【題目】某綠色農(nóng)藥結(jié)構(gòu)簡式為圖1,回答下列問題。

1)基態(tài)硒原子的核外電子排布式為______________,該農(nóng)藥組成元素中,第一電離能較大的前三種元素是______________(按由大到小顧序排列)

2)分子中編號為①的碳原子和與其成鍵的另外幾個原子構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)為____________;CSe2首次是由H2Se CCl4; 反應(yīng)制取的,試比較上述三種分子的鍵角_____________(按出大到小順序排列)。

3H2SeO3 分子的中心原子雜化類型是____________,試比較H2SeO3、H2SeO4 H2SO4三種酸的酸性強(qiáng)弱(按由強(qiáng)到弱順序排列)_______________

4)石墨是碳元素的一種同素異形體,石墨晶體可看作ABABA...堆積方式,晶胞結(jié)構(gòu)和部分晶胞參數(shù)如圖2 所示; 堿金屬離子可填充在石墨層問形成石墨夾層化合物,同時堆積方式從ABABAB...變?yōu)?/span>AAAA...。

①原子坐標(biāo)參數(shù)描述的是晶胞內(nèi)原子間的相對位置。石墨晶胞中碳原子A、B 的坐標(biāo)參數(shù)分別為: A0,0,0)B(0,11/2)。則C 原子的坐標(biāo)參數(shù)為_____________,。

②晶胞參數(shù)用以描述品胞的大小和形狀。已知石墨晶胞底邊長為a pm層間距為d pm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則石墨的密度為_____________g/cm3 (寫出表達(dá)式即可)。

③圖3為石墨夾層化合物W 的投影圖,試寫出W 的化學(xué)式_____________,微粒之間存在的化學(xué)鍵有_____________

【答案】 [Ar] 3d104s24p4 F>N>O 四面體形 Cse2> CCl4> H2Se sp3、sp3 H2SO4> H2SeO4> H2SeO3 (1/3,2/3,1/2) C8Li 離子鍵和共價鍵

【解析】本題主要考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)。

1)基態(tài)硒原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s24p4,該農(nóng)藥組成元素中,第一電離能較大的前三種元素是F、C、N一般非金屬性越強(qiáng),第一電離能越大,非金屬性:F>O>N,而且由于氮原子最外層電子處于半充滿的較穩(wěn)定狀態(tài),使得氮的第一電離能大于氧,所以第一電離能:F>N>O。

2)分子中編號為①的碳原子和與其成鍵的另外幾個原子形成單鍵,構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)為四面體形;CSe2CO2是等電子體,CSe2是直線形分子,鍵角是120°,H2SeH2O是等電子體,H2Se的鍵角小于109.5°,CCl4是正四面體形分子,鍵角是109.5°,所以上述三種分子的鍵角Cse2>CCl4>H2Se

3H2SeO3分子有兩個羥基,中心原子價層電子對為4,雜化類型是sp3H2SeO3、H2SeO4H2SO4三種酸的非羥基氧原子數(shù)分別是1、2、2,非金屬性:S>Se,所以酸性H2SO4>H2SeO4>H2SeO3。

4①石墨晶胞中碳原子AB 的坐標(biāo)參數(shù)分別為: A0,0,0)、B(01,1/2),C原子的坐標(biāo)參數(shù)為(1/3,2/31/2)。

②石墨晶胞六元環(huán)平均含有2個碳原子,底面積為a2pm2,晶胞體積為a2pm3則石墨的密度為g/cm3(寫出表達(dá)式即可)。

③平均每4個六元環(huán)含有1Li+,每個六元環(huán)平均含有2個碳原子,所以W的化學(xué)式為C8Li,微粒之間存在的化學(xué)鍵有金屬原子與非金屬原子之間形成的離子鍵和非金屬原子之間的共價鍵。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】下列離子方程式中,正確的是(   )

A. Na2O2固體溶于足量水中:2O+2H2O===4OH+O2

B. 碳酸氫鈣溶液中滴入少量的NaOH溶液:Ca2++HCO+OH===CaCO3↓+H2O

C. 次氯酸鈣溶液中通入過量的CO2:Ca2++2ClO+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO

D. 硝酸鋁溶液中加入過量氨水:Al3++4OH===AlO+2H2O

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【題目】某有機(jī)物X(C13H14O8)分子中含有多種官能團(tuán),其結(jié)構(gòu)為 (其中I、II為未知部分的結(jié)構(gòu)):為推測X的分子結(jié)構(gòu),現(xiàn)進(jìn)行如圖所示的轉(zhuǎn)化.

已知:①E分子中檢測到18O原子,向E的水溶液中滴入FeCl3溶液顯紫色,E的核磁共振氫譜中有4組峰,且峰面積之比為1:2:2:1,E與NaHCO3反應(yīng)有CO2產(chǎn)生;②G的分子式為C2H2O4 . 請回答下列問題:
(1)E分子所含官能團(tuán)的名稱是;X溶液遇FeCl3溶液不顯紫色,則X的結(jié)構(gòu)簡式為
(2)寫出B與G反應(yīng)生成M(分子內(nèi)含有六元環(huán))的化學(xué)方程式:
(3)F有特殊愉快的酸味,可作為食品飲料的添加劑;F的聚合物具有良好的生物相容性,可作為手術(shù)縫合線等材料廣泛應(yīng)用于生物醫(yī)藥和生物材料領(lǐng)域.由B經(jīng)過下列途徑可合成F:

已知:RCH2COOH ;RCH2Br RCH2COOH
①N→T的反應(yīng)類型是 , N的結(jié)構(gòu)簡式是
②寫出T→F的第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(4)E有多種同分異構(gòu)體,寫出符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:
①屬于芳香族化合物;②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);③苯環(huán)上的一氯代物只有2種.

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【題目】下列物質(zhì)中導(dǎo)電性最差的是(

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【題目】已知下列實驗事實:

固體既能溶于溶液得到溶液,又能溶于硫酸得到溶液;

②向溶液中滴加溶液,再酸化,可得溶液;

③將溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中,溶液變藍(lán)。

下列判斷不正確的是

A. 化合物元素為+3

B. 實驗①證明是兩性氧化物

C. 實驗②證明既有氧化性又有還原性

D. 實驗③證明氧化性:

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【題目】氨是最重要的氮肥,是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一.德國人哈伯在1905年發(fā)明了合成氨的方法,其合成原理為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣92.4kJmol1 , 他因此獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎. 在密閉容器中,使2mol N2和6mol H2混合發(fā)生下列反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))
(1)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是
(2)升高平衡體系的溫度(保持體積不變),混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
密度 . (填“變大”“變小”或“不變”)
(3)當(dāng)達(dá)到平衡時,充入氬氣,并保持壓強(qiáng)不變,平衡將(填“正向”“逆向”或“不”)移動.

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【題目】在80℃時,將0.40mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):N2O42NO2 , 隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如下數(shù)據(jù):

時間/s
n/mol

0

20

40

60

80

100

n(N2O4

0.40

a

0.20

c

d

e

n(NO2

0.00

0.24

b

0.52

0.60

0.60


(1)計算20~40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為molL1s1
(2)計算在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
(3)反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低,混合氣體的顏色(填“變淺”、“變深”或“不變”).
(4)要增大該反應(yīng)的K值,可采取的措施有(填字母).
a.增大N2O4起始濃度
b.向混合氣體中通入NO2
c.使用高效催化劑
d.升高溫度.

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