Question

有機物A由碳、氫、氧三種元素組成。為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進行了如下實驗：

稱取A 9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍。將此9.0gA在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次通過堿石灰、無水硫酸銅粉末、足量石灰水，發(fā)現(xiàn)堿石灰增重14.2g，硫酸銅粉末沒有變藍，石灰水中有10.0g白色沉淀生成；向增重的堿石灰中加入足量鹽酸后，產(chǎn)生4.48L無色無味氣體（標準狀況）。另取A 9.0g，若跟足量的NaHCO3粉末反應，生成2.24LCO2（標準狀況）；若與足量金屬鈉反應則生成2.24LH2（標準狀況）。有機物A可自身發(fā)生酯化反應生成六元環(huán)的酯B

試通過計算填空：（1）有機物A的相對分子質(zhì)量為_____________ 。

（2）有機物A的分子式_____________。

（3）A的結(jié)構(gòu)簡式 _____________ ，B的結(jié)構(gòu)簡式 _____________

 

Answer 1

90

（2）C3H6O3

（3）CH3CHCOOH；

 

【解析】

試題分析：（1）A的密度是相同條件下H2的45倍，說明A的相對分子質(zhì)量是氫氣的45倍，所以A的相對分子質(zhì)量是90；

（2）題目中有用的信息是：另取A 9.0g，若跟足量的NaHCO3粉末反應，生成2.24LCO2（標準狀況）；由（1）可知9.0gA的物質(zhì)的量是0.1mol，所以A分子中存在1個-COOH；若與足量金屬鈉反應則生成2.24LH2（標準狀況），說明分子中除羧基外還有1個-OH存在，根據(jù)A的相對分子質(zhì)量是90，利用“商余法”判斷分子中還有-C2H4，所以A的分子式為C3H6O3

（3）有機物A可自身發(fā)生酯化反應生成六元環(huán)的酯B，說明每分子A給六元環(huán)提供3個原子，所以A中羧基與羥基連在同一C原子上，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHCOOH；

B的結(jié)構(gòu)簡式

考點：考查有機物的相對分子質(zhì)量的計算，分子式、結(jié)構(gòu)簡式的判斷及書寫