【題目】25℃時，合成氨的反應熱化學方程式為：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H=—92.4 kJ/mol，下列有關說法正確的是( )

A.將1 mol N2和3 mol H2置于一定體積的密閉容器中充分反應可放出92.4 kJ的熱量

B.選擇高溫高壓條件下能提高合成氨的產(chǎn)量是符合勒夏特列原理指導實際生產(chǎn)的

C.對于合成氨達平衡時減小壓強會使正、逆反應速率減小，但平衡逆向移動

D.在一定體積的容器中合成氨時，當容器內(nèi)的氣體密度不再變化說明反應達到化學平衡狀態(tài)

【答案】C

【解析】

A．該反應為可逆反應，將1 mol N2和3 mol H2置于一定體積的密閉容器中充分反應放出的熱量小于92.4 kJ，A錯誤；

B．該反應為放熱反應，高溫不利于平衡正向移動，不符合勒夏特列原理，主要是考慮高溫加快反應速率，B錯誤；

C．減小壓強會使正逆反應速率減小，由于反應前氣體的計量數(shù)更大，故平衡逆向移動，C正確；

D．氣體的密度= ，氣體體積=容器容積，容積不變，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氣體總質(zhì)量不變，故氣體密度不變，無法用氣體體積的變化來判斷反應是否平衡，D錯誤；

故答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂帶能在CO2中燃燒，生成氧化鎂和單質(zhì)碳。

（1）碳元素形成的單質(zhì)有金剛石、石墨、足球烯等。金剛石的熔點遠高于足球烯的原因是__________________________。24g金剛石中含有____個碳碳單鍵。

（2）氧化鎂的電子式為_______，CO2的結構式為________。與鎂同周期、離子半徑最小的元素，其原子最外層的電子排布式為________________，其中能量最高的電子有______個。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫的化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用，其吸收和處理也十分重要。完成下列填空：

（1）SO2具有還原性，可以和許多氧化劑反應。SO2氣體通入硫酸酸化的K2Cr2O7溶液中恰好生成鉻鉀礬[KCr(SO4)2·12H2O]。寫出該反應的化學方程式_____________，反應中被還原的元素是__________。

（2）過量的SO2通入Na2S溶液，寫出有關的離子方程式____________。

（3）在1L 0.3mol/L的NaOH溶液中，通入4.48LSO2(標況)，反應后所得溶液中微粒的濃度之間有一些等量關系，例如：c(Na+)＋c(H+)＝c(HSO3-)＋2c(SO32-)＋c(OH-)，請再寫出兩個等量關系：_______

（4）在室溫下，下列曲線可以描述乙酸（甲、Ki=1.8×10﹣5）和次氯酸（乙、Ki=2.95×10﹣8）在水中的電離度與濃度關系的是_________。

A.

B.

C.

D.

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新型納米材料MFe2Ox（3＜x＜4）中M表示+2價的金屬元素，在反應中化合價不變化．常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉化為S，轉化過程表示如圖．下列說法正確的是（　　）

A.x＜yB.SO2是該反應的催化劑

C.MFe2Ox是還原劑D.氧化性：MFe2Oy＞SO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聯(lián)氨（N2H4）是一種綠色環(huán)保的還原劑，其氧化產(chǎn)物為氮氣。

(1) 合成聯(lián)氨的有關反應如下：

NH3(g)＋NaClO(aq)=NH2Cl(l)＋NaOH(aq) ΔH1＝－67.45 kJ·mol－1

NH2Cl(l)＋NaOH(aq)＋NH3(g)=N2H4(l)＋NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH2＝－195.32 kJ·mol－1

反應2NH3(g)＋NaClO(aq)=N2H4(l)＋NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝________kJ·mol－1。

（2） 聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似，寫出聯(lián)氨與過量鹽酸反應的離子方程式：________。

（3） 聯(lián)氨—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。該電池放電時，負極的電極反應式是__________。

（4） 若用此堿性燃料電池作電源，電解AgNO3溶液，電解方程式為_________；若陰極析出5.40g金屬銀，則聯(lián)氨—空氣燃料電池中至少通入標準狀況下空氣體積________mL（假設空氣中氧氣體積分數(shù)為20%）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關離子方程式正確的是( )

A.碳酸氫鈉的水解：HCO3－+H2OH3O++CO32－

B.向明礬溶液中加Ba(OH)2溶液調(diào)節(jié)pH=12：Al3++SO42-+4OH-+Ba2+═BaSO4↓ +AlO2-+2H2O

C.將鍋爐水垢中的硫酸鈣用純堿溶液處理：CaSO4＋CO32―=CaCO3＋SO42―,

D.Al(OH)3的酸式電離：Al(OH)3=H＋＋AlO2—+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硝酸的工業(yè)制備包括氨的合成、氨的催化氧化及硝酸的濃縮等過程．完成下列計算：

（1）采用甲烷的二次轉化法可以制備氫氣．

第一次轉化的化學方程式：CH4+H2O→CO+3H2；

第二次轉化的化學方程式：2CO+CH4+2O2→3CO2+2H2；2CO+O2→2CO2．

現(xiàn)有標準狀況下1m3的甲烷，若第一次轉化80%，第二次轉化20%，經(jīng)過二次完全轉化后可以得到H2__mol．

（2）用飽和K2CO3溶液吸收上述混合氣體中的CO2以得到純凈的氫氣．處理上述的CO2至少需要飽和K2CO3溶液____g．（已知：20℃K2CO3溶解度：110g/100g水）

（3）已知NH3+2O2→HNO3+H2O．現(xiàn)有氨氣1.7噸，不補充水，理論上可制得硝酸的濃度為___%；在該硝酸中加入__噸水最終可得50%的硝酸．

（4）工業(yè)上常用98%的濃H2SO4作為制取濃HNO3的脫水劑．63.5%HNO3（質(zhì)量為M1）中加98%的濃H2SO4（質(zhì)量為M2）后蒸餾．分別得到97.7%的HNO3和49%的H2SO4溶液（不含HNO3）．

①若蒸餾過程中HNO3、H2SO4、H2O均無損耗，求蒸餾前的投料比的值__（列式計算）．

②蒸餾過程中，若H2O的損耗占總質(zhì)量的5.0%，即有（M1+M2）×5.0%的H2O流失．則投料時，比值如何變化，請列式計算說明__．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需配制溶液，下列說法不正確的是

A.應用托盤天平稱取晶體

B.配制操作必需的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶

C.采用加熱來加快晶體的溶解，需趁熱迅速將溶液轉移至容量瓶中

D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，不需要再滴加蒸餾水至刻度線

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：Br＋H2 HBr＋H，其反應的歷程與能量變化如圖所示，以下敘述正確的是

A.該反應是放熱反應

B.加入催化劑，E1－E2的差值減小

C.H－H的鍵能大于H－Br的鍵能

D.因為E1>E2，所以反應物的總能量高于生成物的總能量

查看答案和解析>>

同步練習冊答案