某溫度下，在密閉容器中存在下列可逆反應(yīng)：A（g）+2B（g）?4C（g），達到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1，且A的質(zhì)量分數(shù)為w%．保持溫度不變，再充入A、B、C的物質(zhì)的量分別為a、b、c，則下列說法正確的是（　　）
A、若為恒容容器，當a：b：c為2：2：1時，平衡不移動B、若為恒容容器，當a：b=9：10，且c=0時，達平衡后，A、B、C物質(zhì)的量之比仍為2：2：1C、若為恒壓容器，當a：b為9：10，c為任意值時，平衡后A的質(zhì)量分數(shù)一定仍為w%D、若為恒壓容器，當a=b=0，且c為任意值時，平衡后A的質(zhì)量分數(shù)小于w%
分析：A．等效平衡的角度分析，達到平衡，達到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1，再充入A、B、C的物質(zhì)的量分別為a、b、c，若為恒容容器，當a：b：c為2：2：1時，各物質(zhì)的濃度增大相同的倍數(shù)，相當于在原來的基礎(chǔ)上壓縮體積，壓強增大，平衡向氣體體積減小的方向移動；
B．等效平衡的角度分析，達到平衡，達到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1，一邊再倒后，即起初n（A）：n（B）=9：10，再充入A、B、C的物質(zhì)的量分別為a、b、c，若為恒容容器，當a：b=9：10，且c=0時，各物質(zhì)的濃度增大相同的倍數(shù)，相當于在原來的基礎(chǔ)上壓縮體積，壓強增大，平衡向氣體體積減小的方向移動；達平衡后，A、B、C物質(zhì)的量之比仍為2：2：1；
C．等效平衡的角度分析，達到平衡，達到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1，一邊再倒后，即起初n（A）：n（B）=9：10，再充入A、B、C的物質(zhì)的量分別為a、b、c，若為恒壓容器，當a：b為9：10，c為任意值時，一邊倒后n（A）：n（B）不一定等于9：10，平衡不一定等效；
D．等效平衡的角度分析，達到平衡，達到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1，一邊再倒后，即起初n（A）：n（B）=9：10，再充入A、B、C的物質(zhì)的量分別為a、b、c，若為恒壓容器，當當a=b=0，且c為任意值時，一邊倒后n（A）：n（B）=1：2，相等于在原來平衡的基礎(chǔ)上，減少A的物質(zhì)的量，平衡逆向移動．
解答：解：A．若為恒容容器，當a：b：c為2：2：1時，各物質(zhì)的濃度增大相同的倍數(shù)，相當于在原來的基礎(chǔ)上壓縮體積，壓強增大，平衡向氣體體積減小的方向移動，故A錯誤；
B．若為恒容容器，當a：b=9：10，且c=0時，各物質(zhì)的濃度增大相同的倍數(shù)，相當于在原來的基礎(chǔ)上壓縮體積，壓強增大，平衡向氣體體積減小的方向移動，A、B、C物質(zhì)的量之比發(fā)生變化，故B錯誤；
C．若為恒壓容器，當a：b為9：10，c為任意值時，一邊倒后n（A）：n（B）不等于9：10，平衡不等效，A的質(zhì)量分數(shù)不等于w%，故C錯誤；
D．若為恒壓容器，當當a=b=0，且c為任意值時，一邊倒后n（A）：n（B）=1：2，相等于在原來平衡的基礎(chǔ)上，減少A的物質(zhì)的量，平衡逆向移動，平衡后A的質(zhì)量分數(shù)小于w%，故D正確．
故選D．
點評：本題考查化學(xué)平衡的影響因素，題目難度中等，本題注意從等效平衡思想構(gòu)建平衡建立途徑．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

