（4分）濃硫酸在下列用途和現(xiàn)象中所表現(xiàn)的性質(zhì)是

A．沸點(diǎn)高、難揮發(fā)B．酸性C．吸水性D．脫水性　E.強(qiáng)氧化性
用途或現(xiàn)象
體現(xiàn)濃硫酸的性質(zhì)
（1）濃硫酸使膽礬變成白色
 
（2）濃硫酸使蔗糖變”黑面包”
 
（3）濃硫酸與銅片共熱
 
（4）濃硫酸的木炭共熱產(chǎn)生氣體
 

(1)C  (2)D E (3)B E (4)E

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要的用途．某化學(xué)小組試圖制備純凈氨氣并驗(yàn)證其某些性質(zhì)．
（1）下列是所給的部分儀器：
精英家教網(wǎng)
所給的藥品有：a．氯化銨溶液b．堿石灰c．濃氨水d．濃硫酸e．氯化鈣
根據(jù)以上所給儀器和藥品，選用合理編號(hào)，完成下表．
制備NH3 干燥 化學(xué)方程式
儀器 藥品 儀器 藥品
 
 
 
 
 
 
 
 
（2）如圖裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
，硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
精英家教網(wǎng)
（3）如將氨氣不斷通入滴有酚酞的AgNO3溶液中，現(xiàn)象為
 
，反應(yīng)結(jié)束所得溶液中的離子主要有（寫離子符號(hào)）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：重難點(diǎn)手冊(cè)　高中化學(xué)·必修1　配人教版新課標(biāo) 人教版新課標(biāo) 題型：022

鐵是自然界中分布最廣的金屬元素之一，在地殼中其質(zhì)量約占5％左右，鐵礦石的種類很多，重要的有磁鐵礦石(主要成分為Fe3O4)、赤鐵礦石(主要成分為Fe2O3)、菱鐵礦石(主要成分為FeCO3)等．在實(shí)驗(yàn)室中，用甲酸和濃硫酸反應(yīng)制取的CO還原赤鐵礦石得到鐵．制取CO的化學(xué)反應(yīng)為：HCOOHCO↑＋H2O．回答下列問(wèn)題：

(1)寫出以赤鐵礦石為原料制取鐵的主要化學(xué)方程式：________．

(2)具支試管(試管側(cè)壁有一支管，如圖所示)在實(shí)驗(yàn)室有多種用途．現(xiàn)只用具支試管、橡皮塞(橡皮塞上最多只能打一個(gè)孔)、玻璃導(dǎo)管及連接和夾持儀器，用濃硫酸和甲酸的混合液制取CO氣體，用CO還原氧化鐵，并檢驗(yàn)其氧化產(chǎn)物．請(qǐng)畫出該裝置的示意圖(要求實(shí)驗(yàn)裝置具有環(huán)保特點(diǎn)，同種儀器最多只能用三次，不必畫夾持儀器，但需注明所裝的藥品)．

(3)紅熱鐵粉在冷卻過(guò)程中，應(yīng)防止其直接和水接觸，否則可能引起爆炸，這是因?yàn)榧t熱的鐵粉和水反應(yīng)生成了一種可燃性氣體，其反應(yīng)化學(xué)方程式為________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ.合成氨工業(yè)對(duì)化學(xué)和國(guó)防工業(yè)具有重要意義。寫出氨的兩種重要用途_______________。

Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室制備氨氣，下列方法適宜選用的是______________。?

①加熱分解固態(tài)氯化銨　②向固體氫氧化鈉中滴加濃氨水�、勐然@溶液與氫氧化鈉溶液共熱?④固態(tài)氯化銨與氫氧化鈣混合加熱?

Ⅲ.為了在實(shí)驗(yàn)室利用工業(yè)原料制備少量氨氣，有人設(shè)計(jì)了如下裝置（圖中夾持裝置均已略去）。?

［實(shí)驗(yàn)操作］?

①檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性后，關(guān)閉彈簧夾a、b、c、d、e。在A中加入鋅粒，向長(zhǎng)頸漏斗中注入一定量稀硫酸。打開彈簧夾c、d、e，則A中有氫氣產(chǎn)生。在F出口處收集氫氣并檢驗(yàn)其純度。?

②關(guān)閉彈簧夾c，取下截去底部的細(xì)口瓶C，打開彈簧夾a，將氫氣經(jīng)導(dǎo)管B驗(yàn)純后點(diǎn)燃，然后立即罩上無(wú)底細(xì)口瓶C，塞緊瓶塞，如圖所示。氫氣繼續(xù)在瓶?jī)?nèi)燃燒，幾分鐘后火焰熄滅。

③用酒精燈加熱反應(yīng)管E，繼續(xù)通氫氣，待無(wú)底細(xì)口瓶C內(nèi)水位下降到液面保持不變時(shí)，打開彈簧夾b，無(wú)底細(xì)口瓶C內(nèi)氣體經(jīng)D進(jìn)入反應(yīng)管E，片刻后F中的溶液變紅。?

