Question

三氯化氮（NCl₃）在常溫下是一種淡黃色液體，其分子空間結(jié)構(gòu)同氨氣相似，以下關(guān)于NCl₃的敘述正確的是（　�。�

• A、NCl₃分子中不存在孤對(duì)電子
• B、分子中的N-Cl是非極性共價(jià)鍵
• C、NCl₃分子空間結(jié)構(gòu)呈三角錐形
• D、N-Cl鍵能大，故NCl₃沸點(diǎn)高

Answer 1

考點(diǎn)：判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型,極性鍵和非極性鍵

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A．NCl₃中N原子成3個(gè)N-Cl鍵，有1對(duì)孤對(duì)電子；
B．相同非金屬原子之間形成的共價(jià)鍵為非極性共價(jià)鍵，不同原子之間形成的為極性共價(jià)鍵；
C．根據(jù)價(jià)電子對(duì)互斥理論確定微粒的空間構(gòu)型，NCl₃中N原子成3個(gè)N-Cl鍵，還有1對(duì)孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)是4，故N原子采取SP³雜化，分子形狀為三角錐形；
D．分子晶體的相對(duì)分子質(zhì)量決定其沸點(diǎn)；

解答： 解：A．NCl₃中N原子成3個(gè)N-Cl鍵，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=

5-3×1

2

=1，故A錯(cuò)誤；
B．不同原子之間形成的為極性共價(jià)鍵，NCl₃分子中存在N-Cl極性共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；
C．NCl₃中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+

5-3×1

2

=4，所以原子雜化方式是sp³，分子形狀為三角錐形，故C正確；
D．NCl₃晶體為分子晶體，分子晶體的相對(duì)分子質(zhì)量決定其沸點(diǎn)，NCl₃在常溫下是一種淡黃色液體，NCl₃沸點(diǎn)低，與相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)，與N-Cl鍵能大無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題以信息的形式考查NCl₃分子空間結(jié)構(gòu)、極性共價(jià)鍵等知識(shí)，明確信息并結(jié)合所學(xué)知識(shí)即可解答，題目難度不大．