【題目】過氧化氫和臭氧是用途很廣的氧化劑。試回答下列問題:
(1)過氧化氫是一種綠色氧化劑,寫出在酸性條件下H2O2氧化氯化亞鐵的離子反應方程式:____________________________________
(2)Na2O2、K2O2、 以及BaO2都可與酸作用生成過氧化氫,目前實驗室制取過氧化氫可通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用,過濾即可制得。最適合的過氧化物是____________(寫電子式),
臭氧(O3)可以使?jié)駶櫟牡矸郏饣浽嚰堊兯{,反應的化學方程式為:
KI+O3+H2O→KOH+I2+O2(未配平 ) 回答問題:
① 還原產(chǎn)物的化學式為_____________
② 配平后的化學方程式是________________________________
(4)O3 可由臭氧發(fā)生器(原理如下圖所示)電解稀硫酸制得。
①圖中陰極為_____(填“A”或“B”)。
② 若C處不通入O 2 ,D、E處分別收集到11.2L和有4.48L
氣體(標準狀況下), 則E處收集的氣體中O3所占的體積分數(shù)
為__________(忽略 O 3 的分解)。
③ 若C處通入O 2,則A極的電極反應式為:____________。
(5)新型O3氧化技術(shù)對燃煤煙氣中的NOx和SO2脫除效果顯著,鍋爐煙氣中的NOx 95%以上是以NO形式存在的,可發(fā)生反應NO(g)+ O3(g)NO2(g)+ O2 (g)。在一定條件下,將NO和O3通入絕熱恒容密閉容器中發(fā)生上述反應 ,正反應速率隨時間變化的示意圖(如下圖)所示。由圖可得出的正確說法是___________
a.反應在c點達到平衡狀態(tài)
b.反應物濃度:b點小于c點
c.反應物的總能量低于生成物的總能量
d.Δt1=Δt2時,NO的轉(zhuǎn)化率:a~b段小于b~c段
【答案】H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O KOH O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2 A 50% O2+4H++4e-=2H2O d
【解析】
(1)酸性條件下H2O2氧化氯化亞鐵生成氯化鐵和水;
(2)根據(jù)題目信息,實驗室通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用,過濾后即可制得較純凈的H2O2溶液,說明生成了沉淀;
(3)①反應中碘化鉀是還原劑,臭氧作氧化劑得電子發(fā)生還原反應,反應中得電子化合價降低的物質(zhì)是氧化劑,氧化劑對應的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物;
②依據(jù)元素化合價變化結(jié)合電子守恒配平書寫化學方程式;
(4)①由圖可知,B極生成O2、O3,B極反應氧化反應,電解池陽極發(fā)生氧化反應,故A為陰極;
②若C處不通入O2,實質(zhì)為電解水,D處為氫氣,體積為11.2L,E處為氧氣、臭氧,體積共為4.48L,利用電子轉(zhuǎn)移守恒列方程計算臭氧的物質(zhì)的量,再根據(jù)體積分數(shù)定義計算得出結(jié)論;
③C處通入O2,O2發(fā)生還原反應,在酸性條件下生成水;
(5)該反應反應前后氣體的物質(zhì)的量不變,容器體積不變,故體系壓強恒定.絕熱恒容密閉容器,體系溫度隨反應進行變化,隨反應進行反應物的濃度降低,由圖可知,c點以前正反應速率增大,說明正反應為放熱反應,c點以后反應正反應速率降低,應是濃度影響比溫度影響更大.圖為正反應速率隨時間變化,說明反應未到達平衡。
(1)過氧化氫與氯化亞鐵發(fā)生氧化還原反應生成氯化鐵和水,離子方程式為H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O ;
(2)過氧化物與稀硫酸反應制取過氧化氫最合適的過氧化物是過氧化鋇,因為過氧化鋇與稀硫酸反應生成過氧化氫和硫酸鋇沉淀,過濾即可除去硫酸鋇,過氧化鋇的電子式為;
(3)①該反應中的臭氧是氧化劑,KI是還原劑,所以還原產(chǎn)物是臭氧對應的產(chǎn)物,O元素的化合價降低,則還原產(chǎn)物的化學式為KOH;
②臭氧中O元素的化合價是0價,KOH中O元素中化合價是-2價,化合價降低2價,KI中I的化合價是-1價,碘中I的化合價是0價,化合價升高1價,則KI的系數(shù)是2,臭氧的系數(shù)是1,碘的系數(shù)是1,根據(jù)H元素守恒,則水的系數(shù)是1,所以氧氣的系數(shù)是1,則化學方程式為O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2
(4)①電解硫酸溶液制取臭氧,B極產(chǎn)生氧氣和臭氧,說明O元素的化合價升高,發(fā)生氧化反應,所以B端是陽極,接電源的正極,則A接電源的負極,作電解池的陰極;
