7．實(shí)驗(yàn)中需2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaCl的質(zhì)量分別（　�。�
A．1000mL，117gB．950mL，111.2 gC．任意規(guī)格，117gD．500mL，111.2g

分析 容量瓶的規(guī)格為：50，100 mL、250 mL、500 mL和1000 mL等多種．因此只能配制一定體積的溶液，沒(méi)有950mL的容量瓶，可配制1000mL 2mol/L的NaCl溶液，取出950mL使用．計(jì)算溶質(zhì)時(shí)也按1000mL來(lái)計(jì)算．

解答 解：實(shí)驗(yàn)中需2mol/L的NaCl溶液950mL，但實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有規(guī)格為950mL的容量瓶，為了減小誤差，故我們應(yīng)選用1000ml的容量瓶，故實(shí)際配置溶液體積為1000ml，故應(yīng)稱量NaCl的質(zhì)量為：1L×2mol/L×58.5g/mol=117g．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 只能配制容量瓶上規(guī)定體積的溶液，不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液．計(jì)算時(shí)也要按配制的體積來(lái)計(jì)算所需溶質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．現(xiàn)有硫酸和硫酸鈉的混合溶液200mL，其中硫酸的濃度為0.4mol•L-1，硫酸鈉的濃度為0.5mol•L-1．若使硫酸和硫酸鈉的濃度分別為2mol•L-1和0.2mol•L-1，現(xiàn)有98%的密度為1.84g•cm-3的濃硫酸和蒸餾水，配制完成后能得到多少毫升新的混合液？需98%的濃硫酸多少毫升？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)中，屬于烴的是（　�。�
A．CH2Cl2　　　B．CH3CH2OHC．CH3CHOD．CH3CH2CH2CH3CH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．將pH=8的Ba（OH）2 溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba（OH）2與鹽酸的體積比為多少？已知：100℃時(shí)，Kw=10-12．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．乙基香草醛是食品添加劑的增香原料，其香味比香草醛更濃郁．
（1）乙基香草醛的同分異構(gòu)體A是一種有機(jī)酸，A可發(fā)生如圖變化：

已知：a．RCH2OH$\stackrel{CrO_{3}/H_{2}SO_{4}}{→}$RCHO
b．與苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫時(shí)，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化為羧基．
①由A→C的反應(yīng)方程式，屬于取代反應(yīng)（填反應(yīng)類型）．
②B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
③寫(xiě)出在加熱條件下C與NaOH醇溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）乙基香草醛的另一種同分異構(gòu)體D（）是一種醫(yī)藥中間體，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理方案用合成D．（其他原料自選，用反應(yīng)流程圖表示并注明必要的反應(yīng)條件）．
已知：

a．苯酚可以發(fā)生如圖反應(yīng) 
b．流程圖示例：例如：
$→_{H_{2}，△}^{催化劑}$$→_{Br_{2}}^{光照}$
（3）乙基香草醛的同分異構(gòu)體有很多種，滿足下列條件的同分異構(gòu)體有3種，其中有一種同分異構(gòu)體的核磁共振氫譜中出現(xiàn)4組峰，吸收峰的面積之比為1：1：2：6，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
①能與NaHCO3溶液反應(yīng)
②遇FeCl3溶液顯紫色，且能與濃溴水反應(yīng)
③苯環(huán)上有兩個(gè)烴基
④苯環(huán)上的官能團(tuán)處于對(duì)位．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．對(duì)于反應(yīng)Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，下列措施能增大氫氣生成速率的是（　�。�
A．使用18.4 mol•L-1的硫酸B．升高溶液的溫度
C．向溶液中加入少量硝酸D．把鋅粉換成鋅塊（片）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．主要步驟如圖：

（1）為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2，試劑①物質(zhì)類別為堿（填“酸”、“堿”、“鹽”），反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．
（2）加入試劑①后，能夠分離得到Mg（OH）2沉淀方法是過(guò)濾．
（3）將沉淀洗凈，判斷沉是否洗凈的方法（或操作）是取最后一次洗滌液少許于試管，滴加足量稀硝酸，再加少量硝酸銀溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則已洗凈，（或取最后一次洗滌液少許于試管，滴加足量稀鹽酸，再加少量氯化鋇溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則已洗凈）．
（4）電解制取的鎂塊與金屬銅連接導(dǎo)線，插入稀硫酸中形成原電池，寫(xiě)出該原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式Mg-2e-=Mg 2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．如圖是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）在這10種元素中，其單質(zhì)的性質(zhì)最穩(wěn)定的是Ar；
（2）⑤、⑥、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)锳l＞Si＞Cl；
（3）在這10種元素形成的單質(zhì)中，能與水劇烈反應(yīng)，且該單質(zhì)作氧化劑，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式2 F2+2 H2O═4 HF+O2 ；
（4）②、⑦、⑧的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HClO4＞H2CO3＞H2SiO3；
（5）②、③、④、⑤形成的氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序是H2O＞HF＞NH3＞CH4；
（6）元素⑦的氧化物能與上述10種元素中的某些元素形成的一種酸反應(yīng)，寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式SiO2+4 HF═SiF4↑+2 H2O；
（7）在這10種元素中，寫(xiě)出由上述某三種非金屬元素組成的含離子鍵的化合物的化學(xué)式NH4Cl、NH4F、NH4NO3等．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：H++OH-═H2O
B．Ca（HCO3）2溶于稀鹽酸中：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．鐵與H2SO4反應(yīng)：Fe+2H+═Fe3++H2↑
D．澄清的石灰水與醋酸反應(yīng)：OH-+CH3COOH═CH3COO-+H2O

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