【題目】某熱電廠用脫硫得到的石膏（CaSO42H2O）生產(chǎn)K2SO4肥料的流程如圖：

請回答下列問題：

（1）石膏中S的化合價是___，試畫出S2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖___，請寫出脫硫過程的化學(xué)方程式2CaCO3+2SO2+O2+4H2O＝2CaSO42H2O+2__。

（2）石膏與飽和（NH4）2CO3溶液相混合，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ時需不斷攪拌，其目的是__。

（3）實驗室完成過濾操作所需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是____。

（4）該工藝可以循環(huán)利用的物質(zhì)有____，副產(chǎn)品NH4Cl農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中可用作___。

【答案】+6 CO2 使原料充分反應(yīng)，提高原料利用率 引流 碳酸鈣 氮肥

【解析】

(1)根據(jù)正負化合價的代數(shù)和為0計算S的化合價；S2-的核電荷數(shù)為16，核外含有18個電子，結(jié)合核外電子的排布規(guī)律畫出離子結(jié)構(gòu)示意圖；根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析判斷；

(2)根據(jù)攪拌能夠使原料成分混合分析；

(3)根據(jù)過濾操作中玻璃棒的作用分析；

(4)根據(jù)反應(yīng)過程中的反應(yīng)物、生成物，找出能循環(huán)利用的物質(zhì)，根據(jù)NH4Cl含有N元素分析。

(1)石膏(CaSO42H2O)中Ca的化合價為+2價，H的化合價為+1價，O的化合價為-2價，根據(jù)正負化合價的代數(shù)和為0，S的化合價是+6價，S2-的核電荷數(shù)為16，核外含有18個電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖為；由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類及數(shù)目不變可知，所以生成物中應(yīng)填入的物質(zhì)是：CO2；故答案為：+6；；CO2；

(2)石膏與飽和(NH4)2CO3溶液相混合，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ時需不斷攪拌，可以使原料充分反應(yīng)，提高原料利用率，故答案為：使原料充分反應(yīng)，提高原料利用率；

(3)實驗室完成過濾操作需要用玻璃棒引流，防止液體流到漏斗外，故答案為：引流；

(4)通過分析反應(yīng)的流程可知，該工藝可以循環(huán)利用的物質(zhì)是碳酸鈣；NH4Cl是常見的一種氮肥，故答案為：碳酸鈣；氮肥。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下聯(lián)氨(N2H4)的水溶液中有：

① N2H4+H2ON2H5++OH- K1

② N2H5++H2ON2H62++OH- K2 ，

該溶液中的微粒的物質(zhì)的量分數(shù)δ(X)隨-lgc(OH-)變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A. 圖中Ⅲ對應(yīng)的微粒為N2H62+

B. 反應(yīng)②為N2H5+的水解平衡方程式

C. 若C點為N2H5C1溶液，則存在：c(Cl-)>c(N2H5+ )+2c(N2H62+)

D. 據(jù)A點可求：K1=10-6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)的分類如圖所示：

由圖判斷下列說法中不正確的是（ ）

A.甲圖所示的分類方法屬于樹狀分類法

B.乙圖所示的分類方法屬于交叉分類法

C.堿性氧化物一定是金屬氧化物

D.非金屬氧化物一 定是酸性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬加工前常用鹽酸對金屬表面氧化物進行清洗，會產(chǎn)生酸洗廢水。pH在2左右的某酸性廢水含鐵元素質(zhì)量分數(shù)約3%，其他金屬元素如銅、鎳、鋅濃度較低，綜合利用酸洗廢水可制備三氯化鐵。制備過程如下：

相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表：

Fe(OH)3

Cu(OH)2

Ni(OH)2

Zn(OH)2

開始沉淀的pH

1.5

4.2

7.1

5.4

沉淀完全的pH

3.7

6.7

9.2

8.0

回答下列問題：

(1)“中和”時調(diào)節(jié)pH至________，有利于后續(xù)制備得純度較高的產(chǎn)品。

(2)處理酸洗廢水中和后的濾渣，使鐵元素浸出。按照不同的固液比投入“過濾”后濾渣和工業(yè)鹽酸進行反應(yīng)的鐵浸出率如圖所示，實際生產(chǎn)中固液比選擇1.5∶1的原因是__________________。

(3)寫出“氧化”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。

(4)“酸溶”后需根據(jù)溶液中Fe2＋含量確定氧化劑的投入量。用K2Cr2O7標(biāo)準溶液測定Fe2＋(Cr2O被還原為Cr3＋)的含量，該反應(yīng)離子方程式為____________________________。

(5) 將三氯化鐵溶液在一定條件下________、________、過濾、洗滌、在氯化氫氣氛中干燥得FeCl3·6H2O晶體，在實驗室過濾裝置中洗滌固體的方法是___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可降解聚合物P的合成路線如下

（1）A的含氧官能團名稱是____________。

（2）羧酸a的電離方程是________________。

（3）B→C的化學(xué)方程式是_____________。

（4）化合物D苯環(huán)上的一氯代物有2種，D的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

（5）E→F中反應(yīng)①和②的反應(yīng)類型分別是___________。

（6）F的結(jié)構(gòu)簡式是_____________。

（7）聚合物P的結(jié)構(gòu)簡式是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩個化工廠分布在如圖所示位置，箭頭所指為工廠排水渠中水流方向。如果a處取得的水樣經(jīng)驗測只含少量硝酸和硝酸鋇，在c入取得的水樣經(jīng)檢測pH=7，且只含少量硝酸鈉，則b處的水中含有的物質(zhì)應(yīng)是下列物質(zhì)中的

A. MgSO4、NaCl

B. K2SO4、NaOH

C. KOH、Na2SO4

D. NaOH、Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A. 25℃時，向0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(OH-)=c(H+)

B. 25℃時，NaB溶液的pH=8，c（Na+）- c（B-）=9.9×10-7 mol·L-1

C. 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液：c（Na+）＞c(oH-)＞c(HCO3-)＞c(H+)

D. 相同物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：c（Na+）＞c(ClO-)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫時，將a1 mL b1 mol·L-1 HCl加入到a2 mL b2 mol·L-1 NH3·H2O中，下列結(jié)論正確的是

A. 若混合液的pH<7，則:a1b1=a2b2

B. 若a1=a2且混合液的pH>7，則b1<b2

C. 若a1=a2、b1=b2，則混合溶液中:

D. 若混合后溶液pH=7，則混合溶液中:

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氟利昂是飽和碳氫化合物的鹵族衍生物的總稱，其破壞臭氧層的化學(xué)反應(yīng)機理如下（以二氯二氟甲烷為例，二氯二氟甲烷可由四氯化碳與氟化氫在催化劑存在下、控制回流冷凝溫度為﹣5℃時得到）：

①CF2Cl2CF2Cl+Cl

②Cl+O3→ClO+O2

③ClO+ClO→ClOOCl（過氧化氯）

④ClOOCl2Cl+O2

下列說法中不正確的是

A. 紫外線使CF2Cl2分解產(chǎn)生的是臭氧生成氧氣的催化劑

B. 反應(yīng)③中的氯子與反應(yīng)④中生成的氯原子化學(xué)性質(zhì)相同

C. ClOOCl分子中各原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF＞H2O＞HCl

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