2．有以下幾種物質(zhì)：①食鹽晶體 ②乙醇 ③銅 ④蔗糖 ⑤冰醋酸（純醋酸晶體）  ⑥KNO3溶液 ⑦熔融的氫氧化鈉  ⑧液態(tài)氯化氫  填空回答（填序號(hào)）：
（1）物質(zhì)中構(gòu)成的微粒只能在固定位置上振動(dòng)的是①④；
（2）以上物質(zhì)可以導(dǎo)電的是③⑥⑦；
（3）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是①⑤⑦⑧；
（4）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是②④．

分析 （1）固體粒子之間的相互作用力很大，把粒子緊扣在一起，所以粒子只能在固定的位置上振動(dòng)；
（2）含有自由移動(dòng)離子或電子的物質(zhì)能導(dǎo)電；
（3）在熔融狀態(tài)下或水溶液里能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；
（4）在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)．

解答 解：（1）組成物質(zhì)的微粒之間存在相互作用，各微粒之間既有相互吸引力，又有相互排斥力，當(dāng)微粒距離較近時(shí)，排斥力的作用明顯，將微粒推開(kāi)，當(dāng)微粒距離較大時(shí)，吸引力的作用明顯，將微粒拉近，所以通常微粒在較平衡的位置上做極小的運(yùn)動(dòng)，即只能在各自平衡位置附近做微小振動(dòng)，故選①④；
（2）含有自由移動(dòng)離子或電子的物質(zhì)能導(dǎo)電，③銅中含有自由的電子，所以能導(dǎo)電，⑥KNO3溶液、⑦熔融的氫氧化鈉 中含有自由移動(dòng)的離子，所以能導(dǎo)電，故選③⑥⑦；
（3）①食鹽晶體、⑤純醋酸、⑦熔融的氫氧化鈉、⑧液態(tài)氯化氫 溶于水都能導(dǎo)電，且都是化合物，所以都是電解質(zhì)，故選①⑤⑦⑧；
（4）②乙醇和④蔗糖在水溶液里或熔融狀態(tài)下都以分子存在，所以都是非電解質(zhì)，故選②④．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷、能導(dǎo)電的物質(zhì)等知識(shí)點(diǎn)，注意電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．如圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩電解池．試回答：
（1）若甲電解池利用電解原理在鐵上鍍銀，則A是鐵、陰極（填電極材料和電極名稱(chēng)），電極反應(yīng)是Ag++e-=Ag；B（要求同A）是銀、陽(yáng)極，電極反應(yīng)是Ag-e-=Ag+，應(yīng)選用的電解質(zhì)溶液是AgNO3溶液．
（2）乙電解池中若滴入少量酚酞試液，開(kāi)始電解一段時(shí)間，鐵極附近呈紅色．C極附近呈淺黃綠色色．
（3）若甲電解池陰極增重4.32g，則乙槽中陽(yáng)極上放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是448mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．（1）①某溫度（t℃）時(shí)，測(cè)得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH=11．在此溫度下，將pH=2的H2SO4溶液VaL與pH=12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，則Va：Vb=10：1．
②在25℃時(shí)，將cmol•L-1的醋酸溶液與0.02mol•L-1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的Ka=$\frac{2×1{0}^{-9}}{c-0.02}$mol•L-1．
（2）與水的離子積Kw=C（H+）•C（OH-）相似，CuS飽和溶液中也有離了積KSP=C（Cu2+）•C（S2-）．
已知t℃時(shí)CuS的離子積KSP=9.0×10-36，又已知t℃時(shí)H2S飽和溶液中C（H+）2•C（S2-）=1.0×10-22
①寫(xiě)出CuS沉淀溶解平衡的表達(dá)式CuS2（s）?Cu2+（aq）+2S2-（aq）
②現(xiàn)將適量CuS放入H2S飽和溶液中，要使C（Cu2+）達(dá)到0.01mol•L-1時(shí)，應(yīng)使該溶液的C（H+）達(dá)到3.33×105mol/L．由此說(shuō)明CuS在一般酸中不能溶解．（填“能”或“不能”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．將25.6克的銅完全溶于適量的濃硝酸中，收集到氮的氧化物（NO2、N2O4、NO）的混合氣，這些混合氣恰好能被250ml 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成NaNO2和NaNO3的鹽溶液，則其中NaNO3的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.1 molB．0.2 molC．0.3molD．0.4 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．關(guān)于膠體和溶液的敘述中不正確的是（　�。�
A．膠體和溶液均能通過(guò)濾紙
B．膠體加入某些鹽可產(chǎn)生沉淀，而溶液不能
C．膠體是一種介穩(wěn)性的分散系，而溶液是一種非常穩(wěn)定的分散系
D．膠體能夠發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，而溶液則不能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．（1）亞磷酸（H3PO3）是二元酸，與足量NaOH溶液反應(yīng)，生成Na2HPO3，電解Na2HPO3溶液可得到亞磷酸，裝置示意圖如下：
說(shuō)明：陽(yáng)膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，陰膜只允許陰離子通過(guò)．
①陰極的電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑．
②產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為HPO32-+2H+=H3PO3．
（2）以二甲醚（CH3OCH3）、空氣、KOH溶液為原料，以石墨為電極可直接構(gòu)成燃料電池，則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH3OCH3-12e-+16OH -=2CO32-+11H2O；若以1.12L•min-1（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的速率向電池中通入二甲醚，用該電池電解500mL 2mol•L-1CuSO4溶液，通電0.50min后，計(jì)算理論上可析出金屬銅的質(zhì)量為9.6g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

