(9分)下圖是銅與稀硝酸反應(yīng)的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置圖,請回答下列問題:
(1)銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_____ _ 。
(2)學(xué)生甲用裝置Ⅰ探究銅與稀硝酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物。實(shí)驗(yàn)過程在燒瓶中觀察到有紅棕色氣體產(chǎn)生,在試管中收集到無色氣體。 燒瓶中產(chǎn)生紅棕色氣體的原因是
(用方程式表示)。
(3)學(xué)生乙認(rèn)為,甲用裝置Ⅰ實(shí)驗(yàn),無法說明問題。為了證明并觀察到銅與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物為NO,甲設(shè)計(jì)了如圖Ⅱ所示的實(shí)驗(yàn)裝置,選擇下列藥品,并按下列實(shí)驗(yàn)步驟完成該實(shí)驗(yàn)。請你根據(jù)他的思路,回答下列問題:
藥品:稀硝酸鋅粒石灰石固體
步驟:
①檢查裝置的氣密性
②向試管中加入一定量CaCO3固體
③向試管中倒入過量的稀HNO3并迅速蓋上帶銅絲和導(dǎo)管的橡皮塞
④待反應(yīng)完全后,將導(dǎo)管插入試管內(nèi)接近液面
⑤將銅絲插入到溶液中
⑥用注射器的針頭穿過橡皮塞并向試管內(nèi)推入氧氣(或空氣)
(ⅰ)步驟②目的是 ;
(ⅱ)推入氧氣或空氣的目的是 ;
(ⅲ)分別將等質(zhì)量的銅片與等體積均過量的濃硝酸和稀硝酸反應(yīng),所得到的溶液前者呈綠色,后者呈藍(lán)色,某同學(xué)提出,這可能是Cu2+的濃度差異引起的,你同意這種看法嗎?(填“同意”或“不同意”),原因是 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2010年江西省吉安市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型:實(shí)驗(yàn)題
(共9分)某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律。
(Ⅰ)為了用實(shí)驗(yàn)的方法驗(yàn)證鎂和鋁的金屬性強(qiáng)弱,學(xué)生甲和學(xué)生乙分別設(shè)計(jì)了兩種不同的方法:
方案一:學(xué)生甲用水作試劑,比較鎂和鋁與水反應(yīng)的情況
方案二:學(xué)生乙用稀鹽酸作試劑,比較鎂和鋁與稀鹽酸反應(yīng)的情況
回答下列問題:
(1)以上兩實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象較為明顯的是方案 。
(2)學(xué)生乙在實(shí)驗(yàn)中取了一段黑色的鎂帶,投入稀鹽酸中,現(xiàn)象不十分明顯,請分析原因 。
(3)學(xué)生內(nèi)另辟蹊徑,不用鎂、鋁的單質(zhì),而用鎂、鋁的可溶鹽及一些其它化學(xué)試劑,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)也得出正確的結(jié)論,簡述學(xué)生丙用的是什么方法?
