下列有關(guān)金屬晶體的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．常溫下都是晶體
B．最外層電子數(shù)少于3個(gè)的都是金屬
C．任何狀態(tài)下都有延展性
D．都能導(dǎo)電、傳熱
D
Hg常溫下是液態(tài)，不是晶體，A項(xiàng)錯(cuò)誤。H、He最外層電子數(shù)都少于3個(gè)，但它們不是金屬，B項(xiàng)錯(cuò)誤。金屬的延展性指的是能抽成細(xì)絲、軋成薄片的性質(zhì)，在液態(tài)時(shí)，由于金屬具有流動(dòng)性，不具備延展性，所以C項(xiàng)也是錯(cuò)誤的。金屬晶體中存在自由電子，能夠?qū)щ姟鳠�，因此D項(xiàng)是正確的。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

［化學(xué)—選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）
第一個(gè)稀有氣體化合物Xe[PtF6]被合成出來(lái)后，打破了“絕對(duì)惰性”的觀念。
（1）Pt與Ni在周期表中位于同一族，寫出基態(tài)Ni原子核外電子排布式______________________________。
（2）金屬Pt內(nèi)部原子的堆積方式與銅及干冰中CO2相同，右圖正方體是Pt晶胞示意圖，
敘述Pt原子在晶胞中位置：_______________________                            。

（3）已知XeO3分子中氙原子上有1對(duì)孤對(duì)電子，則XeO3為____________分子（填“極性”或“非極性”）；XeO3分子中中心原子的雜化類型為              ；XeO3分子實(shí)際空間構(gòu)型為                                 。
（4）一定壓強(qiáng)，將HF和HCl混合氣體降溫時(shí)，首先液化的物質(zhì)是            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：判斷題

試從不同角度解釋：乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）的化學(xué)組成均為C2H6O，但乙醇的沸點(diǎn)為78.5℃，而二甲醚的沸點(diǎn)為－23℃？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)固態(tài)時(shí)熔點(diǎn)的比較正確的是(　　)
A．F2>Cl2>Br2B．金剛石>NaCl>O2
C．S>NaBr>金剛石D．Na>CH4>冰

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

圖3－21是金屬鎢晶體中的一個(gè)晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖，它是一種體心立方結(jié)構(gòu)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得金屬鎢的密度為19.30 g·cm-3，鎢的相對(duì)原子質(zhì)量是183.9。假設(shè)金屬鎢原子為等徑剛性球，試完成下列問(wèn)題：
（1）每一個(gè)晶胞中分?jǐn)偟絖_________個(gè)鎢原子。
（2）計(jì)算晶胞的邊長(zhǎng)a。
（3）計(jì)算鎢的原子半徑r（提示：只有體對(duì)角線上的各個(gè)球才是彼此接觸的）。

圖3－21

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述肯定正確的是
A．在離子晶體中不可能存在非極性鍵
B．在共價(jià)化合物的分子晶體中不可能存在離子鍵
C．全由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物
D．直接由原子構(gòu)成的晶體一定是原子晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題


(1)通過(guò)非極性鍵形成原子晶體的是_______。
(2)固態(tài)時(shí)屬于分子晶體的是_______。
(3)屬于分子晶體，且分子為直線型的是_______。
(4)由單原子分子構(gòu)成的分子晶體的是_______。
(5)含有非極性鍵的離子化合物的是_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

由非金屬元素組成的化合物(    )
A．一定是共價(jià)化合物B．一定是離子化合物
C．不可能是原子晶體D．可能是離子晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：判斷題

AX4四面體 (A為中心原子，如硅、鍺；X為配位原子，如氧、硫) 在無(wú)機(jī)化合物中很常見。四面體T1按下圖所示方式相連可形成一系列“超四面體”（T2、T3···）：

⑴ 上圖中T1、T2和T3的化學(xué)式分別為AX4、A4X10和A10X20，推出超四面體T4的化學(xué)式。
⑵ 分別指出超四面體T3、T4中各有幾種環(huán)境不同的X原子，每種X原子各連接幾個(gè)A原子？在上述兩種超四面體中每種X原子的數(shù)目各是多少？
⑶ 若分別以T1、T2、T3、T4為結(jié)構(gòu)單元共頂點(diǎn)相連（頂點(diǎn)X原子只連接兩個(gè)A原子），形成無(wú)限三維結(jié)構(gòu)，分別寫出所得三維骨架的化學(xué)式。
⑷ 欲使上述T3超四面體連接所得三維骨架的化學(xué)式所帶電荷分別為+4、0和-4，A選Zn2+、In3+或Ge4+，X取S2-，給出帶三種不同電荷的骨架的化學(xué)式（各給出一種，結(jié)構(gòu)單元中的離子數(shù)成簡(jiǎn)單整數(shù)比）。

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