2．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，B原子的M電子層有1個(gè)電子，C的氫氧化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，D的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，E在同周期主族元素中原子半徑最小．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．元素C位于周期表中第三周期ⅢA族
B．熔融電解化合物CE3可制取單質(zhì)C
C．D的最高價(jià)含氧酸的濃溶液與單質(zhì)A共熱時(shí)能生成三種氧化物
D．化合物B2D2中既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵

分析 A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故A為碳元素；B原子的M電子層有1個(gè)電子，則B為Na；C的氫氧化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，則C為Al；D的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，則D為S；E在同周期主族元素中原子半徑最小，則E為Cl．

解答 解：A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故A為碳元素；B原子的M電子層有1個(gè)電子，則B為Na；C的氫氧化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，則C為Al；D的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，則D為S；E在同周期主族元素中原子半徑最小，則E為Cl．
A．C為Al，處于周期表中我第三周期ⅢA族，故A正確；
B．AlCl3屬于共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，工業(yè)上電解熔融氧化鋁冶煉Al，故B錯(cuò)誤；
C．D的最高價(jià)含氧酸的濃溶液為濃硫酸，與碳共熱時(shí)生成二氧化碳、二氧化硫與水，故C正確；
D．化合物Na2O2屬于離子化合物，含有離子鍵，過氧根離子中氧原子之間形成非極性共價(jià)鍵，故D正確，
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．（1）Mn．Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：
元    素MnFe
電離能/kJ•mol-1I1717759
I215091561
I332482957
回答下列問題：Mn元素價(jià)電子層的電子排布式為3d54s2，比較兩元素I．I3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子難．對(duì)此，你的解釋是由Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時(shí)，3d能級(jí)由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)化為不穩(wěn)定的3d4狀態(tài)需要的能量較多；而Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+時(shí)，3d能級(jí)由不穩(wěn)定的3d6轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的3d5半充滿較穩(wěn)定狀態(tài)，需要的能量相對(duì)要少
（2）白色的無水硫酸銅粉末溶于水后得到藍(lán)色溶液，請(qǐng)解釋這一現(xiàn)象的原因（用離子方程式）：Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+，向藍(lán)色溶液中加入氨水，首先形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入氨水，沉淀溶解得到深藍(lán)色透明溶液，請(qǐng)寫出沉淀溶解過程的離子方程式Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-或Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．
（3）ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛．晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞邊長(zhǎng)為540.0pm，晶胞中Zn原子的配位數(shù)為4，列式表示并計(jì)算立方ZnS晶體的密度（g•cm-3）4.1g/（cm）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．如圖是甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖．甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子（H+）和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為：2CH30H+302→2C02+4H20．下列說法正確的是（　�。�
A．左電極為電池的負(fù)極，a處通入的物質(zhì)是甲醇
B．右電極為電池的負(fù)極，b處通入的物質(zhì)是空氣
C．負(fù)極反應(yīng)式為：CH30H+H20-6e-→CO2+6H+
D．正極反應(yīng)式為：02+2H20+4e-→40H-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)中，屬于可再生的能源是（　�。�
A．氫氣B．石油C．煤D．天然氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法不正確的是（　�。�
A．定容時(shí)，因不慎使液面高于容量的刻度線，可用滴管將多余液體吸出
B．焰色反應(yīng)時(shí)，先用稀鹽酸洗滌鉑絲并在酒精燈火焰上灼燒，然后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
C．將新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先變紅后褪色
D．取少量晶體放入試管中，再加入適量NaOH溶液，加熱，在試管口用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，若試紙變藍(lán)，則可證明該晶體中含有NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法中不正確的是（　　）
A．三氧化二鋁屬于兩性氧化物
B．用熱的純堿溶液洗滌沾有油污的物品時(shí)，發(fā)生的主要是化學(xué)變化
C．液氨、液氯、液態(tài)氯化氫都是非電解質(zhì)
D．光導(dǎo)纖維的基本原料為SiO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于化學(xué)現(xiàn)象的解釋正確的是（　�。�
①同位素、同分異構(gòu)體、同素異形體都是由于構(gòu)成的微粒以不同的化學(xué)鍵結(jié)合引起的
②溶液顯酸性是由于溶液中的c（H+）濃度大于10-7mol/L引起的
③原電池中電流的產(chǎn)生是發(fā)生氧化還原反應(yīng)引起的
④膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象是由于膠體粒子的直徑的特殊性引起的．
A．①②B．②③C．③④D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某地酸雨中可能含有下列離子：Na+、Mg2+、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl-、SO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$和NO${\;}_{2}^{-}$等．為確定其組成，分別進(jìn)行下列4組實(shí)驗(yàn)：（已知：2MnO${\;}_{4}^{-}$+5NO${\;}_{2}^{-}$+6H+═2Mn2++5NO${\;}_{3}^{-}$+3H2O）
A．取試樣，滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍(lán)色：
B．取試樣，滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；
C．取試樣，滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；
D．取試樣，滴加酸性KMnO4溶液，不褪色．
回答下列問題：
（1）C 實(shí)驗(yàn)說明酸雨中含NH4+（填化學(xué)式）
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，你認(rèn)為是否含有NO${\;}_{2}^{-}$？不含有（填“含有”、“不含有”），其原因是若有NO2-，能使酸性KMnO4褪色；
（3）寫出B實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的離子方程式SO42-+Ba2+=BaSO4↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．某有機(jī)物分子式為C4H8，據(jù)此推測(cè)其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)不可能的是（　�。�
A．含有3個(gè)甲基B．一氯代物只有一種
C．使溴水褪色D．四個(gè)碳原子共平面

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