剩下的鈉，放回保存鈉的試劑瓶中
C．用手掰開一塊金屬鈉，觀察鈉的顏色
D．向盛水的燒杯中投入拇指大小的鈉塊，觀察現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．800℃時(shí)，某密閉容器中存在如下反應(yīng)：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）△H＞0，若開始向容器中加入1mol/L的NO2，反應(yīng)過程中NO的產(chǎn)率隨時(shí)間的變化如圖曲線I所示．
①反應(yīng)Ⅱ相對(duì)于反應(yīng)I而言，改變的條件可能是使用催化劑．
②800℃時(shí)，若開始時(shí)向容器中同時(shí)加入1mol/LNO、0.2mol/LO2、0.5mol/L NO2，則v（正）小于v（逆）．（填“大于”或“等于”或“”小于“）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知m g氧氣中含有x個(gè)氧原子，則m g SO3中含有的分子數(shù)為（　�。�
A．xB．1.5xC．0.5xD．0.2x

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．丙烷在燃燒時(shí)能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活．
已知：①2C3H8（g）+7O2（g）═6CO（g）+8H2O （l）△H1=-2741.8kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
（1）反應(yīng)C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l） 的△H=-2219.9kJ/mol
（2）現(xiàn)有1mol C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成1mol CO和2mol CO2以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個(gè)固定體積為1L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=+41.2kJ/mol
①下列事實(shí)能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是bd
a．體系中的壓強(qiáng)不發(fā)生變化                      b．V正（H2）=V 逆（CO）
c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生變化        d．CO2的濃度不再發(fā)生變化
②5min后體系達(dá)到平衡，經(jīng)測(cè)定，H2為0.8mol，則v（H2O）=0.16mol/（L．min）；此時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為3.5
③向平衡體系中充入少量CO則平衡常數(shù)K不變（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）依據(jù)（1）中的反應(yīng)可以設(shè)計(jì)一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體；燃料電池內(nèi)部是熔融的摻雜著氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在其內(nèi)部可以傳導(dǎo)O2-，電池內(nèi)部O2-由正極移向負(fù)極（填“正”或“負(fù)”）；電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為C3H8+10O2--20e-═3CO2+4H2O
（4）用上述燃料電池和惰性電極電解足量Mg（NO3）2和NaCl的混合溶液．電解開始后陰極區(qū)的現(xiàn)象為有無色氣體生成，有白色沉淀生成．

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