Question

我國(guó)有豐富的天然氣資源。以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如下圖所示（圖中某些轉(zhuǎn)化步驟及生成物未列出）：

（1）“造合成氣”發(fā)生的熱化學(xué)方程式是CH₄(g)+H₂O(g) CO(g)+3H₂(g)；△H＞0

在恒溫恒容的條件下，欲提高CH₄的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是      。

A、增大壓強(qiáng)    B、升高溫度  C、充入He氣    D、增大水蒸氣濃度

（2）“轉(zhuǎn)化一氧化碳”發(fā)生的方程式是H₂O(g) +CO(g) H₂(g)+CO₂(g)，該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下：

溫度/℃	400	500	800
平衡常數(shù)K	9.94	9	1

 

提高氫碳比[ n（H₂O）/n（CO）]，K值    （填“增大”、“不變”或“減小”）；若該反應(yīng)在400℃時(shí)進(jìn)行，起始通入等物質(zhì)的量的H₂O和CO，反應(yīng)進(jìn)行到某一時(shí)刻時(shí)CO和CO₂的濃度比為1∶3，此時(shí)v（正）    v（逆）（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（3）有關(guān)合成氨工業(yè)的說(shuō)法中正確的是      。

A、該反應(yīng)屬于人工固氮

B、合成氨工業(yè)中使用催化劑能提高反應(yīng)物的利用率

C、合成氨反應(yīng)溫度控制在500℃左右，目的是使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D、合成氨工業(yè)采用循環(huán)操作的主要原因是為了加快反應(yīng)速率

（4）生產(chǎn)尿素過(guò)程中，理論上n(NH₃)∶n(CO₂)的最佳配比為   ，而實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中，往往使n(NH₃)∶n(CO₂)≥3，這是因?yàn)?u>      。

（5）當(dāng)甲烷合成氨氣的轉(zhuǎn)化率為60％時(shí)，以3.0×10⁸ L甲烷為原料能夠合成      L 氨氣。（假設(shè)體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）

 

Answer 1

【答案】

（1）B D  （選對(duì)1個(gè)得1分，只要選錯(cuò)得0分）

（2）不變；＞                  （3）A

（4）2:1；有利于提高CO₂的轉(zhuǎn)化率，因?yàn)镹H₃極易溶于水，便于分離、回收利用

（5）4.8×10⁸  

【解析】

試題分析：（1）A、增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，甲烷的轉(zhuǎn)化率降低，故A錯(cuò)誤；

B、升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，甲烷的轉(zhuǎn)化率增大，故B正確；

C、充入He氣，反應(yīng)混合物的濃度不變，反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)，甲烷的轉(zhuǎn)化率不變，故C錯(cuò)誤；

D、增大水蒸氣濃度，反應(yīng)速率加快，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，甲烷的轉(zhuǎn)化率增大，故D正確；

故答案為：BD；

（2）平衡常數(shù)只受溫度影響，與反應(yīng)物的濃度無(wú)關(guān)，提高氫碳比（2）平衡常數(shù)只受溫度影響，與反應(yīng)物的濃度無(wú)關(guān)，提高氫碳比，K值不變；

令開(kāi)始H₂O和CO的物質(zhì)的量都是1mol，某一時(shí)刻時(shí)CO和CO₂的濃度比為1：3，設(shè)此時(shí)參加反應(yīng)CO為xmol，則（1-x）：x=1：3，解得x=0.75，則：

          H₂O（g）+CO（g）H₂（g）+CO₂（g），

開(kāi)始（mol）：1       1        0      0

變化（mol）：0.75    0.75     0.75   0.75

某時(shí)刻（mol）：0.25    0.25     0.75   0.75

故產(chǎn)生濃度商Qc=＜9.94，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，故v（正）＞v（逆），

故答案為：不變；＞；

（3）A．固氮指由游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮，合成氨屬于人工固氮，故A正確；

B．催化劑加快反應(yīng)速率，不能影響平衡移動(dòng)，不能提高反應(yīng)物的利用率，故B錯(cuò)誤；

C．該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，高溫不利用氨氣的合成，合成氨反應(yīng)溫度控制在500℃左右，在該溫度下反應(yīng)速率較快、催化劑活性較高，故C錯(cuò)誤；

D．合成氨工業(yè)采用循環(huán)操作，目的是提高原料的利用率，故D錯(cuò)誤；

故答案為：A；

（4）根據(jù)尿素的化學(xué)式CO（NH₂）2，C、N原子完全利用最后，由C、N原子守恒可知生產(chǎn)尿素過(guò)程中，理論上n（NH₃）：n（CO₂）的最佳配比為2：1；

往往使n（NH₃）：n（CO₂）≥3，這是由于：有利于提高CO₂的轉(zhuǎn)化率，且NH₃極易溶于水，便于分離、回收利用；

故答案為：2：1；有利于提高CO₂的轉(zhuǎn)化率，且NH₃極易溶于水，便于分離、回收利用；

（5）由CH₄（g）+H₂O（g）CO（g）+3H₂（g），N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），可得CH₄（g）～3H₂（g）～2NH₃（g），設(shè)能夠合成氨氣的體積為VL，則：

CH₄（g）～3H₂（g）～2NH₃（g），

1                    2

3.0×10⁸L×60%        VL

故V=3.0×10⁸L×60%×2=3.6×10⁸L

合成氣的反應(yīng)中：CH₄     ～      CO     ～     3H₂，

3.0×10⁸L×60%     3.0×10⁸L×60%    3.0×10⁸L×60%×3

分離二氧化碳過(guò)程生成的H₂體積：CO     ～      H₂，

                         3.0×10⁸L×60%    3.0×10⁸L×60%   

所以產(chǎn)生的氫氣的總體積為3.0×10⁸L×60%×3+3.0×10⁸L×60%=12×10⁸L×60%

令產(chǎn)生氨氣的體積為V，則：

3H₂         ～     2NH₃

3                    2

12×10⁸L×60%         V

故V=12×10⁸L×60%×2/3

=4.8×10⁸L

故答案為：4.8×10⁸．

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡的調(diào)控作用