一種太陽(yáng)能電池的工作原理如下圖所示，電解質(zhì)為鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]和亞鐵氰化鉀K4[Fe(CN)6]的混合溶液，下列說(shuō)法不正確的是      

 

A．K＋移向催化劑b

B．催化劑a表面發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：[Fe(CN)6]4－－e－=[Fe(CN)6]3－

C．Fe(CN)在催化劑b表面被氧化

D．電解池溶液中的[Fe(CN)6]4－和[Fe(CN)6]3－濃度基本保持不變

 

C

【解析】根據(jù)電子的流向，左電極為負(fù)極，右電極為正極，K＋移向正極，A項(xiàng)正確；負(fù)極反應(yīng)式為[Fe(CN)6]4－－e－=[Fe(CN)6]3－，正極反應(yīng)式為[Fe(CN)6]3－＋e－=[Fe(CN)6]4－，B、D正確；C項(xiàng)[Fe(CN)6]3－在催化劑b表面被還原，錯(cuò)誤。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)常見(jiàn)儀器的使用（解析版） 題型：選擇題

在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)探究，其中的實(shí)驗(yàn)用品均能用到且正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)探究?jī)?nèi)容

實(shí)驗(yàn)用品

A

銅絲在氯氣中燃燒

坩堝鉗、燃燒匙、氯氣、銅絲

B

鋁熱反應(yīng)

鐵架臺(tái)、大蒸發(fā)皿、普通漏斗、鋁粉、Fe2O3

C

實(shí)驗(yàn)室制備氨氣

試管、集氣瓶、酒精燈、NH4Cl、Ca(OH)2

D

用KMnO4晶體配制500mL0.1mol·L－1KMnO4溶液

容量瓶、燒杯、玻璃棒、酸式滴定管、KMnO4

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)守恒及離子濃度大小的比較（解析版） 題型：選擇題

常溫下，0.1 mol·L－1的HA溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，下列敘述中正確的是

A．0.01 mol·L－1HA的溶液中c(H＋)＝1×10－4mol·L－1

B．pH＝3的HA溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)

C．濃度均為0.1 mol·L－1的HA溶液和NaA溶液等體積混合后所得溶液顯酸性，則c(OH－)－c(H＋)＜c(HA)－c(A－)

D．pH＝3的HA溶液與pH＝11的NaOH溶液按體積比1?10混合后所得溶液中c(OH－)＋c(A－)＝c(H＋)＋c(Na＋)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)周期表、核素（解析版） 題型：選擇題

I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過(guò)測(cè)定大氣或水中的含量變化來(lái)檢測(cè)核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)的敘述中錯(cuò)誤的是

A 的化學(xué)性質(zhì)與相同        B 的原子序數(shù)為53

C 的原子核外電子數(shù)為78       D 的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)周期表、核素（解析版） 題型：選擇題

以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是

A．第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個(gè)質(zhì)子

B．同周期元素(除0族元素外)從左到右，原子半徑逐漸減小

C．第 ⅦA元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)

D．同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)可充電池的反應(yīng)規(guī)律（解析版） 題型：選擇題

我國(guó)知名企業(yè)比亞迪公司開(kāi)發(fā)了具有多項(xiàng)專利的鋰釩氧化物二次電池，其成本較低，對(duì)環(huán)境無(wú)污染，能量密度遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于其它材料電池。電池總反應(yīng)為V2O4＋xLiLixV2O4下列說(shuō)法正確的是

A．該電池充電時(shí)鋰極與外電源的負(fù)極相連

B．電池在放電時(shí)，Li＋向負(fù)極移動(dòng)

C．該電池充電時(shí)陰極的反應(yīng)為L(zhǎng)ixV2O4－xe－=V2O4＋xLi＋

D．若放電時(shí)轉(zhuǎn)移0.2 mol電子，則用去的鋰為1.4x g

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)原電池的工作原理、電極反應(yīng)式的書寫（解析版） 題型：選擇題

控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I(xiàn)2設(shè)計(jì)成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是

 

A．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，甲中石墨電極上Fe3＋被還原

C．電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D．電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中的石墨電極為負(fù)極

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)原電池四種型與金屬腐蝕、保護(hù)（解析版） 題型：選擇題

科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高，可用于航天航空。如下圖所示裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO3固體，它在高溫下能傳導(dǎo)正極生成的O2－。下列敘述錯(cuò)誤的是

 

A．c電極是正極，發(fā)生還原反應(yīng)

B．B口通入的是甲烷，發(fā)生氧化反應(yīng)

C．放電時(shí)O2-離子向d極移動(dòng)

D．d極上的電極反應(yīng)式為：CH4＋4O2－+8e－=CO2↑＋2H2O

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)化學(xué)平衡常數(shù)、等效平衡（解析版） 題型：填空題

碳及其化合物有廣泛的用途。

(1)將水蒸氣通過(guò)紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣反應(yīng)為

C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1，

以上反應(yīng)達(dá)到平衡后，在體積不變的條件下，以下措施有利于提高H2O的平衡轉(zhuǎn)化率的是________。(填序號(hào))

A．升高溫度  B．增加碳的用量C．加入催化劑  D．用CO吸收劑除去CO

(2)已知：C(s)＋CO2(g) 2CO(g)　ΔH＝＋172.5 kJ·mol－1，則CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的焓變?chǔ)＝________。

(3)CO與H2在一定條件下可反應(yīng)生成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。甲醇是一種燃料，可利用甲醇設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池，用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，多孔石墨作電極，該電池負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________________________。

若用該電池提供的電能電解60 mL NaCl溶液，設(shè)有0.01 mol CH3OH完全放電，NaCl足量，且電解產(chǎn)生的Cl2全部逸出，電解前后忽略溶液體積的變化，則電解結(jié)束后所得溶液的pH＝________。

(4)將一定量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2.0 L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)。得到如下數(shù)據(jù)：

 

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所

需時(shí)間/min

H2O

CO

H2

CO

 

900

1.0

2.0

0.4

1.6

3.0

 

通過(guò)計(jì)算求出該反應(yīng)的平衡常數(shù)(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)________。改變反應(yīng)的某一條件，反應(yīng)進(jìn)行到t min時(shí)，測(cè)得混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反應(yīng)的離子方程式為(用一個(gè)離子方程式表示)_________________________

(5)工業(yè)生產(chǎn)是把水煤氣中的混合氣體經(jīng)過(guò)處理后獲得的較純H2用于合成氨。合成氨反應(yīng)原理為N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。實(shí)驗(yàn)室模擬化工生產(chǎn)，分別在不同實(shí)驗(yàn)條件下反應(yīng)，N2濃度隨時(shí)間變化如圖甲所示。

 

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①與實(shí)驗(yàn)Ⅰ比較，實(shí)驗(yàn)Ⅱ改變的條件為_(kāi)_______________________________。

②實(shí)驗(yàn)Ⅲ比實(shí)驗(yàn)Ⅰ的溫度要高，其他條件相同，請(qǐng)?jiān)趫D乙中畫出實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅲ中NH3濃度隨時(shí)間變化的示意圖。

 

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