13．用鋁制易拉罐收集滿CO2，加入過量NaOH濃溶液，立即把口封閉．發(fā)現(xiàn)易拉罐“咔咔”作響并變癟了，過了一會兒，易拉罐又會作響并鼓起來，下列說法正確的是（　�。�
A．導致易拉罐變癟的離子反應是CO2+OH-=HCO3-
B．導致易拉罐又鼓起來的反應是Al3++3HCO3-=Al（OH）3+3CO2↑
C．上述過程中共發(fā)生了三個化學反應，且反應結(jié)束后的溶液呈堿性
D．若將CO2換為NH3，濃NaOH溶液換為水，易拉罐也會出現(xiàn)先癟后鼓的現(xiàn)象

分析 易拉罐變癟發(fā)生CO2+2OH-═CO32-+H2O，氣體的壓強變��；過一會兒后，易拉罐又會作響并鼓起來，發(fā)生2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，氣體壓強增大，以此來解答．

解答 解：A．氣體與堿反應，導致易拉罐變癟，反應為CO2+2OH-═CO32-+H2O，故A錯誤；
B．易拉罐又會作響并鼓起來，發(fā)生2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，氣體壓強增大，故B錯誤；
C．上述過程共發(fā)生CO2+2OH-═CO32-+H2O、2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O反應，反應后溶液顯堿性，故C正確；
D．將CO2換為NH3，濃NaOH溶液換為水，只發(fā)生氨氣與水反應，則易拉罐也會出現(xiàn)變癟的現(xiàn)象，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查Al的化學性質(zhì)及離子反應，為高頻考點，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大，選項C為解答的難點，側(cè)重分析與知識應用能力的考查．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．常溫下，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　�。�
A．pH=4的CH3COOH溶液加水稀釋10倍，溶液中各離子濃度均減小
B．用CH3COOH溶液滴定等濃度的NaOH至pH=7，V（CH3COOH溶液）＜V（NaOH溶液）
C．向0.2moj/L的鹽酸中加入等體積0.1mol/L氨水溶液：c（Cl-）+c（OH-）=c（H+）+c（NH3••H2O）
D．在含0.1mol NaHSO4溶液中：c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．如圖1為元素周期表的一部分，字母下方數(shù)值為該元素電負性，根據(jù)信息回答下列問題（用相應元素符號進行答題）：

（1）b、h兩元素可形成化合物bh2，寫出其電子式：．
（2）e、g兩元素可形成兩種化合物eg3、e2g6，eg3的分子構(gòu)型為平面正三角形，eg3、e2g6中心原子e的雜化方式分別為sp2、sp3．
（3）d元素形成的單質(zhì)可與g的氫化物濃溶液在加熱條件下反應生成一種以二價d離子為內(nèi)界中心原子（配位數(shù)為4）的配位化合物與一種可燃性氣體，寫出反應的化學方程式：Cu+4HCl=H2CuCl4+H2↑．
（4）f、g、h、i四種元素對應單質(zhì)分子的鍵能如下表：
共價鍵f-fg-gh-hi-i
鍵能（kJ/mol）157242.7193.7152.7
試從原子半徑角度闡述f-f鍵鍵能反常的原因：F原子半徑較小，價電子較多，導致電子云密度增大，極大增加了兩原子間的排斥作用，故鍵能較小，共價鍵易斷裂．
（5）c元素的元素符號是Ni，價電子排布式為3d84s2，下圖是一種受到較多關(guān)注的c元素單質(zhì)與金屬鑭（La）形成的儲氫材料的結(jié)構(gòu)示意圖，請在圖2中勾畫出該晶體的一個晶胞．計算出該合金的化學式為：LaNi5．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)的性質(zhì)與應用對應關(guān)系正確的是（　�。�
A．FeCl3溶液顯酸性，可用于蝕刻印刷電路板
B．Na2CO3溶液顯堿性，可用于除鍋垢中的硫酸鈣
C．MgO、Al2O3熔點高，可用于制作耐高溫坩堝
D．Na、K合金具有強還原性，可用于原子反應堆的導熱劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．化學來源于生活，服務于生活，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．生活中鋼鐵制品生銹主要是由于吸氧腐蝕所致
B．冰箱中使用的含氟制冷劑泄漏后，會增加空氣中PM 2.5的含量
C．氯氣和活性炭均可作為漂白劑，同時使用可增強漂白效果
D．明礬[KAl（SO4）2•12H2O]溶于水會形成膠體，因此可用于自來水的殺菌消毒

