【題目】酸雨形成的主要原因是

A. 火山爆發(fā)產(chǎn)生的氣體 B. 大氣中二氧化碳含量增加

C. 亂砍亂伐森林，破壞了生態(tài)環(huán)境 D. 工業(yè)上大量燃燒含硫燃料

【答案】D

【解析】工業(yè)上大量燃燒含硫燃料是酸雨形成的主要原因，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硝基苯是一種重要有機(jī)合成中間體，實(shí)驗(yàn)室可用如下反應(yīng)合成：

C6H6+HNO3C6H5—NO2+H2O ΔH<0

已知：

①該反應(yīng)在溫度稍高的情況下會(huì)生成間二硝基苯。

②制備反應(yīng)裝置：

③有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

密度/g·cm3

溶解性

苯

5.5

80

0.88

微溶于水

硝基苯

5.7

211

1.205

難溶于水

間二硝基苯

89

301

1.57

微溶于水

濃硝酸

83

1.4

易溶于水

濃硫酸

338

1.84

易溶于水

請(qǐng)回答下列問題：

（1）合成硝基苯的反應(yīng)類型為_____________。

（2）制備時(shí)需要配制25 mL的濃硝酸和x mL（0.552 mol）濃硫酸（98%）混合液，混合酸應(yīng)該盛放在_____________中（填寫儀器名稱），x值為_____________。

（3）反應(yīng)在50℃～60℃下進(jìn)行，其主要原因可能是__________________________（寫兩點(diǎn)即可），常用的方法是__________________________。

（4）反應(yīng)完畢所得的硝基苯中混有無機(jī)物雜質(zhì)，需將反應(yīng)液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5%NaOH溶液、水洗滌并分液，第二次用水洗的目的是__________________________。

（5）進(jìn)行分液的硝基苯中含有少許水分及有機(jī)物雜質(zhì)，加入無水a(chǎn)Cl2顆粒，靜置片刻，然后倒入蒸餾燒瓶，棄去CaCl2，最后進(jìn)行蒸餾純化，蒸餾純化的實(shí)驗(yàn)方案為__________________________。從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮，在蒸餾純化過程中，應(yīng)選用空氣冷凝管，不選用通水的直形冷凝管的原因是__________________________________。

（6）若反應(yīng)開始時(shí)向儀器A中加入19.5 mL苯，反應(yīng)完畢提純后得到20 g硝基苯，則實(shí)驗(yàn)所得到的硝基苯產(chǎn)率為_____________（精確到0.1%）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電負(fù)性是元素原子的重要性質(zhì),研究電負(fù)性的大小及其變化規(guī)律具有重要的價(jià)值。下列幾種敘述中不屬于電負(fù)性的應(yīng)用的是( )

A. 判斷一種元素是金屬還是非金屬

B. 判斷化合物中元素化合價(jià)的正負(fù)

C. 判斷化學(xué)鍵的類型

D. 判斷化合物的溶解度

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[2017北京]某小組在驗(yàn)證反應(yīng)“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的實(shí)驗(yàn)中檢測(cè)到Fe3+，發(fā)現(xiàn)和探究過程如下。

向硝酸酸化的0.05 mol·L-1硝酸銀溶液（pH≈2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色。

（1）檢驗(yàn)產(chǎn)物

①取出少量黑色固體，洗滌后，_______（填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體中含有Ag。

②取上層清液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明溶液中含有_______________。

（2）針對(duì)“溶液呈黃色”，甲認(rèn)為溶液中有Fe3+，乙認(rèn)為鐵粉過量時(shí)不可能有Fe3+，乙依據(jù)的原理是___________________（用離子方程式表示）。針對(duì)兩種觀點(diǎn)繼續(xù)實(shí)驗(yàn)：

①取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實(shí)了甲的猜測(cè)。同時(shí)發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，且溶液顏色深淺、沉淀量多少與取樣時(shí)間有關(guān)，對(duì)比實(shí)驗(yàn)記錄如下：

序號(hào)

