Question

常溫下，0.1mo1/L的下列溶液：①HCl    ②NaCl    ③CH₃COONa    ④NaOH    ⑤FeCl₃．
（1）pH由小到大排列順序為    （填序號）；
（2）實驗室配制⑤的溶液時常需加入少量鹽酸，否則得到的是渾濁的溶液，產生渾濁的原因是（用離子方程式表示）    ；
（3）物質的量濃度相同的①氨水②氯化銨③碳酸氫銨④硫酸氫銨在上述四種溶液中，銨根離子物質的量濃度由大到小的順序是    ；
（4）已知拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、39lkJ、946kJ，則N₂與H₂反應生成NH₃的熱化學方程式為    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）首先對物質進行分類，一般來說等濃度時，酸、堿的濃度大于鹽類溶液中酸堿性；
（2）FeCl₃為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，發(fā)生：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；
（3）從若電解質的電離和鹽類的水解的角度分析；
（4）化學鍵斷裂吸收能量，形成化學鍵放出能量，根據(jù)反應的方程式N₂+3H₂=2NH₃計算．
解答：解：（1）題中物質中，④③溶液呈堿性，且pH④＞③，②溶液呈中性，①⑤溶液呈酸性，且pH⑤＞①，則pH由小到大排列順序為①＜⑤＜②＜③＜④，故答案為：①＜⑤＜②＜③＜④；
（2）FeCl₃為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，發(fā)生：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，易生成沉淀而使溶液變渾濁，故答案為：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；
（3）可分3種情況討論：（1）氨水電離產生NH₄⁺、OH^-；（2）NH₄⁺水解產生H⁺及剩余NH₄⁺；（3）NH₄⁺水解受到影響，促進或抑制．在分析時要注意兩點：氨水電離程度較小，NH₄⁺水解程度也較�。�另外，NH₄HSO₄溶液中，H⁺抑制NH₄⁺水解，而NH₄HCO₃中，HCO₃^-比氨水更弱，HCO₃^-水解呈堿性，會促進NH₄⁺水解，NH₄HSO₄溶液中，NH₄⁺的濃度最大．所以，NH₄⁺的濃度由大到小順序為NH₄HSO₄、NH₄Cl、NH₄HCO₃、NH₃?H₂O，故答案為：NH₄HSO₄、NH₄Cl、NH₄HCO₃、NH₃?H₂O；
（4）反應的方程式為，N₂+3H₂=2NH₃，1molN₂參加反應，反應熱為△H=946kJ/mol+3×436kJ/mol-6×39lkJ/mol=-92kJ/mol，
則反應的熱化學方程式為N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92kJ/mol，
故答案為：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92kJ/mol．
點評：本題考查較為綜合，涉及離子濃度的大小比較，熱化學方程式的書寫、鹽類水解的應用等問題，題目難度中等，注意把握比較離子濃度的方法以及影響鹽類水解的因素．