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17．下列說法不正確的是（　　）
A．2014年諾貝爾化學獎授予發(fā)明超分辨屏熒光顯微鏡的科學家，他們使光學顯微鏡分屏率提高到納米尺度．利用超分辨率熒光顯微鏡可以觀察到膠體中的膠粒
B．人體從食物中攝取蛋白質，在體內先水解成各種氨基酸，經過不斷的分解，最終生成水和二氧化碳排除體外
C．臭氧是一種有魚腥味、氧化性極強的淡藍色氣體，可用作自來水的消毒劑
D．我國油品從國四汽油升級到國v汽油，有助于減少酸雨、霧霾，提高空氣質量

分析 A．膠體的分散質微粒直徑在1～100nm之間；
B．蛋白質含有氮元素；
C．臭氧（O3）有強氧化性；
D．從國四汽油升級到國v汽油可減少污染物的排放．

解答 解：A．光學顯微鏡分屏率提高到納米尺度，可看到膠粒，膠體的分散質微粒直徑在1～100nm之間，故A正確；
B．蛋白質分解會轉變成尿素、二氧化碳和水等而排出體外，故B錯誤；
C．臭氧（O3）有強氧化性，可用作自來水的消毒劑，故C正確；
D．從國四汽油升級到國v汽油可減少污染物的排放，提高空氣質量，故D正確．
故選B．

點評 本題考查膠體、蛋白質的性質、環(huán)境污染及治理，側重于化學與人體健康的考查，為高考常見題型和高頻考點，有利于培養(yǎng)學生的良好科學素養(yǎng)，難度不大，注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．A、B都是芳香族化合物，1摩爾A水解得到1摩爾B和1摩爾乙醇．A、B的分子量都不超過200，完全燃燒都只生成CO2和H2O，且B分子中碳和氫元素總的質量百分含量為65.2%（即質量分數為0.652）．A的溶液能使FeCl3溶液顯色．
（1）A、B的分子量之差為28．
（2）1個A分子中應該有3個氧原子．
（3）A的分子式是C9H10O3．
（4）A可能的三種結構簡式是、、．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．A、B、C、D四種元素，原子序數依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和．
（1）A為C，D為S，E為Na2O2．（寫元素符號或化學式）
（2）C與水反應的離子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，所得溶液顯堿性．（填“酸性”，”中性“或“堿性”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol．請回答下列問題：
（1）在容積為2L的密閉容器中，由 CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考查溫度對反應的影響，實驗結果如圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；
下列說法正確的是③④（填序號）
①溫度為T1時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為：v （CH3OH）=$\frac{{n}_{A}}{{t}_{A}}$mol/（L•min）
②該反應在T1時的平衡常數比T2時的小　
③該反應為放熱反應
④處于A點的反應體系的溫度從T1變到T2，達到平衡時$\frac{n{H}_{2}}{nC{H}_{2}OH}$增大
（2）在T1溫度時，將1molCO 2 和3molH2充入一密閉恒容容器中，充分反應達到平衡后，CO2轉化率為α，則容器內的壓強與起始壓強之比為$\frac{2-α}{2}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．工業(yè)生產中產生的SO2、NO直接排放將對大氣造成嚴重污染．利用電化學原理吸收SO2和NO，同時獲得 Na2S2O4和 NH4NO3產品的工藝流程圖如下（Ce為鈰元素）．

請回答下列問題．
（1）裝置Ⅱ中NO在酸性條件下生成NO2-的離子方程式NO+H2O+Ce4+=Ce3++NO2-+2H+．
（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在于SO2與NaOH溶液反應后的溶液中，它們的物質的量分數ω與溶液pH的關系如圖1所示．

①下列說法正確的是BCD（填標號）．
A．pH=7時，溶液中c（ Na+）＜c （HSO3-）+c（SO32-）
B．由圖中數據，可以估算出H2SO3的第二級電離平衡常數Ka2≈10-7
C．為獲得盡可能純的 NaHSO3，應將溶液的pH控制在 4～5為宜
D．pH=2和 pH=9時的溶液中所含粒子種類不同
②若1L1mol/L的NaOH溶液完全吸收13.44L（標況下）SO2，則反應的離子方程式為3SO2+5OH-=2SO32-+HSO3-+2H2O．
③取裝置Ⅰ中的吸收液vmL，用cmol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定．酸性高錳酸鉀溶液應裝在酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，判斷滴定終點的方法是滴入最后一滴溶液呈紫紅色且半分鐘顏色不變．
（3）裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如圖2所示．
圖中A為電源的正（填“正”或“負”）極．右側反應室中發(fā)生的主要電極反應式為2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O．
（4）已知進人裝置Ⅳ的溶液中NO2-的濃度為 0.4mol/L，要使 1m3該溶液中的NO2-完全轉化為 NH4NO3，需至少向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的 O2的體積為4480 L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．有機物G是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥．可以通過如圖所示的路線合成有機物G．

