下列離子方程式書寫正確的是
A．銨明礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：
Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O
B．H218O中投入Na2O2固體：2H218O + 2Na2O2 = 4Na+ + 4OH- + 18O2↑
C．碳酸氫鈣溶液中加過量澄清石灰水：Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3↓ + H2O
D．碳酸鈉的水解反應(yīng)：CO32－+ H3O＋ HCO3－+ H2O
C

試題分析：A. Ba(OH)2溶液過量時應(yīng)該以銨明礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行書寫。離子方程式為：Al3+＋NH4++2SO42－＋2Ba2+＋5OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O+NH3·H2O。錯誤。B．H218O中投入Na2O2固體時，Na2O2中的O有一半轉(zhuǎn)化為NaOH中，一半轉(zhuǎn)化為氧氣中。反應(yīng)的離子方程式為：2H218O + 2Na2O2 = 4Na+ + 2OH- + 218OH-+O2↑。錯誤。C酸式鹽與堿反應(yīng)時應(yīng)該以不足量的物質(zhì)碳酸氫鈣為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行書寫，拆寫符合標(biāo)準(zhǔn)。正確。D. 碳酸鈉的水解的離子方程式為： CO32－+ H2O HCO3－+ O H-。錯誤。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知酸性高錳酸鉀溶液可以將FeSO4氧化，方程式為2KMnO4+10FeSO4+ 8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O，現(xiàn)將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中鐵離子的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如下圖所示。

則下列有關(guān)說法不正確的是(   )
A．圖中AB段主要是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應(yīng)
B．圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C．根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開始加入的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.25 mol
D．向C點以后的溶液中加入少量KSCN溶液，溶液變紅色

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是
A．實驗室用氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋
B．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑
C．鋁和燒堿溶液：2Al+2OH－+2H2O＝2Al3++3H2↑
D．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3+＋4OH－ ＝AlO2－＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打（NaHCO3），能治療胃酸過多，請寫出其反應(yīng)的離子方程式：          ；
如果病人同時患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，原因是                ；
此時最好用含氫氧化鋁的胃藥（如胃舒平），寫出其反應(yīng)的離子方程式：                       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在無色透明溶液中，下列各組中的離子一定能大量共存的是
A．K+、Fe2+、NO3－、H+B．Na+、Ca2+、Cl－、NO3－
C．Na+、H+、Cl－、HCO3－D．Na+、Cu2+、OH－、SO42－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是
A．Cu(OH)2中加入硫酸：OH－＋H＋＝H2O
B．鈉加入水中：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑
C．向Ca(HCO3)2溶液加入過量NaOH溶液：2Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝2H2O＋CO32—＋CaCO3↓
D．Al2(SO4)3溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

明礬與氫氧化鋇溶液反應(yīng)，對應(yīng)的離子方程式正確的是
A．0.2mol明礬與300mL1mol/L的氫氧化鋇溶液混合
2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－→2Al(OH) 3↓＋3BaSO4↓
B．0.2mol明礬與200mL1mol/L的氫氧化鋇溶液混合
Al3＋＋SO42－＋Ba2＋＋4OH－→AlO2－＋BaSO4↓＋2H2O
C．一定量的氫氧化鋇完全反應(yīng)，且生成沉淀物質(zhì)的量最少
Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－→AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O
D．一定量的明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液，生成沉淀物質(zhì)的量最多
Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋3OH－→Al(OH) 3↓＋2BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
A．稀 H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．實驗室制二氧化碳：CaCO3 + 2H+= CO2↑ + H2O + Ca2+
C．氯氣與水反應(yīng)：Cl2 + H2O = Cl-+ ClO-+ 2H+
D．AlCl3溶液與過量氨水反應(yīng)：Al3+ + 4NH3·H2O =AlO2-+ 4NH4+ + 2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

含鉻化合物有毒，對人畜危害很大。因此含鉻廢水必須進(jìn)行處理才能排放。
已知：
（1）在含＋6價鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵，使＋6價鉻還原成＋3價鉻；再調(diào)節(jié)溶液pH在6～8之間，使Fe3＋和Cr3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去。
①寫出Cr2O72-與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式：________________。
②用離子方程式表示溶液pH不能超過10的原因：____。
（2）將含＋6價鉻的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進(jìn)行電解。陽極區(qū)生成的Fe2＋和Cr2O72-發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3＋和Cr3＋在陰極區(qū)與OH－結(jié)合成氫氧化物沉淀而除去。
①寫出陰極的電極反應(yīng)式：________________。
②電解法中加入氯化鈉的作用是________________。
（3）鉻化學(xué)豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍在其他金屬表面，同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼，CrO3大量地用于電鍍工業(yè)中。

①CrO3具有強(qiáng)氧化性，遇到有機(jī)物(如酒精)時，猛烈反應(yīng)以至著火，若該過程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被還原成綠色的硫酸鉻[Cr2(SO4)3]。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
②CrO3的熱穩(wěn)定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如右圖所示，則B點時剩余固體的成分是________________(填化學(xué)式)。

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