【題目】下圖中,B、D、E、F、G是氧化物,F、K是氫化物,C、H是日常生活中最常見的金屬單質(zhì),J是氣態(tài)非金屬單質(zhì)。O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有同種元素,I的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家化工生產(chǎn)水平的重要標(biāo)志(圖中部分反應(yīng)物和生成物沒有列出)。
請按要求回答:
⑴寫出G、L的化學(xué)式G:______,L:____________。
⑵反應(yīng)②的離子方程式 ___________________________。
⑶反應(yīng)①是分解反應(yīng),反應(yīng)中生成的B、D、E、F的物質(zhì)的量之比為
1∶1∶1∶14,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________________________。
⑷將A直接溶于水(未加稀硫酸酸化)得到的溶液,敞口久置,變質(zhì)過程中涉及的離子方程式為 ______________________________________________。
【答案】
【解析】C、H是日常生活中最常見的單質(zhì),且相互間能發(fā)生置換反應(yīng):“C+B→G+H”,可聯(lián)系鋁熱反應(yīng)進(jìn)行分析得H為鐵,再據(jù)H+J→L、M+J→L,可進(jìn)一步確認(rèn)C為Al,H為Fe,G是Al2O3,M含Fe2+,L含Fe3+,O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有同種元素,證明O是Fe(OH)2,N為Fe(OH)3,B為Fe2O3,J是氣態(tài)非金屬單質(zhì),能發(fā)生反應(yīng)和鐵直接生成L,也可以利用鐵和K反應(yīng)生成的M和J反應(yīng)生成L,所以L為FeCl3,M為FeCl2,判斷K為HCl,依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系中的反應(yīng),D+J(Cl2)+F(H2O)=I(H2SO4)+K(HCl),推斷D為SO2;I是基礎(chǔ)化學(xué)工業(yè)的重要產(chǎn)品,其消費(fèi)量常被視為一個(gè)國家工業(yè)發(fā)達(dá)水平的一種標(biāo)志,則I是H2SO4,E為SO3,F(xiàn)為H2O。
(1)由以上分析可知G為Al2O3,L為FeCl3;(2)反應(yīng)②是二氧化硫和氯氣在水溶液中反應(yīng),離子方程式為SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-;(3)反應(yīng)①是分解反應(yīng),反應(yīng)中生成的B(Fe2O3)、D(SO2)、E(SO3)、F(H2O)的物質(zhì)的量之比為1:1:1:14,依據(jù)反應(yīng)前后原子守恒可以推斷出A的化學(xué)式為FeSO47H2O,配平化學(xué)方程式得到:2(FeSO47H2O)Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O;(4)A為FeSO47H2O,具有還原性,易被空氣中氧氣氧化為Fe3+,敞口久置,Fe3+水解生成Fe(OH)3,反應(yīng)的離子方程式為12Fe2++3O2+6H2O=8Fe3++4Fe(OH)3↓。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C是食品中常見的有機(jī)物,均只含C、H、O三種元素,其中A是天然高分子化合物,B、D均能與含氫氧化鈉的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)。有機(jī)物之間存在如圖1轉(zhuǎn)化關(guān)系,請回答下列問題:
(1)工業(yè)上用石油得到E的方法是________(填字母)。
A.分餾 B.干餾 C.裂解 D.裂化
(2)F中所含官能團(tuán)的名稱是________,E→C的反應(yīng)類型________。
(3)寫出C→D的化學(xué)方程式: __________________________________;
(4)圖2為實(shí)驗(yàn)室制取分子式為C4H8O2的裝置,有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法不正確的是________。
A.飽和碳酸鈉溶液可以除去產(chǎn)物中混有的乙醇和乙酸
B.濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑
C.產(chǎn)物是一種無色透明不溶于水,密度比水大的液體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將一定量Fe和Fe2O3混合物放入2mol·L-1的HNO3溶液25 mL中,反應(yīng)完成后,無固體剩余,生成224 mL NO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),再向反應(yīng)后的溶液中加入1 mol·L-1的NaOH溶液,要使鐵元素全部沉淀下來,所加NaOH溶液的體積最少是( )