②若C處不通入O2,D處收集到的氣體是氫氣,E處收集到的氣體是臭氧和氧氣,11.2L的氫氣的物質(zhì)的量是0.5mol, 4.48L的氧氣和臭氧的物質(zhì)的量是0.02mol,生成0.5mol氫氣轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1mol,設臭氧的物質(zhì)的量為xmol,則氧氣的物質(zhì)的量是0.02mol-xmol,根據(jù)得失電子守恒,1mol=6xmol+4(0.02mol-xmol),解得x=0.01mol,所以E處收集的氣體中O3所占的體積分數(shù)也即物質(zhì)的量分數(shù)0.01/0.02=50%;
③若C處通入O 2,則A極是氧氣發(fā)生還原反應,電極反應式為O2+4H++4e-=2H2O;
(5)該反應反應前后氣體的物質(zhì)的量不變,容器體積不變,故體系壓強恒定.絕熱恒容密閉容器,體系溫度隨反應進行變化,隨反應進行反應物的濃度降低,由圖可知,c點以前正反應速率增大,說明體系溫度升高,正反應為放熱反應,c點以后反應正反應速率降低,應是濃度影響比溫度影響更大.圖為正反應速率隨時間變化,說明反應未到達平衡。
a.反應在c點前,溫度對速率影響大,c點以后濃度減小對速率影響大,所以C點未達到平衡狀態(tài),錯誤;b.反應未達平衡,b點在c點之前,所以反應物濃度:b點大于c點,錯誤;c.該反應為放熱反應,反應物的總能量高于生成物的總能量,錯誤;d.a~b段反應速率小于b~c段反應速率,根據(jù)v=△c/△t,得△t1=△t2時,b~c段消耗NO更多,故NO的轉(zhuǎn)化率:a~b段小于b~c段,正確,答案選d。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】廢定影液的主要成分為Na3[Ag(S2O3)2],用廢定影液為原料制備AgNO3的實驗流程如下:
(1) “沉淀”步驟中生成Ag2S沉淀,檢驗沉淀完全的操作是________。
(2) “反應”步驟中會生成淡黃色固體,該反應的化學方程式為________。
(3) “除雜”需調(diào)節(jié)溶液pH至6。測定溶液pH的操作是________。
(4) 已知:2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑,2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑。AgNO3粗產(chǎn)品中常含有Cu(NO3)2,請設計由AgNO3粗產(chǎn)品獲取純凈AgNO3的實驗方案:______________________,蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾,洗滌,干燥,得到純凈的AgNO3。(實驗中須使用的試劑有稀硝酸、NaOH溶液、蒸餾水)
(5) 蒸發(fā)濃縮AgNO3溶液的裝置如下圖所示。使用真空泵的目的是________;判斷蒸發(fā)濃縮完成的標志是____________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關實驗,最合理的選項是
選項 | a中的物質(zhì) | b中的物質(zhì) | c中收集的氣體 | d中的物質(zhì) |
A | 濃氨水 | CaO | NH3 | H2O |
B | 濃硫酸 | Na2SO3 | SO2 | NaOH溶液 |
C | 稀硝酸 | Cu | NO2 | H2O |
D | 濃鹽酸 | MnO2 | Cl2 | NaOH溶液 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】與化學平衡類似,電離平衡的平衡常數(shù)叫作電離平衡常數(shù)(用K表示)。下表是某溫度下幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù):
酸 | 電離方程式 | 電離平衡常數(shù) |
CH3COOH | CH3COOHCH3COO-+H+ | K=1.96×10-5 |
HClO | HClOClO-+H+ | K=3.0×10-8 |
H2CO3 | H2CO3H++HCO3- HCO3-H++CO32- | K1=4.4×10-7 K2=5.6×10-11 |
H3PO4 | H3PO4H++H2PO4- H2PO4-H++HPO42- HPO42-H++PO43- | K1=7.1×10-3 K2=6.3×10-8 K3=4.2×10-13 |
回答下列問題:
(1)若把CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO3-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸,則它們酸性最強的是___(填化學式,下同),最弱的是___。
(2)向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳,發(fā)生反應的離子方程式為___。
