Question

已知下列熱化學方程式：（1）CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ/mol；（2）C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ/mol；（3）H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H₃=-285.8kJ/mol．則反應2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）的△H為（　　）

• A、-488.3 kJ/mol
• B、-244.15 kJ/mol
• C、+488.3 kJ/mol
• D、+244.15 kJ/mol

Answer 1

考點：有關反應熱的計算,用蓋斯定律進行有關反應熱的計算

專題：化學反應中的能量變化

分析：利用蓋斯定律計算，將（2）×2+（3）×2-（1），可得 2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l），反應熱隨之相加減，可求得反應熱．

解答： 解：已知：（1）CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ/mol
（2）C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ/mol
（3）H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H₃=-285.8kJ/mol
利用蓋斯定律，將（2）×2+（3）×2-（1），可得 2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l），
則：△H=2×（-393.5kJ/mol）+2×（-285.8kJ/mol）-（-870.3kJ/mol）=-488.3KJ/mol，
故選A．

點評：本題考查反應熱的計算，題目難度不大，注意蓋斯定律的運用，注意焓變與化學計量數的關系．