2010年11月30日，聯(lián)合國氣候大會在墨西哥坎昆召開，討論全球變暖問題．二氧化碳是主要的溫室氣體，請根據(jù)題目要求，回答下列問題：
（Ⅰ）二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽．
標準狀況下，2.24LCO2通入150mL 1mol/LNaOH溶液中，氣體完全被吸收．所得鹽溶液中各種離子濃度由大到小的順序為：
 
．
（Ⅱ）將CO2轉(zhuǎn)化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)，利用催化劑可以將CO2和H2轉(zhuǎn)化成甲醇．反應(yīng)的化學(xué)方程式為3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．
（1）利用此反應(yīng)可設(shè)計成酸性環(huán)境下的原電池，減少CO2排放量．則原電池正極的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）某溫度下，在密閉容器內(nèi)，發(fā)生上述反應(yīng)，并測得不同時間CO2和H2的濃度如表
時間/S c（CO2）mol/L c（H2）mol/L
0 1.00×10-1 3.00×10-1
1 8.50×10-2 2.55×10-1
2 6.50×10-2 1.95×10-1
3 5.50×10-2 1.65×10-1
4 5.00×10-2 1.50×10-1
5 5.00×10-2 1.50×10-1
請回答下列問題
①在上述條件下反應(yīng)能自發(fā)進行，則反應(yīng)的△H
 
0（填＞，＜，=）．前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CO2）=
 
．
②保持溫度不變，在另一容器中進行上述反應(yīng)，某一時刻測得c（CO2）=5.00×10-2mol/L，
c（H2）=2.00×10-1mol/L，c（CH3OH）=5.00×10-2mol/L，c（H2O）=5.00×10-1mol/L，此時反應(yīng)向
 
（正或逆）反應(yīng)方向進行（若是平衡狀態(tài)，此空不填）．
③上述反應(yīng)達到平衡后，恒溫恒容條件下，密閉容器中再充入1.00×10-3mol/L CO2和3.00×10-3mol/LH2，達新平衡后CO2百分含量將
 
（增大、減小或不變）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，在密閉容器中SO2、O2、SO3三種氣態(tài)物質(zhì)建立化學(xué)平衡后，改變條件對反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H＜0的正、逆反應(yīng)速率的影響如圖所示：
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（1）加催化劑對反應(yīng)速率影響的圖象是
 
（填序號，下同），平衡
 
移動．
（2）升高溫度對反應(yīng)速率影響的圖象是
 
，平衡向
 
方向移動．
（3）增大反應(yīng)容器體積對反應(yīng)速率影響的圖象是
 
，平衡向
 
方向移動．
（4）增大O2的濃度對反應(yīng)速率影響的圖象是
 
，平衡向
 
方向移動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，在密閉容器中進行SO2的催化氧化反應(yīng)。若起始時[SO2]＝[O2]＝6mol/L，平衡時測得[O2]＝4.5mol/L，則下列敘述中正確的是（     ）

　A．SO2的轉(zhuǎn)化率為60%

　B．SO3的產(chǎn)率為50%

　C．平衡時總壓強與起始壓強之比為7∶8

　D．平衡時VSO2∶VO2∶VSO3＝3∶3∶1

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年西藏拉薩中學(xué)高三第七次月考（理綜）化學(xué)部分 題型：選擇題

某溫度下，在密閉容器中存在下列可逆反應(yīng)：A(g)+2B(g)  4 C(g)，達到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1，且A的質(zhì)量分數(shù)為w%。保持溫度不變，再充入A、B、C的物質(zhì)的量分別為a、b、c，則下列說法正確的是

A．若為恒容容器，當a∶b∶c為2∶2∶1時，平衡不移動

B．若為恒容容器，當a∶b =9∶10，且c=0時，達平衡后，A、B、C物質(zhì)的量之比仍為2∶2∶1

C．若為恒壓容器，當a∶b為9∶10，c為任意值時，平衡后A的質(zhì)量分數(shù)一定仍為w%

D．若為恒壓容器，當a=b=0，且c為任意值時，平衡后A的質(zhì)量分數(shù)小于w%

 

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