常溫下,0.1mo1/L的下列溶液:①HCl ②NaCl ③CH3COONa ④NaOH ⑤FeCl3.
(1)pH由小到大排列順序為 (填序號);
(2)實驗室配制⑤的溶液時常需加入少量鹽酸,否則得到的是渾濁的溶液,產生渾濁的原因是(用離子方程式表示) ;
(3)物質的量濃度相同的①氨水②氯化銨③碳酸氫銨④硫酸氫銨在上述四種溶液中,銨根離子物質的量濃度由大到小的順序是 ;
(4)已知拆開1molH-H鍵,1molN-H鍵,1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、39lkJ、946kJ,則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為 .
【答案】分析:(1)首先對物質進行分類,一般來說等濃度時,酸、堿的濃度大于鹽類溶液中酸堿性;
(2)FeCl3為強酸弱堿鹽,水解呈酸性,發(fā)生:Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+;
(3)從若電解質的電離和鹽類的水解的角度分析;
(4)化學鍵斷裂吸收能量,形成化學鍵放出能量,根據(jù)反應的方程式N2+3H2=2NH3計算.
解答:解:(1)題中物質中,④③溶液呈堿性,且pH④>③,②溶液呈中性,①⑤溶液呈酸性,且pH⑤>①,則pH由小到大排列順序為①<⑤<②<③<④,故答案為:①<⑤<②<③<④;
(2)FeCl3為強酸弱堿鹽,水解呈酸性,發(fā)生:Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+,易生成沉淀而使溶液變渾濁,故答案為:Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+;
(3)可分3種情況討論:(1)氨水電離產生NH4+、OH-;(2)NH4+水解產生H+及剩余NH4+;(3)NH4+水解受到影響,促進或抑制.在分析時要注意兩點:氨水電離程度較小,NH4+水解程度也較。硗猓琋H4HSO4溶液中,H+抑制NH4+水解,而NH4HCO3中,HCO3-比氨水更弱,HCO3-水解呈堿性,會促進NH4+水解,NH4HSO4溶液中,NH4+的濃度最大.所以,NH4+的濃度由大到小順序為NH4HSO4、NH4Cl、NH4HCO3、NH3?H2O,故答案為:NH4HSO4、NH4Cl、NH4HCO3、NH3?H2O;
(4)反應的方程式為,N2+3H2=2NH3,1molN2參加反應,反應熱為△H=946kJ/mol+3×436kJ/mol-6×39lkJ/mol=-92kJ/mol,
則反應的熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJ/mol,
故答案為:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJ/mol.
點評:本題考查較為綜合,涉及離子濃度的大小比較,熱化學方程式的書寫、鹽類水解的應用等問題,題目難度中等,注意把握比較離子濃度的方法以及影響鹽類水解的因素.