常溫下,AgCl、AgBr、AgI的溶度積常數(shù)(Ksp)依次為1.8×10-10mol2·L-2、5.0×10-13mol2·L-2、8.3×10-17mol2·L-2。下列有關(guān)說法錯誤的是
A.常溫下在水中溶解能力AgCl>AgBr>AgI
B.在AgCl飽和液中加入足量濃NaBr溶液有AgBr沉淀生成
C.在AgBr飽和溶液中加入NaCl固體不可能有AgCl沉淀生成
D.在AgI飽和液中加入NaI固體有AgI沉淀析出
C

試題分析:A、AgCl、AgBr、AgI的化學(xué)組成相似,因此溶度積常數(shù)越小,溶解度越小,所以根據(jù)溶度積常數(shù)可知常溫下在水中溶解能力AgCl>AgBr>AgI,A正確;B、溴化銀的溶解度小于氯化銀的,因此根據(jù)沉淀更容易向更難溶的方向轉(zhuǎn)化可知,在AgCl飽和液中加入足量濃NaBr溶液有AgBr沉淀生成,B正確;C、只要溶液中c(Ag)·c(Cl)>Ksp(AgCl),溶液中就有氯化銀晶體析出。所以在AgBr飽和溶液中加入NaCl固體可能有AgCl沉淀生成,與溶度積常數(shù)大小并無直接聯(lián)系,C不正確;D、在AgI飽和液中加入NaI固體,增大碘離子濃度,抑制碘化銀的溶解,因此有AgI沉淀析出,D正確,答案選C。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列敘述中正確的是    (  )
A.溶度積大的化合物溶解度一定大
B.向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解,又達(dá)到平衡時,AgCl的溶解度不變,溶度積也不變
C.將難溶電解質(zhì)放入純水中,溶解達(dá)到平衡時,電解質(zhì)離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積
D.AgCl水溶液的導(dǎo)電性很弱,所以AgCl是弱電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.0×10-16。下列關(guān)于難溶物之間轉(zhuǎn)化的說法中錯誤的是(   )
A.AgCl不溶于水,不能轉(zhuǎn)化為AgI
B.兩種難溶物的Ksp相差越大,難溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的物質(zhì)
C.AgI比AgCl更難溶于水,所以AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI
D.常溫下,AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI,則NaI的濃度必須不低于

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

一定溫度下,三種碳酸鹽MCO3(M:Mg2、Ca2、Mn2)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。已知:pM=-lg c(M),p(CO32)=-lg c(CO32)。下列說法正確的是
A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
B.a(chǎn) 點(diǎn)可表示MnCO3的飽和溶液,且c(Mn2)= c(CO32)
C.b 點(diǎn)可表示CaCO3的飽和溶液,且c(Ca2)<c(CO32)
D.c 點(diǎn)可表示MgCO3的不飽和溶液,且c(Mg2)>c(CO32)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法不正確的是
A.Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)
B.由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),所以ZnS沉淀在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS沉淀
C.其他條件不變,離子濃度改變時,Ksp不變
D.兩種難溶電解質(zhì)作比較時,Ksp小的,溶解度一定小

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

科學(xué)家利用淡水與海水之間含鹽量的差別發(fā)明了一種新型電池——水電池。
(1)用二氧化錳納米棒作電池正極可提高發(fā)電效率,這是利用納米材料的      特性,使之能與鈉離子充分接觸。
(2)水電池總反應(yīng)可表示為:5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl,該電池的負(fù)極反應(yīng)式為            。水電池工作時,Na不斷向      極方向移動。
(3)水電池生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為   。
(4)某溫度下,F(xiàn)e(OH)3(s)、Mg(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后,溶液中金屬陽離子的濃度與溶液pH的關(guān)系如右圖。請據(jù)右圖分析:

①該溫度下,溶度積常數(shù)的關(guān)系為:KSP[Fe(OH)3]    KSP[Mg(OH)2](填“>”、“=”或“<”);
②如果在新生成的Mg(OH)2濁液中滴入足量的FeCl3溶液,振蕩后,白色沉淀會全部轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀,原因是                                                              。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

工業(yè)上向氨化的CaSO4懸濁液中通入適量CO2,可制取(NH4)2SO4,其流程如下圖所示,已知CaSO4的Ksp=9.1×10-6,CaCO3的Ksp=2.8×10-9,請回答:

(1)向甲中通入過量CO2_____(填“有”或“不”)利于CaCO3和(NH4)2SO4的生成,原因是_______________________________________________________________。
(2)直接蒸干濾液得到的(NH4)2SO4主要含有的雜質(zhì)是________(填含量最多的一種)。
(3)鍋爐水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液浸泡,使之轉(zhuǎn)化為疏松,易溶于酸的CaCO3,而后用酸除去。
①CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為____________________________________。
②請分析CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的原理:__________________________________________。 

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知KSP(AgCl)=1.8×10-10 mol2·L-2,KSP(AgI)≈1.0×10-16mol2·L-2,下列關(guān)于不溶物
之間轉(zhuǎn)化的說法中錯誤的是(  )。
A.AgCl不溶于水,不能轉(zhuǎn)化為AgI
B.兩種不溶物的KSP相差越大,不溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的不溶物
C.AgI比AgCl更難溶于水,所以AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI
D.常溫下,AgCl若要在Nal溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI,則NaI的濃度必須不低于

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

室溫時,M(OH)2(S) M2+(aq)+2OH-(aq)   Ksp=a,c(M2+)="b" mol·L-1時,溶液的pH等于( )
A.lg()B.lg()
C.14+lg()D.14+lg()

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