Question

下列排列順序正確的是（　�。�
①熱穩(wěn)定性：H₂O＞HF＞H₂S
②原子半徑：Na＞Mg＞O
③酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO
④得電子能力：C＜N＜O＜F．

• A、①③
• B、②④
• C、①④
• D、②③

Answer 1

考點：同一周期內元素性質的遞變規(guī)律與原子結構的關系

專題：

分析：①非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
②電子層數(shù)相同的原子，原子序數(shù)大的原子半徑��；
③非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性越強；
④元素的非金屬性越強，得電子能力越強．

解答： 解：①非金屬性F＞O＞S，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HF＞H₂O＞H₂S，故錯誤；
②電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同的，原子序數(shù)大的原子半徑小，則原子半徑：Na＞Mg＞O，故正確；
③非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性越強，非金屬性：S＞P，則酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄，HClO不是最高價含氧酸，它屬于弱酸，則酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞HClO，故錯誤；
④元素的非金屬性越強，得電子能力越強，非金屬性：C＜N＜O＜F，得電子能力：C＜N＜O＜F，故正確；
故選B．

點評：本題考查元素周期律的遞變規(guī)律，注意把握元素的性質與對應單質、化合物的性質的關系，題目難度不大，學習中注意積累，側重微粒性質比較的考查．