在常溫時，同體積的三個容器中分別充入下列氣體①1molHCl和1molNH3②1molNO和1molO2　③1molH2和1molO2，三個容器中的壓強大小關系為


  1. A.
    ①＞②＞③
  2. B.
    ③＞②＞①
  3. C.
    ②＞③＞①
  4. D.
    ①=③＞②
B
分析：由pV=nRT可知，常溫時，同體積的三個容器，氣體的壓強與物質(zhì)的量成正比，則氣體的物質(zhì)的量越大的，容器中的壓強越大，以此來解答．
解答：由pV=nRT可知，常溫時，同體積的三個容器，氣體的壓強與物質(zhì)的量成正比，
①1molHCl和1molNH3恰好生成固體氯化銨，氣體的物質(zhì)的量為0；
②1molNO和1molO2反應生成1molNO2，還剩余0.5molO2，氣體的物質(zhì)的量為1.5mol；
③1molH2和1molO2，氣體的物質(zhì)的量為2mol；
氣體的物質(zhì)的量越大的，容器中的壓強越大，
顯然壓強③＞②＞①，
故選B．
點評：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確溫度、體積不變時壓強與物質(zhì)的量成正比是解答本題的關鍵，注意③為學生解答的易錯點．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

在常溫時，同體積的三個容器中分別充入下列氣體①1molHCl和1molNH3②1molNO和1molO2  ③1molH2和1molO2，三個容器中的壓強大小關系為（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）醋酸是一種常見的弱酸，為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，某校研究性學習小組開展了題為“醋酸是弱電解質(zhì)的實驗研究”的探究活動．該校研究性學習小組設計了如下方案：
A．先配制一定量的0.10mol/L CH3COOH溶液，然后測溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)
B．先測0.10mol/L CH3COOH溶液的pH，然后將其加熱至40℃，再測pH，如果pH變小，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)
C．先配制一定量0.01mol/L和0.10mol/L的CH3COOH溶液，分別測它們的pH，若兩者的pH相差小于1個單位，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)
D．在常溫下，配制一定量的CH3COONa溶液，測其pH，若pH大于7，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)．
你認為上述方案可行的是
ABCD
ABCD
．
（2）一定溫度下，有a、鹽酸；b、硫酸；c、醋酸三種酸的稀溶液．（用a、b、c、＜、=、＞號填寫）
①當其物質(zhì)的量濃度相同時，c（H+）由大到小的順序是
b＞a＞c
b＞a＞c
，
②同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和同物質(zhì)的量濃度的NaOH消耗的體積由大到小的順序是
b＞a=c
b＞a=c

③當c（H+）相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序
c＞a=c
c＞a=c

④將c（H+）相同的三種酸均稀釋10倍，pH由大到小的順序為
=b＞c
=b＞c

（3）某溫度（t℃）時，KW=10-13，將此溫度下pH=1的硫酸溶液aL與pH=12的氫氧化鋇溶液bL混合．
①若所得混合液為中性，則a：b=
1：1
1：1
．
②若所得混合液的pH=2，則a：b=
11：9
11：9
．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在常溫時，同體積的三個容器中分別充入下列氣體①1molHCl和1molNH3②1molNO和1molO2  ③1molH2和1molO2，三個容器中的壓強大小關系為（　�。�
A．①＞②＞③B．③＞②＞①C．②＞③＞①D．①=③＞②

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科目：高中化學 來源：2009-2010學年貴州省遵義四中高二（上）期中化學試卷（理科）（解析版） 題型：選擇題

在常溫時，同體積的三個容器中分別充入下列氣體①1molHCl和1molNH3②1molNO和1molO2  ③1molH2和1molO2，三個容器中的壓強大小關系為（ ）
A．①＞②＞③
B．③＞②＞①
C．②＞③＞①
D．①=③＞②

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