(3)求出該溫度下,0.10mol·L-1的CH3COOH溶液中的c(H+)=____mol·L-1。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】對于反應CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH<0,在其他條件不變的情況下
A. 加入催化劑,改變了反應的途徑,反應的ΔH也隨之改變
B. 增大壓強,正逆反應的化學反應速率都減小
C. 升高溫度, 正反應化學反應速率增大, 逆反應化學反應速率減小
D. 對該反應來說,無論反應進行到何時,混合氣體的總物質(zhì)的量不變
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu),X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的,W與Y同族,Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是( )
A.簡單離子半徑:
B.W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性
C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:
D.最高價氧化物的水化物的酸性:
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(某化學興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進行有關探究實驗。
實驗一 制取氯酸鉀和氯水
利用下圖所示的實驗裝置進行實驗。
(1)制取實驗結(jié)束后,取出B中試管冷卻結(jié)晶,過濾,洗滌。該實驗操作過程需要的玻璃儀器有________。
(2)若對調(diào)B和C裝置的位置,________(填“能”或“不能”)提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。
實驗二 氯酸鉀與碘化鉀反應的研究
(3)在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設計了系列實驗研究反應條件對反應產(chǎn)物的影響,其中系列a實驗的記錄表如下(實驗在室溫下進行):
試管編號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
0.20 mol·L-1 KI/mL | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
KClO3(s)/g | 0.10 | 0.10 | 0.10 | 0.10 |
6.0 mol·L-1H2SO4/mL | 0 | 3.0 | 6.0 | 9.0 |
蒸餾水/mL | 9.0 | 6.0 | 3.0 | 0 |
實驗現(xiàn)象 |
①系列a實驗的實驗目的是________________。
②設計1號試管實驗的作用是________________。
③若2號試管實驗現(xiàn)象為“黃色溶液”,取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍色;假設氧化產(chǎn)物唯一,還原產(chǎn)物為KCl,則此反應的離子方程式為___________________________。
實驗三 測定飽和氯水中氯元素的總量
(4)該小組設計的實驗方案為使用下圖裝置,加熱15.0 mL飽和氯水試樣,測定產(chǎn)生氣體的體積。此方案不可行的主要原因是__________________________。(不考慮實驗裝置及操作失誤導致不可行的原因)
(5)根據(jù)下列資料,為該小組設計一個可行的實驗方案(不必描述操作過程的細節(jié)):______________________________________________________________________。
資料:ⅰ.次氯酸會破壞酸堿指示劑;
ⅱ.次氯酸或氯氣可被SO2、H2O2和FeCl2等物質(zhì)還原成Cl-。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下表為某機物與對應試劑的反應現(xiàn)象或是否反應,則這種有機物可能是( )
試劑 | 鈉 | 溴水 | NaHCO3溶液 |
現(xiàn)象 | 放出氣體 | 褪色 | 放出氣體 |
A.CH2=CH-CH2-OH
B.
C.CH2=CH-COOH
D.CH3COOH
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有機物P的結(jié)構(gòu)簡式為。下列關于該有機物的說法不正確的是( )
A.向有機物P中直接加入銀氨溶液,并水浴加熱可以發(fā)生銀鏡反應
B.有機物P中以使溴的四氯化碳溶液退色
C.有機物P可以發(fā)生中成、水解、酯化、中和、氧化取代反應
D.1mol有機物P最多可以和2mol反應
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