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列實驗設(shè)計或操作正確的是（　�。�
A．
說明該裝置氣密性良好
B．
測定鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)
C．
瓶中氣體顏色變深，說明H202分解是吸熱反應
D．
驗證苯和溴發(fā)生取代反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．硼和鋁是同主族元素，在生產(chǎn)、生活和科研中具有廣泛的應用．以下是幾種常見的硼化合物：
硼鎂礦硼砂硼酸偏硼酸鈉
Mg2B2O5•H2ONa2B4O7•10H2OH3BO3NaBO2
請回答下列問題：
（1）寫出硼元素在周期表中的位置第二周期ⅢA族．
（2）工業(yè)上以硼鎂礦為原料制取硼，該工藝的中間過程會發(fā)生反應：B2O3+3Mg=2B+3MgO，則每生成1mol的硼轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA．
（3）工業(yè)上常用金屬鋁冶煉難熔金屬，請寫出以五氧化二礬（V2O5）和鋁為原料獲得金屬礬的化學方程式3V2O5+10Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6V+5Al2O3．
（4）硼酸是一種一元弱酸，它與水作用時結(jié)合水電離的OH-而釋放出水電離的H+，皮膚上不小心碰到氫氧化鈉溶液，一般先用大量水沖洗，然后再涂上硼酸溶液，請寫出硼酸與氫氧化鈉反應的離子方程式H3BO3+OH-=[B（OH）4]-．
（5）硼氫化鈉（NaBH4）是一種強還原劑，遇水劇烈反應產(chǎn)生大量氣體，請寫出該反應的化學方程式NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2↑．
（6）偏硼酸鈉能溶于水，其溶液顯堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”），原因是BO2-+2H2O?H3BO3+OH-（用離子方程式表示）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．中學化學常見元素氮、磷、鉀與氫、氧、鹵素等能形成多種化合物．
回答下列問題：
（1）氮、磷、鉀三種元素的第一電離能由大到小的順序是N＞P＞K（用元素符號表示）．
（2）疊氮酸（HN3）是一種弱酸，可電離出H+和N3-．
①N3-的立體構(gòu)型是直線形：與N3-互為等電子體的一種分子是N2O或CO2或CS2等（填分子式）．
②疊氮化物能與Co3+形成[Co（N3）（NH3）5]SO4，該配合物中心離子的配位數(shù)為6；基態(tài)鈷原子的價層電子排布式為3d74s2
（3）磷能形成多種含氧酸，某資料認為次磷酸的結(jié)構(gòu)如圖1．按此結(jié)構(gòu)，P原子采用的雜化方式為sp3，次磷酸分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為5：1，次磷酸屬于弱酸（填“強”或“弱”），lmol次磷酸最多能與1mo1NaOH發(fā)生中和反應．
（4）己知鉀的一種化合物KIC12受熱可分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)．則下列化學反應更易發(fā)生的是AA．KICl2=KCl+ICl  B．KICl2=KI+Cl2
（5）鉀在氧氣中燃燒時得到多種氧化物，其中一種是面心立方結(jié)構(gòu)，晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示．若該氧化物的密度是ρg．cm-3，則晶胞中最近的兩個鉀離子間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{284}{ρ{N}_{A}}}$cm（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．金屬在生產(chǎn)生活中應用廣泛．
（1）利用銅良好的延展性和導電性，可制成廣泛應用于電力和電子工業(yè)的導線．
（2）使用過的菜刀、鐵鍋等鐵制品，清洗后需要及時擦干放置，可以減少水對鐵銹蝕的影響．
（3）將鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液中，反應結(jié)束后，對剩余固體成分的判斷正確的是AC．
A．肯定有銀 B．肯定有銅 C．可能有鐵 D．可能是鐵和銀．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案