【題目】某試液中只可能含有K、NH4、Fe2+、Al3+Cl、SO42-CO32-、AlO2 中的若干種離子,離子濃度均為0.1 mol·L-1。某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)法正確的是

A.無(wú)法確定原試液中是否含有Al3+、Cl

B.濾液X中大量存在的陽(yáng)離子有NH4、Fe2+和Ba2+

C.無(wú)法確定沉淀C的成分

D.原溶液中存在的離子為NH4、Fe2+、Cl、SO42-

【答案】D

【解析】

試題

加入過(guò)量稀硫酸無(wú)明顯變化,說(shuō)明無(wú)碳酸根離子,無(wú)Ba2+,無(wú)AlO2-;加入硝酸鋇有氣體,因?yàn)榍懊嬉呀?jīng)加入了硫酸,硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性,說(shuō)明有亞鐵離子存在且被氧化,沉淀為硫酸鋇;加入NaOH有氣體,說(shuō)明存在銨根離子,氣體氨氣,沉淀B為紅褐色氫氧化鐵沉淀;通入少量CO2產(chǎn)生沉淀,先與OH-、Ba2+反應(yīng),沉淀C為碳酸鋇,不能說(shuō)明存在Al3+。因?yàn)榇嬖诘碾x子濃度均為0.1mol/L,從電荷的角度出發(fā),只能含有NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-才能保證電荷守恒,K+必然不能存在。答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示,三個(gè)燒瓶中分別充滿NO2氣體并分別放置在盛有下列物質(zhì)的燒杯(燒杯內(nèi)有水)中:在(1)中加入無(wú)水CaCl2,在(3)中加入NH4Cl晶體,(2)中不加其他任何物質(zhì),發(fā)現(xiàn)(1)中紅棕色變深,(3)中紅棕色變淺,下列敘述正確的是

A. NH4Cl溶于水時(shí)放出熱量 B. 燒瓶(1)中氣體的壓強(qiáng)不變

C. CaCl2溶于水時(shí)放出熱量 D. 燒瓶(3)中氣體的壓強(qiáng)增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】影響化學(xué)反應(yīng)速率的最主要因素是物質(zhì)的本性。______

A.正確 B.錯(cuò)誤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0,若在恒壓絕熱的容器中發(fā)生,下列選項(xiàng)表明一定已達(dá)平衡狀態(tài)的是

A. 容器內(nèi)的溫度不再變化

B. 容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

C. 相同時(shí)間內(nèi),斷開(kāi)H-H鍵的數(shù)目和生成N-H鍵的數(shù)目相等

D. 容器內(nèi)氣體的濃度c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響,得到如下變化規(guī)律(圖中p表示壓強(qiáng),T表示溫度,n表示物質(zhì)的量)

根據(jù)以上規(guī)律判斷,下列結(jié)論正確的是(  )

A. 反應(yīng)ΔH>0,p2>p1

B. 反應(yīng)ΔH<0,T1>T2

C. 反應(yīng)ΔH>0,T2>T1;或ΔH<0T2<T1

D. 反應(yīng)ΔH<0,T2>T1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C分別是元素甲、乙、丙的單質(zhì),它們都是常見(jiàn)的金屬或非金屬,D、E、F是常見(jiàn)的三種氧化物,且有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系,則下列說(shuō)法不正確的是( )

A. A、B、C中一定有一種是氧元素的單質(zhì)

B. 單質(zhì)B肯定是氧化劑

C. D、E中一定都含有A的元素

D. A是非金屬,則B一定為金屬

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】恒溫恒壓下,在一個(gè)容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g)C(g),若開(kāi)始時(shí)通入1molA1molB,達(dá)到平衡時(shí)生成amolC。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A. 若開(kāi)始時(shí)通入3molA3molB,達(dá)到平衡時(shí),生成的C的物質(zhì)的量為3amol

B. 若開(kāi)始時(shí)通入4molA、4molB2molC,達(dá)到平衡時(shí),B的物質(zhì)的量一定大于4mol

C. 若開(kāi)始時(shí)通入2molA、2molB1molC,達(dá)到平衡時(shí),再通入3molC,則再次達(dá)到平衡后,C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a/(2-a)

D. 若在原平衡體系中,再通入1molA1molB,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng),伹水既不作氧化劑又不作還原劑的是

A.SO3+H2OH2SO4B.Cl2+H2OHCl+HClO

C.2F2+2H2O4HF+O2D.2Na+2H2O2NaOH+H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在電鍍車間的含鉻酸性廢水中,鉻的存在形式有Cr(Ⅵ)和Cr(Ⅲ)兩種,其中以Cr(Ⅵ)的毒性最大。電解法處理含鉻廢水如圖,鉻最終以Cr(OH)3沉淀除去。下列說(shuō)法正確的是

A. Fe為陽(yáng)極,反應(yīng)為Fe-2e=Fe2+

B. 陰極反應(yīng)為Cr2O72-+7H2O+6e=2Cr(OH)3↓+8OH

C. 陽(yáng)極每轉(zhuǎn)移3mol電子,可處理Cr(Ⅵ)物質(zhì)的量為1mol

D. 離子交換膜為質(zhì)子交換膜,只允許H+穿過(guò)

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