A.45 mL B.50 mL C.40 mL D.無法確定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】直接尿素電池的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法不正確的是
A. 碳電極采用多孔并用觸媒層可加快反應(yīng)速率
B. 電池工作時(shí),化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C. Y極的電極反應(yīng)式為H2NCONH2+H2O-6e-=N2↑+CO2+6H+
D. 電池工作時(shí),H+向Y極區(qū)遷移,Y極周圍溶液的pH減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵粉、銅粉混合物樣品11.6 g,逐滴加入2.0 mol·L-1的硫酸溶液,充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量隨加入硫酸溶液體積變化如下表:
硫酸溶液/mL | 20.0 | 40.0 | 60.0 | 80.0 |
剩余固體/g | 9.36 | 7.12 | 4.88 | 3.20 |
請回答:
(1)樣品中鐵與銅的物質(zhì)的量之比n(Fe)∶n(Cu)=________。
(2)在反應(yīng)后的體系中,再加入4.0 mol·L-1的H2O2溶液25.0 mL,并加入足量硫酸溶液。充分反應(yīng)后溶液中存在的各金屬離子的物質(zhì)的量分別是多少?__________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)分別取W g鈉、鐵、鋁與足量的鹽酸反應(yīng),在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是________。
(2)分別取0.1 mol鈉、鐵、鋁與足量的鹽酸反應(yīng),在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是______。
(3)若產(chǎn)生相同物質(zhì)的量的氫氣,反應(yīng)所需鈉、鐵、鋁的質(zhì)量比是____________。
(4)若產(chǎn)生相同體積(同溫、同壓)的氫氣,反應(yīng)所需鈉、鐵、鋁三種金屬的物質(zhì)的量之比是____。
(5)分別取金屬鈉、鐵、鋁0.2 mol,分別投入10 mL 1 mol·L-1鹽酸中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氫氣的體積大小的順序是___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】小明同學(xué)在“金屬拓展閱讀”活動中了解到:金屬鈉在常溫下與水劇烈反應(yīng)能生成一種可燃性氣體。教師結(jié)合小明已有知識設(shè)計(jì)了下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
【小資料】金屬鈉一般存放在煤油中或用石蠟封存,煤油的密度為0.8g/mL。
(1)問題:采取上述保存金屬鈉的方法中,煤油或石蠟的作用是__________。
(2)實(shí)驗(yàn)過程
操作 | 現(xiàn)象及解釋 | |
① | 打開止水夾a及分液漏斗活塞,待液體充滿大試管后,關(guān)閉止水夾a及分液漏斗活塞。 | 液體分層,鈉熔成銀白色小球,在液體分層的界面上方跳動,產(chǎn)生大量氣泡,下層溶液變成紅色,并逐漸被壓入B中。由此可知金屬鈉的物理性質(zhì)_______(寫出一點(diǎn)即可)。 |
② | 打開止水夾b,待B中部分溶液進(jìn)入C中,迅速關(guān)閉止水夾b。 | 反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________. |
③ | 打開止水夾c。 | _______,溶液紅色消失。 反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。 |
④ | 將燃著的木條伸到導(dǎo)管尖嘴處,打開止水夾a; 在火焰上方罩一個(gè)干冷的燒杯。 | 氣體燃燒,產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰 燒杯內(nèi)壁有無色液滴生成,A中氣體為氫氣。 |
(3)反思分析
金屬鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________;
反應(yīng)結(jié)束,C中溶液的溶質(zhì)是_________(指示劑除外,寫出所有可能)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中,pH值最小的是( )
A.NH4Cl B.NH4HCO3 C.NH4HSO4 D.(NH4)2SO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,將0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液。
(1)該溶液中存在的三個(gè)平衡體系是 、 、 。(用離子方程式表示)
(2)溶液中共有 種不同的粒子。
(3)這些粒子中濃度為0.01mol/L的是 ,濃度為0.002mol/L的是 。
(4)物質(zhì)的量之和為0.01mol的二種粒子是 。
(5) 和 兩種粒子數(shù)量之和比OH-多0.008mol。
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