Question

圖中A～I(xiàn)分別表示化學(xué)反應(yīng)中的一種常見物質(zhì)，工業(yè)上常用電解A的飽和溶液的方法制取B．其中E、F、J在通常情況下是氣體單質(zhì)，E為有色氣體，J是空氣中含量最多的氣體，X是一種常見的金屬單質(zhì)．部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件略去．

填寫下列空白：
（1）寫出電解A溶液的化學(xué)方程式：

2NaCl+2H₂O

電解  .

Cl₂↑+H₂↑+2NaOH

，電解過程中，向兩極溶液中滴加酚酞試液，有一極溶液顏色變紅，則該極為

陰

（填“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽”）極，該極的電極反應(yīng)為

2H⁺+2e^-═H₂↑

．
（2）若將a mol D全部轉(zhuǎn)化為C，則B的物質(zhì)的量的取值范圍為

n（NaOH）≥4amol

．
（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
H+D→I：

3NH₃?H₂O+Al³⁺═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

；
B+X→C+F：

2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑

；
E與B溶液的反應(yīng)：

Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O

．

Answer 1

分析：E、F、J在通常情況下是氣體單質(zhì)，E為有色氣體，E為Cl₂．J是空氣中含量最多的氣體，則J為N₂．工業(yè)上常用電解A的飽和溶液的方法制取B，電解過程中，向兩極溶液中滴加酚酞試液，有一極溶液顏色變紅，說明生成堿，則F為H₂，可以確定A為NaCl，B為NaOH．由轉(zhuǎn)化關(guān)系，可知H為NH₃．常見金屬X可與NaOH溶液反應(yīng)生成H₂，則X為Al，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，C為NaAlO₂，D為AlCl₃，I為Al（OH）₃，據(jù)此解答．

解答：解：E、F、J在通常情況下是氣體單質(zhì)，E為有色氣體，E為Cl₂．J是空氣中含量最多的氣體，則J為N₂．工業(yè)上常用電解A的飽和溶液的方法制取B，電解過程中，向兩極溶液中滴加酚酞試液，有一極溶液顏色變紅，說明生成堿，則F為H₂，可以確定A為NaCl，B為NaOH．由轉(zhuǎn)化關(guān)系，可知H為NH₃．常見金屬X可與NaOH溶液反應(yīng)生成H₂，則X為Al，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，C為NaAlO₂，D為AlCl₃，I為Al（OH）₃，
（1）電解NaCl溶液的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H₂O

電解  .

Cl₂↑+H₂↑+2NaOH，電解過程中，向兩極溶液中滴加酚酞試液，有一極溶液顏色變紅，該極有NaOH生成，氫離子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，則該極為陰極，該極的電極反應(yīng)為 2H⁺+2e^-═H₂↑，
故答案為：2NaCl+2H₂O

電解  .

Cl₂↑+H₂↑+2NaOH；陰；2H⁺+2e^-═H₂↑；
（2）若將a mol AlCl₃全部轉(zhuǎn)化為NaAlO₂，發(fā)生反應(yīng)Al³⁺+4OH^-═2AlO₂^-+2H₂O，則NaOH的物質(zhì)的量的取值范圍為n（NaOH）≥4amol，
故答案為：n（NaOH）≥4amol；
（3）H+D→I的離子方程式為：3NH₃?H₂O+Al³⁺═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
B+X→C+F的離子方程式為：2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑；
E與B溶液的反應(yīng)離子方程式為：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：3NH₃?H₂O+Al³⁺═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑；
Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無機(jī)物的推斷，熟練掌握氯堿工業(yè)電解原理、金屬Al的性質(zhì)是關(guān)鍵，側(cè)重對(duì)常用化學(xué)用語的考查，難度中等．