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在一定的溫度下，下表中的某種物質在2L的密閉容器中發(fā)生化學反應，每隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下表所示的數據。已知N2O42NO2 △H>0，則下列說法正確的是
[     ]
A．升高溫度能使該化學平衡逆向移動
B．80 s前該反應一定沒有達到平衡狀態(tài)
C．20 s到40 s內用N2O4表示的反應速率為0.010 mol．L-1．s-1
D．a的值為0. 56
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一定體積的密閉容器中，進行反應CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）．其平衡常數K和溫度T的關系如表所示：
T/℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K=
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)

（2）該反應為
吸熱
吸熱
反應（填“吸熱”或“放熱”）
（3）能判斷該反應達化學平衡狀態(tài)的依據是
BC
BC

A：容器中壓強不變              B：混合氣體中c（CO）不變
C：V（H2）正=V（H2O）逆 D：c（CO2）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O）試判斷此時的溫度
830℃
830℃

（5）在800℃時，發(fā)生上述反應，某一時刻測得容器內各物質的濃度分別為c（CO2） 為2mol/L，c（H2）為1.5mol/L，c（CO） 為1mol/L，c（H2O）為3mol/L，則此時刻反應向
逆向
逆向
（填“正向”或“逆向”）進行．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ、在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生反應：
Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）．已知該反應在不同溫度下的平衡常數如下表：
溫度/℃ 1 000 1 150 1 300
平衡常數 64.0 50.7 42.9
請回答下列問題：
該反應的平衡常數表達式K=
K=
c3(CO3)
c3(CO)
K=
c3(CO3)
c3(CO)
，△H
＜
＜
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
Ⅱ、工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應制取氫氣：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
某小組研究在相同溫度下該反應過程中的能量變化．他們分別在體積均為V L的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應物，使其在相同溫度下發(fā)生反應．相關數據如下：
容器編號 起始時各物質物質的量/mol 達到平衡的時間/min 達平衡時體系能量的變化/kJ
CO H2O CO2 H2
① 1 4 0 0 t1 放出熱量：32.8kJ
② 2 8 0 0 t2 放出熱量：Q
（1）容器①中反應達平衡時，CO的轉化率為
80%
80%
．
（2）計算容器②中反應的平衡常數K=
1
1
．
（3）下列敘述正確的是
a
a
（填字母序號）．
a．平衡時，兩容器中H2的體積分數相等
b．容器②中反應達平衡狀態(tài)時，Q＞65.6kJ
c．反應開始時，兩容器中反應的化學反應速率相等
d．容器①中，化學反應速率為：v（H2O）=
4
Vt1
mol/（L?min）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?珠海一模）對于弱酸，在一定溫度下達到電離平衡時，各微粒的濃度存在一種定量的關系．若25℃時有HA?H++A-，則該弱酸的電離平衡常數的表達式為K=
C(A-)．C(H+)
C(HA)
C(A-)．C(H+)
C(HA)
．下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數（25℃）．
酸 電離方程式 電離平衡常數K
CH3COOH CH3COOH?CH3COOH-+H+ 1.76×10-5
H2CO3 H2CO3?H++HCO3-
HCO3-?H++HCO32-		 K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11
H2S H2S?H++HS-
HS-?H++S2-		 K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12
H3PO4 H3PO4?H++H2PO4-
H2PO4-H++HPO42-
HPO42-?H++PO43-		 K1=7.52×10-3
K2=6.23×10-8
K3=2.20×10-13
請回答下列各題：
（1）K只與溫度有關，當溫度升高時，K值
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關系？
K值越大，電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強
K值越大，電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強
．
（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最強的是
H3PO4
H3PO4
，最弱的是
HPO42-
HPO42-
．
（4）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應的電離平衡常數，對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數量上的規(guī)律是K1：K2：K3≈1：10-5：10-10，產生此規(guī)律的原因是：
上一級電離產生的H+對下一級電離有抑制作用
上一級電離產生的H+對下一級電離有抑制作用
．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年高考化學一輪復習《化學反應速率與化學平衡》專題綜合測試（蘇教版） 題型：選擇題

(2011·惠州市調研)將等物質的量的X、Y氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應并達到平衡：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)；ΔH<0。當改變某個條件并維持新條件直至新的平衡時，下表中關于新平衡與原平衡的比較正確的是(　　)

選項

改變條件

新平衡與原平衡比較

A

升高溫度

 X的轉化率變小

B

增大壓強

X的濃度變小

C

充入一定量Y

Y的轉化率增大

D

使用適當催化劑

X的體積分數變小

 

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