取樣時(shí)間/min

現(xiàn)象

ⅰ

3

產(chǎn)生大量白色沉淀；溶液呈紅色

ⅱ

30

產(chǎn)生白色沉淀；較3 min時(shí)量少；溶液紅色較3 min時(shí)加深

ⅲ

120

產(chǎn)生白色沉淀；較30 min時(shí)量少；溶液紅色較30 min時(shí)變淺

（資料：Ag+與SCN-生成白色沉淀AgSCN）

② 對(duì)Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè)：

假設(shè)a：可能是鐵粉表面有氧化層，能產(chǎn)生Fe3+；

假設(shè)b：空氣中存在O2，由于________（用離子方程式表示），可產(chǎn)生Fe3+；

假設(shè)c：酸性溶液中具有氧化性，可產(chǎn)生Fe3+；

假設(shè)d：根據(jù)_______現(xiàn)象，判斷溶液中存在Ag+，可產(chǎn)生Fe3+。

③ 下列實(shí)驗(yàn)Ⅰ可證實(shí)假設(shè)a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因。實(shí)驗(yàn)Ⅱ可證實(shí)假設(shè)d成立。

實(shí)驗(yàn)Ⅰ：向硝酸酸化的________溶液（pH≈2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，不同時(shí)間取上層清液滴加KSCN溶液，3 min時(shí)溶液呈淺紅色，30 min后溶液幾乎無色。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：裝置如圖。其中甲溶液是________，操作及現(xiàn)象是________________。

（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)合方程式推測(cè)實(shí)驗(yàn)ⅰ~ⅲ中Fe3+濃度變化的原因：______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活緊切相關(guān)。下列說法正確的是（ ）

A.無水乙醇常用于殺菌消毒

B.乙烯常用作果實(shí)催熟劑

C.石油干餾可得到石油氣、汽油、煤油、柴油等

D.氟利昂化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，有毒，不易燃燒

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）

A. 1mol NH4+含有的電子數(shù)目為11NA

B. 常溫常壓下，1.38g K2CO3含有的K+離子數(shù)為0.02NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CCl4含有的分子數(shù)為0.5NA

D. 100 mL 0.1 mol/LCH3COOH溶液中含有的H+離子數(shù)為0.01NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】燒杯中盛有100 mL 1 mol/L的NaHSO4溶液，向其中逐滴滴加1 mol/L的Ba（OH）2溶液，燒杯中某些物質(zhì)（或微粒）的物質(zhì)的量的變化曲線如圖。下列說法中正確的是（　�。�

A. 曲線a表示Na+的物質(zhì)的量的變化

B. 曲線c表示Ba2+的物質(zhì)的量的變化

C. 加入50 mL Ba（OH）2溶液時(shí)反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++ BaSO4↓+2H2O

D. 加入Ba（OH）2溶液體積大于50 mL后，反應(yīng)的離子方程式為OH-+H+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有三種可溶性物質(zhì)A、B、C，其中A屬于堿，B 、C屬于鹽，它們?nèi)苡谒箅婋x產(chǎn)生的所有離子如下表所示：

陽離子

K＋ H＋ Ba2＋

陰離子

OH－ CO32－ SO42－

請(qǐng)根據(jù)下列敘述回答問題：

（1）A的化學(xué)式為_____________。

（2）B溶液與C溶液反應(yīng)可生成氣體X，則X的化學(xué)式為_______，該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。

（3）B、C溶液與A溶液反應(yīng)可分別生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸。

①C的化學(xué)式為_____________，檢驗(yàn)溶液C中陰離子的實(shí)驗(yàn)方法是____________________。

②D溶于稀硝酸的離子方程式為________________________________。

③D與E的混合物a g，加入足量鹽酸，完全反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為V L，則求算E在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（ ）

A. 9.2g NO2和N2O4的混合物中含氮原子數(shù)目為0.2NA

B. 常溫常壓下，35.5g Cl2與足量的NaOH溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNH3與1.6gCH4分子中所含電子數(shù)目均為NA

D. 已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ mol-1，當(dāng)生成NA個(gè)NH3分子時(shí)，反應(yīng)放出的熱量小于46.2kJ

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案