14．將一滴汞滴在已除去表面氧化膜的鋁片上，放置在空氣中等待片刻，滴有汞的地方會(huì)較快地長(zhǎng)出“白毛”．關(guān)于該實(shí)驗(yàn)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．“白毛”的主要咸分是氧化鋁
B．在長(zhǎng)出“白毛”過(guò)程中，鋁片的溫度會(huì)升高
C．若用硝酸汞溶液代替汞就無(wú)法看到類(lèi)似的現(xiàn)象
D．此過(guò)程中涉及到的化學(xué)變化與原電池的原理有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．無(wú)水AlCl3可用作有機(jī)合成的催化劑、食品膨松劑等．工業(yè)上由鋁土礦（主要成分是A12O3和Fe2O3）和石油焦（主要成分是C）按如圖所示流程進(jìn)行一系列反應(yīng)來(lái)制備無(wú)水AlCl3．

（1）氯化鋁在加熱條件下易升華，氣態(tài)氯化鋁的化學(xué)式為Al2Cl6，每種元素的原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則AlCl3是：分子晶體，其結(jié)構(gòu)式為：．
（2）氯化爐中Al2O3、Cl2和C反應(yīng)的化學(xué)方程式是A12O3+3C12+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2A1C13+3CO．
（3）冷卻器排出的尾氣中含有大量CO和少量Cl2，需用Na2SO3溶液除去Cl2，此反應(yīng)的離子方程式為：SO32-+C12+H2O═SO42-+2C1-+2H+．
（4）升華器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是：除去FeCl3．
（5）AlCl3產(chǎn)品中Fe元素含量直接影響其品質(zhì)，為測(cè)定產(chǎn)品中Fe元素的含量，現(xiàn)稱(chēng)取16.25g無(wú)水AlCl3產(chǎn)品，溶于過(guò)量的NaOH溶液，過(guò)濾出沉淀物，沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱(chēng)重殘留固體質(zhì)量為0.32g．則產(chǎn)品中Fe元素的含量為：1.38%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．有下列各組物質(zhì)：（填字母）
 A．CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH（CH3）-CH3；  B．冰醋酸和乙酸；  C．甲烷和乙烷；
①C組兩物質(zhì)屬于同系物．
②A組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體．
③B組是同一物質(zhì)．

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