完成下列問(wèn)題：?

（1）檢驗(yàn)氫氣純度的目的是______________。?

（2）C瓶?jī)?nèi)水位下降到液面保持不變時(shí)，A裝置內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象是______________，防止了實(shí)驗(yàn)裝置中壓強(qiáng)過(guò)大。此時(shí)再打開彈簧夾b的原因是________________________________________，C瓶?jī)?nèi)氣體的成分是______________。?

（3）在步驟③中，先加熱鐵觸媒的原因是____________________________。反應(yīng)管E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

MnO2在化工生產(chǎn)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中都有廣泛的用途。我國(guó)的錳礦資源豐富，儲(chǔ)量居世界前列。其中軟錳礦的主要成分為MnO2。某廠技術(shù)科依據(jù)反應(yīng)：

MnO2++4H+====Mn2++2CO2↑+2H2O

2+5+16H+====2Mn2++10CO2↑+8H2O

通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定軟錳礦中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

①準(zhǔn)確稱取軟錳礦樣品m g于燒杯中，加入過(guò)量草酸鈉（Na2C2O4)和足量的稀硫酸，加熱至反應(yīng)完全（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）；

②冷卻、過(guò)濾、洗滌，洗滌液及濾液全部轉(zhuǎn)移至500 mL容量瓶并定容；

③從容量瓶中取出25.00 mL溶液于錐形瓶中，以0.0200 mol·L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，當(dāng)?shù)稳?0.00 mL KMnO4溶液時(shí)達(dá)滴定終點(diǎn)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)步驟①中草酸鈉必須加入過(guò)量的目的是__________________________________。

（2）實(shí)驗(yàn)步驟②中若未將洗滌液（含洗滌濾出物、盛濾液的燒杯及玻棒）全部轉(zhuǎn)移入容量瓶，將導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果____________。（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）

（3）實(shí)驗(yàn)步驟③中KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)置于____________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________________________________。

（4）欲實(shí)現(xiàn)本實(shí)驗(yàn)的目的，實(shí)驗(yàn)中還應(yīng)準(zhǔn)確獲得的數(shù)據(jù)是____________。請(qǐng)用設(shè)定的物理量結(jié)合測(cè)定的數(shù)據(jù)表示出該軟錳礦中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：____________。

（5）完成本實(shí)驗(yàn)的化學(xué)原理有多種。例如：

①4MnO22Mn2O3+O2↑;

②3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3;

③MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

試從化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的科學(xué)性、簡(jiǎn)約性等評(píng)估，上述原理中適宜的是__________（填序號(hào)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ.合成氨工業(yè)對(duì)化學(xué)和國(guó)防工業(yè)具有重要意義。寫出氨的兩種重要用途_________________________________。

Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室制備氨氣，下列方法中適宜選用的是__________________。

①固態(tài)氯化銨加熱分解

②固體氫氧化鈉中滴加濃氨水

③氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱

④固態(tài)氯化銨與氧化鈣混合加熱

Ⅲ.為了在實(shí)驗(yàn)室利用工業(yè)原料制備少量氨氣，有人設(shè)計(jì)了如下裝置（圖119中夾持裝置均已略去）。

圖1-9

［實(shí)驗(yàn)操作］

①檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性后，關(guān)閉彈簧夾a、b、c、d、e。在A中加入鋅粒，向長(zhǎng)頸漏斗注入一定量稀硫酸。打開彈簧夾c、d、e，則A中有氫氣產(chǎn)生。在F出口處收集氫氣并檢驗(yàn)其純度。

②關(guān)閉彈簧夾c，取下截去底部的細(xì)口瓶C，打開彈簧夾a，將氫氣經(jīng)導(dǎo)管B驗(yàn)純后點(diǎn)燃，然后立即罩上無(wú)底細(xì)口瓶C，塞緊瓶塞，如圖所示。氫氣繼續(xù)在瓶?jī)?nèi)燃燒，幾分鐘后火焰熄滅。

③用酒精燈加熱反應(yīng)管E，繼續(xù)通氫氣，待無(wú)底細(xì)口瓶C內(nèi)水位下降到液面保持不變時(shí)，打開彈簧夾b，無(wú)底細(xì)口瓶C內(nèi)氣體經(jīng)D進(jìn)入反應(yīng)管E，片刻后F中的溶液變紅。

完成下列問(wèn)題：

（1）檢驗(yàn)氫氣純度的目的是___________________________。

（2）C瓶?jī)?nèi)水位下降到液面保持不變時(shí)，A裝置內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象是__________________，防止了實(shí)驗(yàn)裝置中壓強(qiáng)過(guò)大。此時(shí)再打開彈簧夾b的原因是___________________________，C瓶?jī)?nèi)氣體的成分是_________。

（3）在步驟③中，先加熱鐵觸媒的原因是____________________________________。反應(yīng)管E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________。

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