德國著名行業(yè)雜志《應(yīng)用化學(xué)》上刊登文章介紹：某中德聯(lián)合研究小組設(shè)計(jì)制造了一種“水瓶”，用富勒烯（C60）的球形籠子作“瓶體”，一種磷酸鹽作“瓶蓋”，恰好可將一個(gè)水分子關(guān)在里面．下列說法正確的是（　　）
A、水、雙氧水、水玻璃都是純凈物
B、石墨和C60互稱為同位素
C、磷酸是強(qiáng)電解質(zhì)
D、一定條件下石墨轉(zhuǎn)化為C60是化學(xué)變化
考點(diǎn)：混合物和純凈物,物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系,同位素及其應(yīng)用,電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題：物質(zhì)的分類專題,元素及其化合物
分析：A、水玻璃是硅酸鈉溶液，為混合物；
B、石墨和C60都是由碳元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體；
C、磷酸是弱酸，屬于弱電解質(zhì)；
D、同素異形體之間的轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化；
解答： 解：A、水玻璃是硅酸鈉溶液，為混合物，故A錯(cuò)誤；
B、石墨和C60都是由碳元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故B錯(cuò)誤；
C、磷酸是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤
D、同素異形體之間的轉(zhuǎn)化伴隨著舊鍵的斷裂和新鍵的形成，是化學(xué)變化，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了基本概念的辨析，涉及混合物和純凈物、同位素和同素異形體、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)、物理變化和化學(xué)變化，難度不大，掌握相關(guān)概念的內(nèi)涵和外延是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A、2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑
B、KClO3+6HCl（濃）=KCl+3H2O+3Cl2↑
C、CO2+Ca（OH） 2=CaCO3↓+H2O
D、FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

質(zhì)量相同的下列物質(zhì)，含分子數(shù)最少的是（　�。�
A、氫氣B、二氧化碳
C、氧氣D、氮?dú)?/td>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A、78g Na2O2與足量水充分反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
B、NA個(gè)氯氣分子的體積為22.4L
C、4℃、101kPa時(shí)，54mL H2O中含有的分子數(shù)為3NA
D、2L 1mol/L Na2SO4溶液中離子總數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

ClO2在常溫下是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為-59℃，沸點(diǎn)為11.0℃，易溶于水．工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時(shí)反應(yīng)制得．某學(xué)生擬用圖1所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2．

（1）A裝置電動(dòng)攪拌棒的作用是
 
．A裝置必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有燒杯、
 
．
（2）B裝置必須放在冰水浴中，其原因是
 
．
（3）反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液．已知（1）NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2?3H2O，在溫度高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2，溫度高于60℃時(shí)NaClO2分解生成NaClO3和NaCl；（2）NaClO2的溶解度曲線如圖2所示，請(qǐng)補(bǔ)充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟：
①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②
 
；③
 
；④
 
；得到成品．
（4）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液．為測(cè)定所得溶液中ClO2的含量，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：
步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋成100.00mL試樣；量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中；
步驟2：用稀硫酸調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；
步驟3：加入指示劑，用c mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2  mL（已知2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）．
①配制100mL c mol?L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還有：
 
．
②滴定過程中進(jìn)行三次平行測(cè)定的原因是
 
．
③原ClO2溶液的濃度為
 
g?L-1（用含字母代數(shù)式表示）．
④若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果
 
．（填“偏高”、“偏低”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識(shí)．
（1）獲得潔凈安全的飲用水是每個(gè)人的正常需要．某農(nóng)村地區(qū)為獲得飲用水，在將地表水取回家后，常使用漂白粉或漂白精片進(jìn)行殺菌消毒，其原理可用化學(xué)方程式表示為
 
．
（2）人類產(chǎn)生的垃圾應(yīng)進(jìn)行分類回收、集中處理，即便如此，仍會(huì)剩余不少垃圾，因此必須對(duì)剩余垃圾進(jìn)一步處理，除衛(wèi)生填埋外，還有一種能夠改變垃圾的組成、結(jié)構(gòu)使其體積減小、充分利用其所具有的能量并使之無害化的處理方式，這種垃圾的處理方式是
 
技術(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電解原理在化學(xué)工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用，按圖1所示所示裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)．A、B、C、D均為惰性電極，開始電解前在甲裝置的A、B極兩側(cè)各滴入酚酞試液．工作一段時(shí)間后：
（1）A極附近可觀察到的現(xiàn)象是
 
；檢驗(yàn)B電極上反應(yīng)產(chǎn)物的通常方法是
 
；甲電池中電解反應(yīng)的離子方程式是
 
；溶液中還可能存在的離子反應(yīng)方程式是
 
．
（2）甲槽溶液的pH
 
（填“增大”、“不變”或“減小”，下同）；乙槽溶液的pH
 
．當(dāng)A極上收集到22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，乙裝置的C極上可得到
 
g金屬單質(zhì)．利用A、D兩極上析出的物質(zhì)制成的燃料電池，是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置．圖2為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定．請(qǐng)回答（3）～（6）：
（3）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是
 
，在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)?div id="qz2bgxa" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用a、b 表示）．
（4）負(fù)極反應(yīng)式為
 
．
（5）電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)?div id="mh0d2fg" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（6）該電池工作時(shí)，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能．因此，大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一．金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：
Ⅰ．2Li+H2=2LiH；
Ⅱ．LiH+H2O═LiOH+H2↑
①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是
 
．
②先用鋰吸收224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2，將生成的LiH與H2O作用放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，哪種條件下生成物的含量最高：X2（g）+2Y2 （g）?X2Y4 （g） （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）（　　）
A、高溫 高壓
B、低溫 低壓
C、高溫 低壓
D、高壓 低溫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體a mol，向反應(yīng)后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO固體120g，若上述氣體為NO，則a可能為多少mol．（　�。�
A、2.50B、4.00
C、7.50D、3.15

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