Question

加熱硝酸銅結晶水化物和硝酸銀的混和物110.2克，使之完全分解，得到固體殘渣48.4克．將反應產生的氣體通過水充分吸收后，剩余氣體為1.68升（S．T．P），求原混合物中硝酸銅結晶水合物的分子式．
已知：Cu（NO₃）₂和AgNO₃受熱分解的反應式為：
2Cu（NO₃）₂ 

△   .

2CuO+4NO₂↑+O₂↑；
2AgNO₃ 

△   .

 2Ag+2NO₂↑+O₂↑．

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：

分析：二氧化氮、氧氣和水反應方程式為4NO₂+O₂+2H₂O═4HNO₃，根據Cu（NO₃）₂和AgNO₃受熱分解方程式知，Cu（NO₃）₂分解產生的NO₂和O₂的體積比為4：1，被水完全吸收，AgNO₃分解出的NO₂和O₂的體積比小于4：1，所以氣體經與水反應后剩余1.68升，剩余氣體為O₂，根據原子守恒、氣體體積列方程組計算硝酸銅、硝酸銀的物質的量；
根據Cu原子守恒計算硝酸銅結晶水化物中結晶水的系數(shù)，從而確定其化學式．

解答： 解：二氧化氮、氧氣和水反應方程式為4NO₂+O₂+2H₂O═4HNO₃，根據Cu（NO₃）₂和AgNO₃受熱分解方程式知，Cu（NO₃）₂分解產生的NO₂和O₂的體積比為4：1，被水完全吸收，AgNO₃分解出的NO₂和O₂的體積比小于4：1，所以氣體經與水反應后剩余1.68升，剩余氣體為O₂，
設原混和物中Cu（NO₃）₂含x摩，AgNO₃含y摩，
則：80xg+108yg=48.4g①

1

4

ymol=

1.68

22.4

mol②
聯(lián)合①②得

x=0.2 y=0.3

設硝酸銅晶體為Cu（NO₃）₂?xH₂O，根據Cu原子守恒得，
設結晶水合物中結晶水系數(shù)為z，
Cu（NO₃）₂?zH₂O～Cu（NO₃）₂
（188+18z）g         1mol
（110.2-0.3×170）g   0.2mol

(188+18z)g

(110.2-0.3×170)g

=

1mol

0.2mol

，z=6，所以其化學式為Cu（NO₃）₂?6H₂O，
答：硝酸銅晶體的化學式為Cu（NO₃）₂?6H₂O．

點評：本題考查混合物的計算，側重考查分析計算能力，明確二氧化氮和水反應中二氧化氮、氧氣的比例關系是解本題關鍵，注意結合原子守恒解答問題，題目難度中等．