(Ⅱ)學(xué)生丁設(shè)計(jì)了下圖裝置以驗(yàn)證氮、碳、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱。他設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)可直接證明三種酸的酸性強(qiáng)弱,已知A是強(qiáng)酸,常溫下可與銅反應(yīng);B是塊狀固體;打開分液漏斗的活塞后,C中可觀察到白色沉淀生成。
(1)A寫出所選用物質(zhì)的化學(xué)式:
A: ,
B: 。
(2)寫出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2012屆高三上學(xué)期化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《硫、氮和可持續(xù)發(fā)展》專題綜合測試(蘇教版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
(9分)某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2,他們使用的藥品和裝置如下圖所示:
(1)SO2氣體還原Fe3+的產(chǎn)物是________、________(填離子符號),參加反應(yīng)的SO2和Fe3+的物質(zhì)的量之比是____。
(2)下列實(shí)驗(yàn)方案適用于在實(shí)驗(yàn)室制取所需SO2的是________(填序號)。
A.Na2SO3溶液與HNO3 B.Na2SO3固體與濃硫酸
C.固體硫在純氧中燃燒 D.銅與熱濃H2SO4
(3)裝置C的作用是____________________________________________________。
(4)若要從A中所得溶液提取晶體,必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟:蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、________、自然干燥,在這一系列操作中沒有用到的儀器有________(填序號)。
A.蒸發(fā)皿 B.石棉網(wǎng) C.漏斗 D.燒杯 E.玻璃棒 F.坩堝
(5)在上述裝置中通入過量的SO2,為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng),他們?nèi)中的溶液,分成三份,并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):
方案①:往第一份試液中加入KMnO4溶液,紫紅色褪去
方案②:往第二份試液中加入KSCN溶液,不變紅,再加入新制的氯水,溶液變紅
方案③:往第三份試液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2,產(chǎn)生白色沉淀。
上述方案不合理的是________,原因是____________________________________。
(6)能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是____________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014屆福建省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
(9分)下圖是銅與稀硝酸反應(yīng)的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置圖,請回答下列問題:
(1)銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_____ _ 。
(2)學(xué)生甲用裝置Ⅰ探究銅與稀硝酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物。實(shí)驗(yàn)過程在燒瓶中觀察到有紅棕色氣體產(chǎn)生,在試管中收集到無色氣體。 燒瓶中產(chǎn)生紅棕色氣體的原因是
(用方程式表示) 。
(3)學(xué)生乙認(rèn)為,甲用裝置Ⅰ實(shí)驗(yàn),無法說明問題。為了證明并觀察到銅與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物為NO,甲設(shè)計(jì)了如圖Ⅱ所示的實(shí)驗(yàn)裝置,選擇下列藥品,并按下列實(shí)驗(yàn)步驟完成該實(shí)驗(yàn)。請你根據(jù)他的思路,回答下列問題:
藥品:稀硝酸 鋅粒 石灰石固體
步驟:
①檢查裝置的氣密性
②向試管中加入一定量CaCO3固體
③向試管中倒入過量的稀HNO3并迅速蓋上帶銅絲和導(dǎo)管的橡皮塞
④待反應(yīng)完全后,將導(dǎo)管插入試管內(nèi)接近液面
⑤將銅絲插入到溶液中
⑥用注射器的針頭穿過橡皮塞并向試管內(nèi)推入氧氣(或空氣)
(。┎襟E②目的是 ;
(ⅱ)推入氧氣或空氣的目的是 ;
(ⅲ)分別將等質(zhì)量的銅片與等體積均過量的濃硝酸和稀硝酸反應(yīng),所得到的溶液前者呈綠色,后者呈藍(lán)色,某同學(xué)提出,這可能是Cu2+的濃度差異引起的,你同意這種看法嗎?(填“同意”或“不同意”),原因是 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2010年江西省吉安市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型:實(shí)驗(yàn)題
(共9分)某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律。
(Ⅰ)為了用實(shí)驗(yàn)的方法驗(yàn)證鎂和鋁的金屬性強(qiáng)弱,學(xué)生甲和學(xué)生乙分別設(shè)計(jì)了兩種不同的方法:
方案一:學(xué)生甲用水作試劑,比較鎂和鋁與水反應(yīng)的情況
方案二:學(xué)生乙用稀鹽酸作試劑,比較鎂和鋁與稀鹽酸反應(yīng)的情況
回答下列問題:
(1)以上兩實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象較為明顯的是方案 。
(2)學(xué)生乙在實(shí)驗(yàn)中取了一段黑色的鎂帶,投入稀鹽酸中,現(xiàn)象不十分明顯,請分析原因 。
(3)學(xué)生內(nèi)另辟蹊徑,不用鎂、鋁的單質(zhì),而用鎂、鋁的可溶鹽及一些其它化學(xué)試劑,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)也得出正確的結(jié)論,簡述學(xué)生丙用的是什么方法?
(Ⅱ)學(xué)生丁設(shè)計(jì)了下圖裝置以驗(yàn)證氮、碳、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱。他設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)可直接證明三種酸的酸性強(qiáng)弱,已知A是強(qiáng)酸,常溫下可與銅反應(yīng);B是塊狀固體;打開分液漏斗的活塞后,C中可觀察到白色沉淀生成。
(1)A寫出所選用物質(zhì)的化學(xué)式:
A: ,
B: 。
(2)寫出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: 。
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