已知：

請回答下列問題：
（1葡萄糖分子是C6H12O6，寫出G中所含含氧官能圖的名稱羥基、酯基．
（2）由A轉化為B的化學方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（3）已知D的分子式為C7H6O3，則D的結構簡式為．
（4）在上述轉化過程中，屬于取代反應的有②④（填選項序號）．
①葡萄糖→A  ②D→E  ③B→C  ④E+CH3COCl→F
（5）寫出F與足量的氫氧化鈉反應生成的有機物的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．綠色化學是指利用化學原理對已產生的環(huán)境污染進行治理
B．視頻《穹頂之下》再次引起公眾對“PM2.5”的關注．“PM2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5×10-6m的細小顆粒物，這些顆粒擴散在空氣中形成膠體
C．今年，來自德國、加拿大和我國復旦、清華大學的研究人員通過緊密合作，成功制備出了含+9銥元素的離子（${IrO}_{n}^{+}$），在這種離子中n=8
D．科學儀器的使用利于我們認識物質的微觀世界，現在人們借助掃描隧道顯微鏡，應用STM技術可以“看”到越來越細微的結構，并實現對原子或分子的操縱

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知A、B、C、D、E、W六種元素的原子序數依次遞增，都位于前四周期．其中A、D原子的最外層電子數均等于其周期序數，且D原子的電子層數是A的3倍；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，且s軌道電子數是p軌道電子數的兩倍；C原子L層上有2對成對電子．E有“生物金屬”之稱，E4+離子和氬原子的核外電子排布相同；W位于周期表中第8列，請回答：
（1）BA2C分子中B原子的雜化方式為sp2雜化，BA2C分子的空間構型為平面三角形．
（2）寫出與BC2分子互為等電子體的一種分子的化學式N2O或CS2．BC2在高溫高壓下所形成晶體的晶胞如右圖l所示．則該晶體的類型屬于原子晶體（選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）；
（3）經光譜測定證實單質D與強堿溶液反應有[D（OH）4]-生成，則[D（OH）4]-中存在abc．
a．共價鍵    b．配位鍵    c．σ鍵    d．π鍵
（4）“生物金屬”E內部原子的堆積方式與銅相同，都是面心立方堆積方式，如右圖2所示．則晶胞中E原子的配位數為12；若該晶胞的密度為p g．cm-3，阿伏加德羅常數為NA，E原子的摩爾質量為Mrg．mol-1，則該晶胞的棱長為$\root{3}{\frac{4Mr}{p{N}_{A}}}$   cm．
（5）W元素應用非常廣泛，如果人體內W元素的含量偏低，則會影響O2在體內的正常運輸．已知W2+與KCN溶液反應得W（CN）2沉淀，當加入過量KCN溶液時沉淀溶解，生成配合物，其配離子結構如圖3所示．
①W元素基態(tài)原子價電子排布式為3d64s2．
②寫出W （CN）2溶于過量KCN溶液的化學方程式Fe（CN）2+4KCN=K4[Fe（CN）6]．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．科學家預言超級原子的發(fā)現將會重建周期表，2005年1月美國科學家在《Science》上發(fā)表論文，宣布發(fā)現了A1的超原子結構A113和A114，并在質譜儀檢測到穩(wěn)定的A113I一等，Al13、Al14的性質很像現行周期表中的某主族元素，己知這類超原子當具有40個價電子時最穩(wěn)定（例Al原子具有3個價電子）．下列說法不正確的是（　�。�
A．Al14有42個價電子，且與IIA族元素性質相似
B．Al13有39個價電子，且與鹵素性質類似
C．Al13在氣相中與HI反應可生成HAl13I，且化學方程式為 Al13+HI=HAl13I
D．Al13原子中A1原子間是通過離子鍵結合的

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