原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、M、N、W六種元素，原子序數(shù)依次增大。已知X是迄今為止形成化合物最多的元素。Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為

3∶4。M元素的常見(jiàn)氧化物有兩種，其中一種常溫下為氣體，且是主要的大氣污染物。Z、M、N 同周期，M2－、N-、Z+ 離子半徑逐漸減小。W是第Ⅷ族元素中原子序數(shù)最小的元素。據(jù)此回答：

（1）寫(xiě)出N在周期表中的位置：             ，化學(xué)鍵X—N的類(lèi)型：            

（填“離子鍵”、“極性共價(jià)鍵”或“非極性共價(jià)鍵）；

（2）用電子式表示Z與M形成化合物的過(guò)程                                     ；

（3）X、Y、M的電負(fù)性由小到大的順序是                   ；N3一與X、Y形成的一種化合物互為等電子體，則N3一的空間構(gòu)型為                ；

                                   。
 
（4）下圖表示由上述兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)寫(xiě)出該轉(zhuǎn)化過(guò)程的化學(xué)方程式：


（5）X和W所形成的某種晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示，寫(xiě)出：

    基態(tài)W2+離子的價(jià)電子排布式             ；該晶體的化學(xué)式              。

（1）第三周期ⅦA族（1分） 　極性共價(jià)鍵（1分）

（2）用電子式表示Na2S形成過(guò)程（略）（2分）

（3）C＜S＜O（1分）　 直線型 （1分）　 　

（4）2SO2 +O2　　　　　 2SO3　 （2分）

（5）3d6 　 FeC （各1分）

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W、J五種元素，原子序數(shù)依次增大，其中X元素原子半徑是所有元素原子中最小的，Y元素原子核外有三種不同的能級(jí)且各個(gè)能級(jí)所填充的電子數(shù)相同，W元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，J元素原子序數(shù)為24．（用元素符號(hào)或化學(xué)式表示）．
（1）Y、Z、W的第一電離能由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
1s22s22p63s23p63d54s1
1s22s22p63s23p63d54s1
．
（2）J原子的核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d54s1
1s22s22p63s23p63d54s1
．
（3）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類(lèi)型為
sp
sp
．1mol Y2X2分子中含有σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為
3：2
3：2
．
（4）Z與W形成的一種Z2W分子，與該分子互為等電子體的陰離子為
N3-
N3-
（任寫(xiě)一種）．
（5）JCl3能與Z、W的氫化物形成配位數(shù)為6的絡(luò)合物，且相應(yīng)兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，氯離子全部位于外界．則該配合物的化學(xué)式為
[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3
[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?江蘇）原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種最多的元素，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，W的原子序數(shù)為29．
回答下列問(wèn)題：
（1）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類(lèi)型為
sp雜化
sp雜化
，1mol Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為
3mol或3×6.02×1023個(gè)
3mol或3×6.02×1023個(gè)
．
（2）化合物ZX3的沸點(diǎn)比化合物YX4的高，其主要原因是
NH3分子存在氫鍵
NH3分子存在氫鍵
．
（3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是
N2O
N2O
．
（4）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氯化物的化學(xué)式是
CuCl
CuCl
，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物H2WCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CuCl+2HCl═H2CuCl3（或CuCl+2HCl═H2[CuCl3]
CuCl+2HCl═H2CuCl3（或CuCl+2HCl═H2[CuCl3]
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

原子序數(shù)小于36的x、Y、z、w四種元素，元素x的原子核外最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y與x同周期，其基態(tài)原子占據(jù)s軌道的電子數(shù)與占據(jù)p軌道的電子數(shù)相同，z是x的同族相鄰元素；w是第Ⅷ族元素中原子序數(shù)最小的元素．用元素符號(hào)回答下列問(wèn)題：
（1）X、Y、Z的電負(fù)性由小到大的順序是
Si＜C＜O
Si＜C＜O
．
（2）N3一與x、Y形成的一種化合物互為等電子體，則N3一的空
間構(gòu)型為
直線型
直線型
、電子式為
．
（3）同為原子晶體的XY2與ZY2中硬度小的是
SiO2
SiO2
．
（4）X和W所形成的某種晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，寫(xiě)出：
①基態(tài)W2+離子的價(jià)電子排布式
3d6
3d6
；
②該晶體的化學(xué)式
FeC
FeC
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)，W的原子序數(shù)為30．
（1）元素W的電子排布式為
 
．
（2）X、Y與氫元素形成的化合物XH2-YH中采用sp3雜化的原子有
 
，1mol XH2-YH中含有σ鍵的數(shù)目為
 
．
（3）ZO4-離子的空間構(gòu)型為
 
，與它互為等電子體的離子有
 
．
（4）元素W的一種硫化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如右上圖所示，該硫化物的化學(xué)式是
 
．元素W的氫氧化物可溶于氨水中，生成和銅氨配離子相同配位數(shù)的離子，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012年山東濟(jì)南外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高二下學(xué)期期中考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（6分）原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X元素的原子是半徑最小的原子，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，W的原子序數(shù)為29�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
（1）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類(lèi)型為      ，1mol Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為      。
（2）化合物ZX3的沸點(diǎn)比化合物YX4的高，其主要原因是                          。

（3）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氯化物的化學(xué)式是            ，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物HnWCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為               。

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