Question

【題目】I.電子工業(yè)需要用30％的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板。

(1)請寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________。

檢驗反應(yīng)后的溶液中存在Fe3+的試劑常用硫氰化鉀溶液，寫出反應(yīng)的離子方程式：_____________________。

II.鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3)是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料．工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下：

(2)沉淀A的成分是（填化學(xué)式）_________。

(3)步驟②中加入過量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，除了H++OH﹣=H2O還有：

_____________________________、________________________________；

(4)步驟③中通入過量CO2氣體的離子方程式是______________________；

(5)準(zhǔn)確稱取8g鋁土礦樣品，加入一定量試劑a的溶液，使其中的Al2O3、Fe2O3恰好溶解；然后，向濾液中加入10mol·L－1的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，則樣品中Al2O3的百分含量為_________。

III.（6）某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2 、H2CrO4 、Cr(OH)3 、H2O 、H2O2。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2。

寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________，如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_________________。

Answer 1

【答案】 2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2 3SCN-+Fe3+=Fe(SCN)3 SiO2 Fe3++3OH﹣=Fe(OH)3↓ Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O CO2+OH- = HCO3-或AlO2﹣+ CO2+2H2O = HCO3- +Al（OH）3 ↓ 63.75% 2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O 3.36L

【解析】I.(1)FeCl3溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2。檢驗反應(yīng)后的溶液中存在Fe3+的試劑常用硫氰化鉀溶液，實驗現(xiàn)象是變?yōu)榧t色，反應(yīng)的離子方程式為3SCN-+Fe3+=Fe(SCN)3。

II. 鋁土礦中加入過量試劑a，然后操作I得到沉淀A和濾液甲，則操作I為過濾，濾液甲中加入過量NaOH溶液操作II后得到沉淀B和濾液乙，操作II是過濾；Al2O3、SiO2能溶于強堿溶液而Fe2O3不溶于強堿溶液，SiO2不溶于稀鹽酸而Fe2O3、Al2O3能溶于稀鹽酸，根據(jù)圖知，濾液甲中含有鋁元素，則試劑a為稀鹽酸，沉淀A為SiO2，濾液甲中溶質(zhì)為氯化鋁和氯化鐵、HCl，沉淀B為Fe(OH)3，濾液乙中含有NaAlO2和NaOH、NaCl，向濾液乙中通入過濾二氧化碳得到濾液碳酸氫鈉溶液，沉淀C為Al(OH)3，加熱氫氧化鋁得到氧化鋁，則

(2)通過以上分析知沉淀A的成分是SiO2；（3）步驟②中加入過量NaOH溶液后，稀鹽酸、鐵離子、鋁離子都和NaOH溶液反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是H++OH-=H2O、Fe3++3OH﹣=Fe(OH)3↓、Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（4）步驟③中通入過量CO2氣體的離子方程式為CO2+OH- = HCO3-、AlO2﹣+ CO2+2H2O = HCO3- +Al（OH）3 ↓；（5）根據(jù)圖知，35～45mLNaOH溶液是溶解Al(OH)3，溶解Al(OH)3所需NaOH體積是生成Al(OH)3所需NaOH溶液體積的1/3，所以生成Al(OH)3所需NaOH溶液體積為30mL，35mLNaOH溶液時鋁離子、鐵離子完全沉淀，則生成氫氧化鐵沉淀所需NaOH溶液體積為5mL，根據(jù)關(guān)系式Al2O3～～～2 Al(OH)3～～～6NaOH知n（Al2O3）=10mol/L×0.03L/6=0.05mol，m（Al2O3）=0.05mol×102g/mol=5.1g，氧化鋁質(zhì)量分?jǐn)?shù)=5.1g/8g×100%=63.75%；

III.（6）某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2 、H2CrO4 、、H2O 、H2O2。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2，這說明雙氧水是還原劑失去電子，則H2CrO4是氧化劑，被還原為Cr(OH)3，反應(yīng)化學(xué)方程式為2H2CrO4+3H2O2＝2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O；根據(jù)方程式可知生成3mol氧氣轉(zhuǎn)移6mol電子，如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生0.15mol氧氣，氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.15mol×22.4L/mol＝3.36L。