Question

12．紅熱的鐵與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂，其中鐵被氧化（填“氧化”或“還原”），H₂O作氧化劑（填“氧化”或“還原”）劑．在該反應(yīng)中，若消耗了3mol Fe，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是8 mol．

Answer 1

分析 反應(yīng)3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂中，F(xiàn)e元素化合價(jià)升高，被氧化，H元素化合價(jià)降低，被還原，H₂O為氧化劑，結(jié)合反應(yīng)的方程式計(jì)算相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量．

解答 解：反應(yīng)3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂中，F(xiàn)e元素化合價(jià)升高，被氧化，H元素化合價(jià)降低，被還原，H₂O為氧化劑，若消耗了3molFe，由方程式可知有4molH₂生成，轉(zhuǎn)移8mol電子；
故答案為：氧化；氧化劑；8 mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)、硅酸鹽，題目難度不大，注意把握元素化合價(jià)的變化，結(jié)合反應(yīng)的方程式進(jìn)行計(jì)算．