氧原子的最外層電子排布軌道表示式：
 
；列舉2個能說明氧、硫兩種元素非金屬性強(qiáng)弱事實：
 
．
考點：原子核外電子排布,非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律
專題：
分析：氧原子最外層6個電子，其中2p軌道中還有4個電子；氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬越強(qiáng)；對應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，則非金屬性越強(qiáng)．
解答： 解：氧原子最外層6個電子，其中2s軌道還有2個電子，2p軌道還有4個電子，氧原子的最外層軌道表示式為：；
水比硫化氫穩(wěn)定，則氧的非金屬性大于硫；氧可以置換硫化氫中的硫等，則氧的非金屬性大于硫；
故答案為：；水比硫化氫穩(wěn)定，氧可以置換硫化氫中的硫等；
點評：本題考查軌道式的書寫、元素周期律知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意元素的性質(zhì)與對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的關(guān)系，注意把握非金屬性強(qiáng)弱的比較規(guī)律，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）=2C3H5（ONO2）3（l）△H1
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H2
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3
則反應(yīng)4C3H5（ONO2）3（l）=12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H為（　�。�
A、12△H3+10△H2-2△H1
B、2△H1-10△H2-12△H3
C、12△H3-10△H2-2△H1
D、△H1-10△H2-12△H3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列原子的價電子排布圖正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

發(fā)射“天宮一號”使用的是“長征二號F”T1運(yùn)載火箭，火箭的燃料是偏二甲肼（化學(xué)式為C2H8N2，其中C和N均為-2價），它與四氧化二氮一旦混合便會劇烈燃燒，產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2N2O4+C2H8N2=3N2+2CO2+4H2O，則下列說法正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)
B、該反應(yīng)中氧化劑是N2O4
C、該反應(yīng)中只有氮元素被氧化
D、N2O4在反應(yīng)過程中發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是（　�。�
A、常溫下，46 g 紅棕色二氧化氮?dú)怏w中含有N、O原子個數(shù)和為3NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 NA CH3Cl所占的體積約為22.4 L
C、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-a kJ/mol，現(xiàn)向一密閉容器中通入2 NA個氨氣分子反應(yīng)完全后，吸收a kJ熱量
D、足量銅與1 L 18mol?L-1濃硫酸反應(yīng)可以得到SO2的分子總數(shù)小于9 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

單質(zhì)硫在NaOH的熱溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)：3S+6NaOH→2Na2S+Na2SO3+3H2O，若硫過量，進(jìn)一步生成Na2Sx（x≤5）和Na2S2O3，將2.56g硫與含0.06molNaOH的熱溶液充分反應(yīng)恰好生成amolNa2S3和bmol Na2S2O3，再加入足量NaClO-NaOH的混合溶液，硫元素全部轉(zhuǎn)化為Na2SO4，轉(zhuǎn)移電子n mol，則以下正確的是（　�。�
A、a=2b
B、2a=b
C、n=0.48
D、b=0.02

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為元素周期表中短周期的一部分，關(guān)于Y、Z、M的說法正確的是（　　）
A、電負(fù)性：Y＞Z＞M
B、離子半徑：M-＞Z2-＞Y-
C、ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D、Z元素基態(tài)原子最外層電子排布圖為 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫時，鹽酸和硫酸的混合溶液20mL，向混合物中逐滴加入0.05mol?L-1Ba（OH）2溶液時，生成的沉淀BaSO4和pH的變化關(guān)系如圖所示（不考慮溶液混合時體積的變化）．下列說法正確的是（　�。�
A、圖中A點對應(yīng)溶液的pH：a=1
B、生成沉淀的最大值m=2.33g
C、原混合液中鹽酸的濃度為0.1 mol?L-1
D、當(dāng)V[Ba（OH）2]=10 mL時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++SO42-→BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，將液體Y滴加到盛有固體X的試管中，并在試管口對生成的氣體進(jìn)行檢驗．下表中固體X、液體Y及檢測方法對應(yīng)關(guān)系不恰當(dāng)?shù)氖牵ā　。?br />
選項固體X液體Y檢測方法
ACaO濃氨水蘸有濃鹽酸的玻璃棒
BCu濃硝酸濕潤的藍(lán)色石蕊試紙
CMnO2雙氧水帶火星的木條
DMnO2濃鹽酸      淀粉KI試紙
A、AB、BC、CD、D

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